1、量”“等物质的量”“适量”“任意题”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往溶液中通入少量的离子方程式为向含的溶液中通入标况下氯气。“定法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式根据相对量将少量物质定为，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。如溶液与溶液，不足时过量时。“六查”判断离子方程式书写的正误“查”是否符合客观事实。如↑错因不能把氧化成，而只能氧化成正解↑“二查”“”“↑”是否使用恰当。如用饱和溶液制备胶体错因胶体不是沉淀，不能标“正解胶体如溶液因水解呈碱性。
2、>考的“热点”，常以常见物质及常见反应为载体，考查元素化合物知识，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置些陷阱，增大试题的区分度。考生要注意题设各种陷阱，抓住“实恒拆量”，对少量过量要注意“以少定多”，如溶液与过量溶液反应，则都应完全反应，其化学计量数比为∶，从而确定与化学计量数比为∶∶，离子方程式为。例北京卷消毒液的主要成分为，还含有定量的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备该消毒液的约为该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用解析项，用溶液吸收可以制备，即项，饱和溶液的约为是因为水解，该消毒液的约为是因为消毒液中含有项，消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生氧化还原反应产生项，白醋中的。
3、。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解离子反应的概念离子反应发生的条件。能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。命题探究预计年高考对本专题的考查以离子共存离子方程式的正误判断离子方程式的书写为主，分值为分，其中离子共存的趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性无色透明发生氧化还原反应等，对离子方程式的书写的考查仍灵活穿插在非选择题中进行。将定量因素引入到离子共存离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在复习备考中应予以重视。知识点电解质及电离方程式知识清单电解质和非电解质强电解质和弱电解质电解质的电离。电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。电离的条件加热熔融离子化合物或溶于水离子化合物或共价化合物。电解质电离与导电的关系电离方程式的。
4、等正解↑典例精析例江苏高考化学下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是与浓盐酸反应制↑明矾溶于水产生胶体溶于水产生↑溶液与少量溶液反应解题思路抓住“实恒拆量”，先看是否符合客观事实及符号是否用对再看是否满足电荷质量得失电子守恒再看拆分是否正确最后看量确定配比确定答案。解析项，是弱酸，应拆写成离子形式项，明矾溶于水，水解是可逆的，应标可逆符号，且是胶体不能写成沉淀，项，氧原子质量不守恒项，少量，会完全反应，可设有参与反应，则先消耗生成，再消耗，配平可知项正确。答案点拨注意“隐含”性离子反应，如本题中的项与反应生成，由于不能与共存，故应写成“总反应方程式”形式，且按照“少定多变”的原则解答，由于少量，故应以为标准，尽管溶液中与之比为∶，但只能按照∶参与反应。特别提示离子方程式是。
5、的导电。不定，如的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如的水溶液也能导电，但导电的原因并不是分子的电离所致，而是它们与水反应生成的电离产生自由移动的离子所致，故是非电解质。知识点二离子反应与离子方程式知识清单离子反应概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中的些离子的浓度减小。离子方程式概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤以和的反应为例意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应，澄清石灰水和硝酸反应都可以用来表示。离子反应的类型及发生的条件复分解反应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如溶液与反应的离子方程式为。特别提示离子方程。
6、错因水解过程很微弱，应用“”表示而不能用正解“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如↑错因未将拆分成和正解↑如错因将弱酸拆分成了和正解“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应错因忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应正解“五查”反应物的“量”过量少量足量等。如把过量的溶液与溶液混合错因未考虑反应物中量的关系正解“六查”是否符合三个守恒。质量守恒。如↑错因反应前后氢原子的数目不等正解↑电荷守恒。如错因电荷不守恒正解得失电子守恒氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合↑错因氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不。
7、恒。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”浓盐酸与铁屑反应↑碳酸钠溶液显碱性向溶液中通入足量氯气醋酸溶液与水垢中的反应↑和稀盐酸的反应向稀硝酸中加入铜片↑向水中加入小块钠↑将投入到溶液中稀和溶液反应问题思考离子方程式↑的含义是什么离子方程式表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗用醋酸除去水垢的离子方程式↑是否正确若不正确，请指明原因。表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应。不表示。只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如与盐酸间的反应等但与间的反应就不能用离子方程式表示。不正确。醋酸为弱酸，应写分子式不能拆成离子形式。铝溶于稀硝酸的离子方程式↑是否正确若不正确，请指明原因。能与共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗不正确。稀硝酸与。
8、可以和发生复分解反应生成，增强消毒液的漂白作用。答案高考警示综观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下个方面检查检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。检查是否混淆化学式和离子的书写。检查是否符合电荷守恒或原子守恒。检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。检查是否有隐含条件。检查是否漏写部分离子反应。检查是否错写反应物或产物的配比关系。检查“”“↑”运用是否得当。检查物质的聚集状态。检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。考纲解读了解电解质非电解质强电解质和弱电解质的概。
9、溶液中离子浓度增大，随着温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。答案右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向电解质溶液中逐滴加入另种溶液或通入气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是盐酸中逐滴加入食盐溶液醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液饱和石灰水中不断通入醋酸中逐滴加入氨水答案下列反应中，可用离子方程式表示的是↑答案水溶液中能大量共存的组离子是解析充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。项，和发生相互促进的水解反应而不能大量共存项，和在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存项，四种离子能大量共存项，和易结合为弱电解质而。拆看各物质的拆分是否正确。如不能写成，通常应写成。恒看电荷质量得失电子是否守恒。如溶液与反应，不能写成，而应写成。量看是否符合题设条件及要求。如“过量”“。
10、溶液的导电性强投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物是强电解质，是因为它的水溶液能导电通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质蛋白质乙酸和葡萄糖均属电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质铜和食盐水都能导电，都属于电解质等不溶于水，都属于弱电解质溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质问题思考电解质定能导电吗导电的物质定是电解质吗物质溶于水所得的溶液能导电，该物质定是电解质吗答案电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体半导体。
11、反应产生而不是。不能大量存在。因为将氧化为。写出下列反应的离子方程式。与反应用溶液腐蚀铜板往溶液中通入足量溶液和溶液混合。↑基础小题速练定稳拿基础分能正确表示下列反应的离子方程式是硫酸铝溶液中加入过量氨水碳酸钠溶液中加入澄清石灰水冷的氢氧化钠溶液中通入氯气稀硫酸中加入铁粉↑解析项，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是，但氨水应写成项，澄清石灰水应写成离子形式项正确项，应生成。答案天津高三检测同温度下，强电解质溶液，弱电解质溶液，金属导体三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的通电能力强弱顺序是解析金属导体随温度的升高导电能力减弱强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中离子浓度不变，但导电能力随温度的升高增强弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大。
12、写强电解质的电离方程式中，用连接，弱电解质包括弱酸的酸式酸根的电离方程式中，用“”连接。如，。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离步写完。如，。两性氢氧化物双向电离。如的电离方程式。酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如溶液中溶液中，。特别提示电解质非电解质的辨析电解质非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如溶液。只有本身能电离并且导电的化合物才是电解质，如的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不定强，如弱电解质的导电能力不定弱，如醋酸水溶液。自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”强电解质溶液的导电性比弱电解质。
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【师说】2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 2 离子反应课件 新人教版
