1、数的硝酸盐，所有的铵盐，例如。在溶于水的过程中放热的有固体生石灰浓硫酸。在溶于水的过程中几乎没有热量变化的有食盐蔗糖。明确化学反应中能量变化的原因放热反应释放能量反应物生成物，反应物生成物表示热量，下同吸热反应吸收能量反应物生成物，反应物生成物方法归纳任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。其中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。有能量变化的过程不定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓稀释，固体溶于水放热，固体溶于水吸热，都不属于放热反应或吸热反应。物质三态变化时，能量的变化形式为固态液态气态。化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应与在常温常压下即可进行。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”水的电离是吸热过程，故水的电离是吸热反应雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行反应物的总能量低于生成物的总能量时，定不能发生反应物理变化过程中，也可能有热量的变化化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。放热反应在任何条件都不能发生固体溶于水时吸热，属于吸热反应同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关问题思考需加热才能进行的反应定是吸热反应吗不需加热就能进行的反应定是放热反应下列反应，高温，。属于放热的反应是。属于吸热的反应是。同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪个放出的热量多，为什么都不定。碳与氧气反应需要加热，但该反应是放热反应与反应不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。知识点二热化学方程。
2、例精析例已知根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是的燃烧热为下图可表示由生成的反应过程和能量关系与反应放出热量时，电子转移数为解析燃烧热是以可燃物完全燃烧，生成“稳定”的氧化物来定义的，故的燃烧热为，项错误题图中只能表示能量关系，不表示反应过程，项错误由固态到气态需吸收能量，则反应放出的能量小于，即，项正确由已知热化学方程式可得当该反应放出热量时，电子转移，项错误。答案点拨热化学能量关系及概念是高考的热点，主要以选择题形式出现，命题者往往有意设置些陷阱，增大试题的区分度。考生要注意识别题设各种陷阱。如燃烧热概念抓住纯物质燃烧，生成稳定氧化物中和热概念抓住稀强酸和稀强碱，生成水理清吸放热图象的关系大小比较放热越多，越小吸热越多，越大。例下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确燃烧热中和热反应热反应热解析明确限定条件观察物质状态反应热符号单位计量数与热值比例等确定答案。项，燃烧热的定义为在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，应为液态，故错误项，中和热的定义为稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成时的反应热，此过程为放热，为，故错误项未标明物质状态，故错误。答案题组训练安徽阜阳二模氢气燃烧生成液态水时放出热量，表示该反应的热化学方程式正确的是解析因反应放热，故排除项。热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，故排除项。氢气燃烧生成液态水放出热量，那么氢气燃烧生成液态水应放出热量，项错误，项正确。答案天津和平区期末下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则稀醋酸与溶液反应已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为已知，则可知的燃烧热考纲解读了解化学反应中能量转化的。
3、源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”已知，则和反应的反应热的燃烧热是，则因为，所以可燃物燃烧的稳定氧化物为我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源随着科技的发展，氢气将成为主要能源之粮食作物是制乙醇燃料的重要原料化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中的含量开发太阳能水能风能可燃冰等新能源，减少使用煤石油等化石燃料低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放问题思考装置中碎泡沫塑料或纸条及泡沫塑料板的作用是什么怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么答案保温隔热，减少实验过程中热量的损失。实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。知识点四盖斯定律知识清单内容化学反应不管是步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态终态有关，而与反应的途径无关。应用间接计算些反应的反应热。举例。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”对可逆反应加入催化剂，改变了反应途径，反应的也随之改变同反应步完成与两步完成的焓变相同已知，则的利用盖斯定律可以间接计算些反应的反应热问题思考怎样计算的反应热答案利用盖斯定律错在水的状态，应为液态错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为。答案试题调研到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。化学反应中放出的热能焓变，与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知，断裂吸收的能量为，断裂吸收的能量为，则形成放出的能量为。燃料燃烧将其所含。
4、原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应放热反应反应热等概念。了解热化学方程式的含义。了解焓变与反应热的含义。了解生成物反应物表达式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。命题探究本讲的重点考查内容有反应热的概念及计算，热化学方程式的正误判断与书写，盖斯定律的应用等。预计年高考对本节内容的考查仍将以热化学方程式的书写物质能量高低与稳定性的关系反应热的计算化学键与能量间的关系盖斯定律等为主。在备考中注意以下三方面的复习化学反应中能量变化的有关概念热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写应用盖斯定律进行有关反应的的计算。知识点焓变反应热知识清单化学反应的实质与特征实质反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。特征既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。反应热和焓变反应热化学反应中放出或吸收的热量。焓变在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为，单位是或。吸热反应和放热反应从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析从化学键的变化角度分析特别提示就是物质所具有的能量在反应前后的变化量，若为吸热反应，则变化后的物质所具有的能量增加升高，用表示，若为放热反应，则变化后的物质所具有的能量减少降低，用表示。反应热的基本计算公式生成物的总能量反应物的总能量反应物的总键能之和生成物的总键能之和常见放热反应可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟水或酸的置换反应物质的缓慢氧化。常见吸热反应大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离与反应碳和水蒸气和的反应。记住溶于水放热或吸热的常见物质在溶于水的过程中吸热的有绝大。
5、化学能转变为我们所需要的热能。已知，石墨标准状况下氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算，石墨的反应热为。解析，该反应的旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量，设形成放出的能量为，则每发生这样的反应，解得，所以每形成放出的热量。设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，解得所以的质量为。根据反应，石墨可知，即得，所以该反应热为。知识要点速记背过就是硬道理化学反应的本质两规律本质反应物旧键断裂生成物新键形成。规律遵循质量守恒定律能量守恒定律。两种反应二图示放热反应放出热量的化学反应为或热化学方程式书写判断五注意方程式要配平聚集状态要标明符号要正确数值要与计量数对应单位“”要记清注意燃烧热中和热定义中的定义。两种反应热的计量标准中和热以稀的强酸与强碱反应生成为标准计量。燃烧热以下完全燃烧纯物质生成稳定氧化物为标准计算。个定律盖斯定律内容反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。应用。计算反应热书写热化学方程式反应热的大小比较。考点热化学方程式的书写与正误判断考点剖析热化学方程式的书写注意事项热化学方程式中不用“↑”和，不能用而用表示。在右端注明热量的变化吸热反应，放热反应。绝大多数是在下测定的，此时可不注明温度和压强。化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。要注明反应物和产物的聚集状态，若为同素异形体，还要说明名称，也不相同。化学计量数改变，要相应改变逆反应的数值相等符号相反。般不要求写反应条件。热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。如是指生成时放出的热量，因反应不能进行完全，和混合反应实际放出的热量小于。判断热化学方程式正误的“五审”。
6、时放出的热量。书写条件与要求注明反应的温度和压强下进行的反应可不注明。注明反应物和生成物的状态固态液态气态水溶液。热化学方程式的化学计量数只表示物质的物质的量，而不代表分子或原子个数，因此可以写成分数。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”，是热化学方程式下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为已知，则的的正逆两向的焓变相同问题思考已知的含义是什么若和在定条件下发生反应，放出的热量等于吗答案表示和完全反应生成放出的热量为。不等，该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于。知识点三燃烧热和中和热能源知识清单燃烧热特别提示燃烧热是指物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，般以燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。燃烧产物必须是稳定的氧化物，如，警惕题目中或的干扰。中和热基本概念特别提示强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热相等，其约为。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，生成放出的热量定小于，因为弱电解质的电离是吸热的。中和反应的实质是和化合生成。若反应过程中有其他物质生成如生成不溶性物质或难电离的其他物质等，这部分反应热不在中和热内。中和反应反应热的测定装置请在横线上填写仪器名称计算公式起始温度，终止温度。注意事项碎泡沫塑料或纸条及泡沫塑料板的作用是保温隔热，减少实验过程中热量的损失。为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍稍过量。因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸弱碱则测得的反应热偏小。能源化石燃料种类煤石油天然气。特点蕴藏量有限，属于不可再生能源。解决化石燃料枯竭的办法开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。新能源种类太阳能氢能风能地热能海洋能和生物质能等。特点资。
7、原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应放热反应反应热等概念。了解热化学方程式的含义。了解焓变与反应热的含义。了解生成物反应物表达式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。命题探究本讲的重点考查内容有反应热的概念及计算，热化学方程式的正误判断与书写，盖斯定律的应用等。预计年高考对本节内容的考查仍将以热化学方程式的书写物质能量高低与稳定性的关系反应热的计算化学键与能量间的关系盖斯定律等为主。在备考中注意以下三方面的复习化学反应中能量变化的有关概念热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写应用盖斯定律进行有关反应的的计算。知识点焓变反应热知识清单化学反应的实质与特征实质反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。特征既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。反应热和焓变反应热化学反应中放出或吸收的热量。焓变在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为，单位是或。吸热反应和放热反应从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析从化学键的变化角度分析特别提示就是物质所具有的能量在反应前后的变化量，若为吸热反应，则变化后的物质所具有的能量增加升高，用表示，若为放热反应，则变化后的物质所具有的能量减少降低，用表示。反应热的基本计算公式生成物的总能量反应物的总能量反应物的总键能之和生成物的总键能之和常见放热反应可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟水或酸的置换反应物质的缓慢氧化。常见吸热反应大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离与反应碳和水蒸气和的反应。记住溶于水放热或吸热的常见物质在溶于水的过程中吸热的有绝大。
8、例精析例已知根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是的燃烧热为下图可表示由生成的反应过程和能量关系与反应放出热量时，电子转移数为解析燃烧热是以可燃物完全燃烧，生成“稳定”的氧化物来定义的，故的燃烧热为，项错误题图中只能表示能量关系，不表示反应过程，项错误由固态到气态需吸收能量，则反应放出的能量小于，即，项正确由已知热化学方程式可得当该反应放出热量时，电子转移，项错误。答案点拨热化学能量关系及概念是高考的热点，主要以选择题形式出现，命题者往往有意设置些陷阱，增大试题的区分度。考生要注意识别题设各种陷阱。如燃烧热概念抓住纯物质燃烧，生成稳定氧化物中和热概念抓住稀强酸和稀强碱，生成水理清吸放热图象的关系大小比较放热越多，越小吸热越多，越大。例下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确燃烧热中和热反应热反应热解析明确限定条件观察物质状态反应热符号单位计量数与热值比例等确定答案。项，燃烧热的定义为在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，应为液态，故错误项，中和热的定义为稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成时的反应热，此过程为放热，为，故错误项未标明物质状态，故错误。答案题组训练安徽阜阳二模氢气燃烧生成液态水时放出热量，表示该反应的热化学方程式正确的是解析因反应放热，故排除项。热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，故排除项。氢气燃烧生成液态水放出热量，那么氢气燃烧生成液态水应放出热量，项错误，项正确。答案天津和平区期末下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则稀醋酸与溶液反应已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为已知，则可知的燃烧热考纲解读了解化学反应中能量转化的。
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【师说】2017版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 1 化学能与热能课件 新人教版
