1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....下列关于电解质电离的叙述中，正确的是碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析选。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶有的可溶有的微溶有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于和反应生成了电离出，且建立了电离平衡是弱电解质。把固体分别加入到下列溶液中，导电能力变化较大的是溶液盐酸的溶液溶液解析选。与溶液反应生成和，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液盐酸是强电解质，加入溶液，反应生成仍是强电解质与反应生成和，是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质原来只有，且是弱电解质，导电能力较弱，加入后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的异同点强电解质弱电解质相同点都是电解质......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....故升高温度，电离度。已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度越小越大增大三常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸如碳酸醋酸氢氟酸亚硫酸磷酸。弱碱如水合氨氢氧化镁氢氧化铁。水。水的电离电离方程式为，可简写为。离子积常数室温，只与温度有关，温度升高，。水的电离平衡的影响因素温度温度升高，水的电离程度。酸碱加入酸或碱，水的电离，电离平衡移。增大增大抑制左多元弱酸的分步电离分步电离，逐级电离常数的关系≫≫。如碳酸的电离方程式为。辨析下列说法的正误强电解质溶液中没有分子只有离子。稀氨水加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小。的盐酸和的醋酸溶液中的相同。电离平衡右移，电解质分子的浓度定减小，离子的浓度定增大。醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的酸性不变。答案解析。分析溶液中还有水分子。。分析稀氨水加水稀释时，与减小，但是增大。。分析是强电解质，完全电离，而是弱电解质，不完全电离。。分析若加入电解质后平衡右移......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....项有强氧化性，有还原性，应发生氧化还原反应生成，故项错误，项正确。巩固训练已知下面三个数据分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生由此可判断下列叙述不正确的是根据其中两个反应即可得出结论解析选。相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之。根据第第三两个反应可知三种元弱酸的强弱顺序为。由此可判断，其对应数据依次为。专题溶液中的离子反应第单元弱电解质的电离平衡学习目标了解强弱电解质的概念及与物质类别物质结构的关系。了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解电离常数的意义。掌握水的离子积的概念。强电解质与弱电解质电解质与非电解质水溶液里熔融强电解质和弱电解质概念。与化合物类型的关系。强电解质主要包括。弱电解质主要包括和水。全部部分强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱二弱电解质的电离平衡弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用表示。如......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....平衡本质弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率。平衡结果溶液中各分子和离子浓度。相等不再发生变化弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化如图所示电离平衡的特征。电离平衡是化学平衡的种，符合化学平衡状态的各特征离子分子影响电离平衡的因素内因弱电解质本身的性质决定因素。外因以为例影响因素影响结果浓度增加电解质的浓度，平衡移动，电离度加水稀释，平衡移动，电离度温度电离过程吸热，升高温度，平衡移动，电离度外加物质消耗生成物离子向醋酸溶液中加入，消耗，平衡移动，电离度增加生成物离子向醋酸溶液中加入醋酸钠固体或盐酸，平衡移动，电离度正向减小正向增大正向增大正向增大逆向减小电离常数表达式。对于元弱酸，电离常数。对于元弱碱，电离常数。特点。电离常数只与温度有关，升温时值。意义。越大越易电离酸碱性越强增大电离度表达式。影响因素。浓度般而言，弱电解质的浓度越大，电离度浓度越小，电离度......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....都能导电，与溶解度无关强电解质弱电解质不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中的存在形式水合离子分子水合离子电解质的强弱与化合物类型的关系常见的强弱电解质影响溶液导电性的因素离子的浓度离子的浓度越大，导电性越好。离子所带的电荷离子所带的电荷越多，导电性越好。警示强弱电解质判断的误区根据电解质溶液导电能力的强弱来判断电解质的强弱。电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无必然关系，即强电解质溶液若浓度很小，导电能力也会很弱弱电解质溶液若浓度较大，离子浓度较大时，导电能力也会很强。溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数。根据溶解性的大小来判断电解质的强弱。电解质的强弱与溶解性无必然联系，如溶解性很小，但是强电解质溶解性大，但是弱电解质。微思考电解质的结构与电离条件之间存在什么关系提示离子化合物型的电解质强碱和多数盐溶于水或熔融时，都能电离......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....则离子浓度减小。。分析加入醋酸钠后，电离出醋酸根离子，使醋酸的电离平衡左移，溶液的酸性减弱。氢氟酸是弱酸，电离方程式为，达到电离平衡的标志是电离形成分子溶液显酸性单位时间内，电离的分子数与生成的数相等解析选。项中的等式在的水溶液中不成立项都不是电离平衡的标志。下列电离方程式中书写正确的是，解析选。表示强电解质的电离用，表示弱电解质的电离用。和属于酸式盐，是强酸的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用是弱酸的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用和都是弱电解质，应用。正确答案为。在醋酸的电离平衡中，要使电离平衡右移且增大，应采取的措施是加入加入盐酸加蒸馏水升高温度解析选。加入蒸馏水升高温度均能使平衡右移，但加入蒸馏水时，减小升高温度时，增大。已知时，下列酸的电离常数醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸物质的量浓度均为的上述溶液，酸性最强的是醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸解析选。组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，相同浓度时......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....如等，故选项错。已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是，据此判断醋酸铅是易溶强电解质易溶弱电解质难溶只要温度不变，这是个常数。，新课标全国卷将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大分析根据电离常数表达式，不变，减小，故比值增大。案例探究化学兴趣小组为探究冰醋酸纯醋酸稀释过程中的离子浓度变化，在定温度下，将冰醋酸稀释，并绘制了加水稀释过程中溶液的导电能力的变化曲线如下图所示。请思考回答下列问题点为什么不导电提示冰醋酸中没有水不能电离，无自由移动的离子，所以在点时不导电。三点溶液的大小关系如何提示溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明越大，故的关系是。的物质的量最大的是哪个点提示溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大，故点的的物质的量最大。若使点溶液中的增大......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。电解质在水溶液中和熔融状态时的电离程度是否相同提示不定相同。有些电解质在水溶液中或熔融状态均完全电离，如等有些在水溶液中完全电离，而在熔融时不电离，如有些在水溶液中部分电离，而在熔融时不电离，如还有些电解质在熔融时完全电离，而与水反应不存在水溶液，如。过关题组青岛高二检测下列说法中，正确的是溶于水导电的物质定是电解质强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质的水溶液中不存在溶质分子难溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质解题探究溶于水后溶液导电的物质定是电解质吗提示不定。与水反应生成，发生电离，因此是电解质，而属于非电解质。类似的物质还有等。难溶性的盐都是弱电解质吗提示不溶性盐在水中的溶解度较小，但溶于水的那部分都完全电离，属于强电解质。解析选。有些物质溶于水后导电，并非因本身电离导电，故选项错强电解质不定都是离子化合物，如......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....可以促进的电离平衡向电离方向移动。项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。项虽然能使的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致减小，项中虽然的电离受到抑制，但加入的能使增大。故应选。探究归纳酸性强弱的判断及应用酸性强弱的比较根据强酸制取弱酸原理如↑说明酸性根据二元弱酸的产物判断定物质的量浓度的两种元弱酸，的钠盐溶液中，分别通入少量后可发生如下反应由式得只能使失去个形成，由式得可使失去两个形成。换句话说，结合的能力比强，电离出能力则比弱，即酸性比弱。除杂中的应用弱酸中含有较强酸杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制取弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式饱和溶液↑饱和溶液↑饱和溶液↑饱和溶液↑探究体验已知碳酸亚硫酸次氯酸的平衡常数如下表下列反应的离子方程式书写正确的是溶液中通少量溶液中通少量溶液中通少量溶液中通少量解析选。由平衡常数可推知酸性的强弱顺序为......”。