1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....但最终溶液中较原来大解析选。由题意，饱和溶液中。加入溶液后所以没有沉淀固体析出，溶液中增大减小。吉林高二检测常温下，将元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如表实验编号混合溶液的甲乙丙丁下列判断正确的是在乙组混合液中由水电离出的解析选。项，由表格中甲乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到溶液，溶液呈碱性，为强碱弱酸盐，是元弱酸，且甲中所得溶液浓度小于乙中溶液的浓度，故甲中溶液的碱性弱于乙，即项，由乙组实验数据可知混合液中，常温下，水的离子积常数，故混合液中，在强碱弱酸盐中全部由水电离得到项，要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性，酸必须过量，故项，溶液，溶液中存在电荷守恒式，故，综合得。名师点拨溶液中“三大平衡”的突破抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡溶液加水稀释弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大但在弱酸溶液中减小，弱碱溶液中减小。加热电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....请你再提出个合理而比较容易操作的方案药品可任取，作简明扼要表述。解析甲方案用到的定量仪器有托盘天平和容量瓶乙方案用到的定量仪器有量筒和容量瓶，所以两方案都要用到的定量仪器是容量瓶。甲方案中配制得的溶液，若测得其，则证明没有完全电离，是弱电解质。乙方案将相同的盐酸和溶液稀释相同倍数后，溶液比盐酸中大，在其他因素相同时，装有溶液的试管中放出的速率快。在配制定物质的量浓度的溶液时，对于种弱电解质，难以实现之处是配制确定的的溶液。该方案设计时仅考虑到对速率的影响，但忽略了固体反应物的表面积也会影响反应速率，而要做到锌的表面积相同很困难，所以乙方案中存在不妥之处。欲确定是弱电解质的方案还有测定溶液的，若即证明是弱电解质配制定物质的量浓度的溶液后加入石蕊试液变红，加少量晶体，红色变浅即证明是弱电解质。答案容量瓶配制的溶液难以实现难以保证加入的锌粒表面积相同配制溶液，测得其，即证明是弱电解质名师点拨判断强弱电解质的方法在相同浓度相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....滴定操作时仪器的润洗，滴定时双手和眼睛的协作，滴定终点的判断均是考查的重点在进行滴定的误差分析时，要紧紧把握测标标测，因为标和测均为固定值，所以只要判断标与正确数值的大小比较就可以了。进行结果计算时，要注意取测定结果相近的数据进行计算。知识备选指示剂的选择滴定种类指示剂达到终点时颜色变化强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色酚酞红色无色强碱滴定强酸甲基橙红色橙色酚酞无色粉红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定弱酸酚酞无色粉红色阶段复习课专题弱电解质的电离平衡答案速填相等二溶液的酸碱性答案速填温度三盐类的水解盐类能水解的条件有弱才水解......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....根据电离平衡常数，的电离程度介于的级电离和二级电离之间，因此中反应错误，应为。的电离程度大于的级电离，因此正确。等的和，溶液的浓度大，中和等体积等的和，后者消耗的量大，正确。在和中存在电荷守恒，。等浓度的和溶液，水解程度大，溶液中浓度大，浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为，而浓度相同，浓度后者小，因此等体积等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，错误。用实验确定酸是弱电解质。两同学的方案是甲称取定质量的配制的溶液用试纸测出该溶液的，即可证明是弱电解质。乙用已知物质的量浓度的溶液盐酸，分别配制的两种酸溶液各分别取这两种溶液各，加水稀释为各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明是弱电解质。在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明是弱电解质的理由是测得溶液的填“”“”或乙方案中，说明是弱电解质的现象是。装溶液的试管中放出的速率快装溶液的试管中放出的速率快两个试管中产生气体速率样快......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....溶液中离子浓度增大。同离子效应当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。加入能反应的物质当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。“用规律”“抓类型”突破盐类水解问题规律。难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。类型强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性。强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性。等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当时，溶液显中性，如当时，溶液显酸性，如当时，溶液显碱性，如。弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....在相同浓度相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快，在水溶液中的电离程度比醋酸大。浓度与的关系。如的醋酸溶液，即可证明是弱电解质。测定对应盐的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明是弱酸。稀释前后的与稀释倍数的变化关系。例如，将的酸溶液稀释倍，若，则证明酸为弱酸若，则证明酸为强酸。利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，红色变浅。利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将通入硅酸钠溶液中，出现浑浊，说明酸性，为弱酸。利用元素周期表进行判断。如非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性金属性，则最高价氧化物对应的水化物的碱性。主题二溶液中的三大平衡主题训练衡水高二检测常温下，将定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是两溶液稀释前的浓度相同三点溶液的由大到小的顺序为点的值比点的值大点水电离的大于点水电离的解析选。项，稀释前，两种溶液的导电能力相同......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....点加入碱的体积略小于，此时溶液中的溶质为和，溶液显中性。点加入碱的体积为，此时溶液中的溶质为，溶液显碱性。点加入的碱过量很多，此时溶液中的溶质为很少和，溶液显碱性。主题五滴定法测定物质的浓度或含量主题训练硫酸亚铁药片外表包有层特制的糖衣是种治疗缺铁性贫血的药剂。化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验Ⅰ甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题刮除药片的糖衣，甲同学用如下天平称得样品，则你认为。将其碾碎后迅速溶解，配制溶液。配制溶液时除烧杯玻璃棒量筒容量瓶外，还必须有的玻璃仪器是。洗涤沉淀的操作是。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为，再次加热并冷却至室温称量其质量为，若，据此结果，还应进行的操作是。根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。Ⅱ乙同学根据反应，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。取上述甲同学所配制的待测液置于锥形瓶中，并将酸性的标准溶液装入填“酸式”或“碱式”滴定管中，调节液面至刻度......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....，溶液过饱和，有沉淀析出，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态，溶液未饱和，无沉淀析出。沉淀的转化方法。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。溶度积与溶解能力关系的突破方法。溶度积反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，的数值越大，难溶电解质在水名师点拨滴定曲线的综合应用滴定终点时离子浓度的大小。假定酸和碱都是元的。强酸滴定强碱，溶液呈中性，则。强酸滴定弱碱，溶液呈酸性，则。强碱滴定弱酸，溶液呈碱性，则。未达终点或超过终点般根据实际滴入量再考虑水解平衡和电离平衡进行比较。酸碱滴定过程中溶质情况分析。常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线来说明点加入非常少的碱，此时溶液中的溶质为和非常少。点加入碱的体积为，此时溶液中的溶质为和物质的量之比为∶的混合溶液。溶液显酸性......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示其中第次滴定终点时的数据如下图，请你将读得的数据填入表中样品中硫酸亚铁的质量分数为保留位有效数字。实验编号待测液体积滴定前读数滴定后读数二三解析物品和砝码位置颠倒，药品实际质量为。定容时需要使用胶头滴管。洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向过滤中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部流出，重复次。连续两次测量质量之差小于时，说明沉淀完全分解，否则还需继续加热冷却称量。用高锰酸钾滴定硫酸亚铁时，因高锰酸钾有强氧化性，应把它装在酸式滴定管中。滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。滴定管的读数为，三次实验所消耗的标准溶液的体积为由反应可知，达到滴定终点时所以硫酸亚铁的质量分数为。答案胶头滴管沿玻璃棒向过滤中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使水全部流出，重复次再次加热冷却并称量......”。