1、粒中都遵循质子数核外电子数表示三种不同的元素原子的质量数等于质子数与中子数之和有质子的微粒不定有中子有质子的微粒不定有电子质子数相同的微粒定属于同种元素原子核内中子数为核外电子数为的摩尔质量为和核内中子数相差和中具有相同的质子数和电子数和具有相同的质子数和电子数问题思考所有的原子中都含有质子和中子吗质子数相同的微粒定属于同种元素吗质子数决定了原子的种类，这说法正确吗互为同位素吗核聚变因其释放能量大无污染，成为当前研究的个热门课题。其反应原理为，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化，这种说法是否正确为什么答案中不含有中子，所有原子均含有质子。质子数相同的原子定属于同种元素，但像与，质子数均为，二者不属于同元素。不正确，原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。不正确。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变从微观上讲，既有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核变化不是化学变化。知识点二原子核外电子排布原子核外电子排布的规律每个电子层最多能容纳个电子。最外层电子数最多不超过个层是最外层时，最多不超过个。最外层电子数满个为个形成稳定结构，该结构是稀有气体元素原子结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，般条件下发生反应。最外层电子数较少的个有失电子达到稳定结构的倾向，表现出金属性。最外层电子数较多的个有得电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向，表现出非金属性。电子的得失或偏移产生了氧化还原反应，形成了元素的化合价。次外层电子数最多不超过个。原子结构与元素性质的关系稀有气体元素原子最外层电子数般为氦最外层只有个电子，性质不活泼，既不易失去电子，又不易得到电子。常见化合价为。金属元素原子最外层般少于个电子。
2、液显强酸性，该化合物的化学式为。元素和元素以原子个数比化合形成的化合物，元素和元素化合形成的化合物，和的电子总数相等。以为燃料，为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。氧点燃解析元素原子的层电子数是层电子数的倍，根据核外电子排布规律，可知层为个电子，所以为氧元素。元素原子的核外电子层数等于原子序数，只能是氢元素。元素原子的层电子数是层和层电子数之和，层有个电子，则其层电子数为，所以是硫元素。元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，其次外层只能是层，有个电子，所以为氮元素。能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成比较直观。四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为。和按原子个数比∶化合形成的化合物为共有个电子，则和形成的电子微粒只能是，根据信息写出方程式即可。例南京调研是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知原子核外电子总数与最外层电子数之比为∶原子最外层电子数与次外层电子数之比为∶的离子半径逐渐减小单质在单质中燃烧火焰呈苍白色。请回答下列问题的最高价氧化物对应水化物的化学式为它的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性填“强”或“弱”。是由上述元素中任意种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为∶∶。已知溶液中水电离出来的，则的化学式为的水溶液酸碱性与相同，则其原因是写离子方程式。与构成原子个数比为∶的化合物与反应的化学方程式为。与，与均可形成个电子的分子，这两种分子式分别为。强↑解析由题意可得出为，为，为，为，为。高氯酸为最强无机酸之抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为∶∶，可得出为，为与构成。
3、意图为，请回答当时，该粒子为填“原子”“阳离子”或“阴离子”。当时，粒子可能为不少于种。用和分别表示含有个电子的七种微粒离子或分子。请回答元素是用元素符号填空，下同元素是元素是。是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。是所有含个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是。分子中含有个原子，其分子式是。原子或解析，则，该粒子为原子。核外有个电子，则以为中心考虑电子简单粒子，。个电子的原子是，在此基础上分别寻找失去或得到个电子后核外有个电子的单核离子分别有，再寻找多核分子或离子。如等。知识要点速记背过就是硬道理原子内的个等量关系质子数原子序数核电荷数核外电子数质量数质子数中子数。符号中字母的含义原子的质量数原子的质子数离子所带电荷数个微粒所含原子的个数元素的化合价。同位素的“同不同”原子结构的种表示方法原子结构示意图考点原子结构同位素原子结构原子结构中微观粒子的数量关系粒子关系原子原子数核电荷数核外电子数阳离子核外电子数质子数电荷数阴离子核外电子数质子数电荷数质量数质子数中子数元素核素同位素之间的关系“四同”的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象质子单质化合物有机物辨析同元素的不同核素同元素形成的不同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差个性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学中子数离子所带电荷数质子数核外电子数原子核内电子数核外电子数题组训练“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是与互为同位素与互为同素异形体与具有完全相同的化学性质与具有相同的最外层电子数解析与两种核素的质子数不相同，不属于同位素，错误与均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，两者互称为同位素，错误与两种核素的。
4、子个数比为∶的应为与，与能形成个电子的分子，则应为和。题组训练通常情况下，微粒和为分子，和为阳离子，为阴离子，它们都含有个电子溶于后所得的物质可电离出和三种微粒反应后可得和种白色沉淀。请回答用化学符号表示下列种微粒。写出三种微粒反应的离子方程式。或解析常见的电子分子有等，常见的电子阳离子有，常见的电子阴离子有，根据“溶于后所得的物质可电离出和”，可推出为为为为，再根据反应后可得和种白色沉淀，可推出为或，从而得出答案。已知是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系反应条件已经略去考纲解读了解原子构成。了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系。了解元素核素和同位素的含义。命题探究预计年高考对本节知识的考查仍将集中在中各微粒数量间的关系，元素核素同位素三个基本概念的辨析核外电子排布的表示方法，应用核外电子分层排布规律进行元素推断。复习备考时注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素同位素的概念辨析。知识点原子结构元素核素同位素知识清单原子的构成原子内的等量关系质量数质子数中子数质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子质子数核外电子数电荷数阴离子质子数核外电子数电荷数。元素核素同位素“三素”概念的辨析几种重要的核素及其应用核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子元素的相对原子质量目前已经发现的多种元素中，大多数都有同位素。种天然存在的元素的各种核素分占的比例不定相同，但所占的百分比组成不变。元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的定百分比算出来的平均值，元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素或原子的相对原子质量。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”任何原子都由质子中子电子构成任何。
5、子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，错误与两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子数，正确。答案泉州模拟下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是与具有相同的中子数第号元素的种核素与具有相同的最外层电子数与具有相同的质子数和电子数和具有相同的质子数和电子数解析的中子数为,的中子数为，正确位于第七周期Ⅳ族，与同主族，正确质子数为，电子数为，而质子数为，电子数为，错误质子数为，电子数为，的质子数为，电子数为，正确。答案考点二根据原子结构特点推断元素考点剖析短周期元素原子的特殊结构原子核中无中子的原子。最外层有个电子的元素。最外层有个电子的元素。最外层电子数等于次外层电子数的元素。最外层电子数是次外层电子数倍的元素是次外层倍的元素是次外层倍的元素。电子层数与最外层电子数相等的元素。电子总数为最外层电子数倍的元素。次外层电子数是最外层电子数倍的元素。内层电子总数是最外层电子数倍的元素。电子层数是最外层电子数倍的原子。最外层电子数是电子层数倍的原子。最外层电子数是电子层数倍的原子。高考警示解答利用核外电子排布推断元素的题目要注意以下两点细心审题，看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”等。思维全面，有些描述并不定指的是种元素，切勿漏掉，如上述等。核外等电子微粒电子微粒电子微粒“双九”微粒的相互组合，如其他等电子微粒“电子”微粒“电子”微粒典例精析例安徽模拟现有部分元素的原子结构特点如表层电子数是层电子数的倍核外电子层数等于原子序数层电子数是层和层电子数之和最外层电子数是次外层电子数的倍画出原子结构示意图。元素与元素相比，非金属性较强的是填元素名称，写出个能表示非金属性强弱关系的化学反应方程式。四种元素形成的种离子化合物，其水。
6、，则该原子的核内质子数是多少用化学用语填写下列空白最外层电子数是电子层数倍的元素，原子的结构示意图为。最外层电子数是次外层电子数的元素有填元素符号。最外层电子数与次外层电子数相差的元素有填元素名称。由于原子的最外层电子数不能超过个，故在的条件下，该原子的次外层只能有个电子。锂硼氯基础小题速练定稳拿基础分已知元素阴离子的原子核内的中子数为，其中为原子的质量数。则中的电子总数为解析质子核内质子数为，原子核外的电子数为，中的电子数为。答案元素的个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是含有的中子数为含有的电子数为原子的质量数为原子的质量约为解析中子数等于质量数减去质子数，为，错误该离子含有的电子数为，错误原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以原子的质量数为，错误正确。答案山东潍坊模拟在第电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比层多个，则此电子层是层层层层解析原子最外层第电子层最多容纳电子数是个，即第层容纳个电子，那么第层为层，第电子层为层再对照层作为次外层时可容纳个电子，比层多个电子。答案铁同位素现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是铁元素的质量数为的核内质子数比中子数多与的核外电子数相同，属于同种核素与的化学性质相同，互为同位素解析这种铁原子的质量数为，而不是铁元素的质量数，错的核内质子数比中子数少，错与的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，错与是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，对。答案用质子数，中子数，核外电子数，最外层电子数，电子层数，填写下列各空格。原子种类由决定。元素种类由决定。元素有无同位素由决定。同位素相对原子质量由决定。元素的原子半径由决定。已知粒子的结构示。
7、子个数比为∶的应为与，与能形成个电子的分子，则应为和。题组训练通常情况下，微粒和为分子，和为阳离子，为阴离子，它们都含有个电子溶于后所得的物质可电离出和三种微粒反应后可得和种白色沉淀。请回答用化学符号表示下列种微粒。写出三种微粒反应的离子方程式。或解析常见的电子分子有等，常见的电子阳离子有，常见的电子阴离子有，根据“溶于后所得的物质可电离出和”，可推出为为为为，再根据反应后可得和种白色沉淀，可推出为或，从而得出答案。已知是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系反应条件已经略去考纲解读了解原子构成。了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系。了解元素核素和同位素的含义。命题探究预计年高考对本节知识的考查仍将集中在中各微粒数量间的关系，元素核素同位素三个基本概念的辨析核外电子排布的表示方法，应用核外电子分层排布规律进行元素推断。复习备考时注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素同位素的概念辨析。知识点原子结构元素核素同位素知识清单原子的构成原子内的等量关系质量数质子数中子数质子数原子序数核电荷数核外电子数阳离子质子数核外电子数电荷数阴离子质子数核外电子数电荷数。元素核素同位素“三素”概念的辨析几种重要的核素及其应用核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子元素的相对原子质量目前已经发现的多种元素中，大多数都有同位素。种天然存在的元素的各种核素分占的比例不定相同，但所占的百分比组成不变。元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的定百分比算出来的平均值，元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素或原子的相对原子质量。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”任何原子都由质子中子电子构成任何。
8、液显强酸性，该化合物的化学式为。元素和元素以原子个数比化合形成的化合物，元素和元素化合形成的化合物，和的电子总数相等。以为燃料，为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。氧点燃解析元素原子的层电子数是层电子数的倍，根据核外电子排布规律，可知层为个电子，所以为氧元素。元素原子的核外电子层数等于原子序数，只能是氢元素。元素原子的层电子数是层和层电子数之和，层有个电子，则其层电子数为，所以是硫元素。元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，其次外层只能是层，有个电子，所以为氮元素。能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成比较直观。四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为。和按原子个数比∶化合形成的化合物为共有个电子，则和形成的电子微粒只能是，根据信息写出方程式即可。例南京调研是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知原子核外电子总数与最外层电子数之比为∶原子最外层电子数与次外层电子数之比为∶的离子半径逐渐减小单质在单质中燃烧火焰呈苍白色。请回答下列问题的最高价氧化物对应水化物的化学式为它的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性填“强”或“弱”。是由上述元素中任意种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为∶∶。已知溶液中水电离出来的，则的化学式为的水溶液酸碱性与相同，则其原因是写离子方程式。与构成原子个数比为∶的化合物与反应的化学方程式为。与，与均可形成个电子的分子，这两种分子式分别为。强↑解析由题意可得出为，为，为，为，为。高氯酸为最强无机酸之抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为∶∶，可得出为，为与构成。
参考资料：
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【师说】2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 1 原子结构 原子核外电子排布课件 新人教版
