1、同浓度温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是化学反应速率的影响因素同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变不同温度时，蔗糖浓度减少半所需的时间相同破题关键条件中反应物浓度的变化规律为，同温度下瞬时速率也呈现反应速率随温度升高而。等差数列减小等差数列减小加快解析由表格知时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则项正确从题给数据看，浓度越大温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，项正确浓度不变时，下反应速率低于下的反应速率，故，项正确温度不同，相同。
2、转化率小于点的转化率，因此反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量，选项不正确。下，在时间内，选项不正确。在和温度时，当达到平衡状态时，点正逆，点正逆，温度高反应速率快，逆逆，又逆逆，则逆逆，则正逆，选项正确。点时在恒容条件下再加入定量，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后的转化率增大，选项不正确。易错警示有关化学反应速率的易错点错误地把化学反应速率等同于瞬时速率，化学反应速率是段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。进行化学反应速率的相关计算时，错误地用物质的物质的量代替物质的量浓度计算。
3、起总压强增大气体反应物浓度未改变引起反应速率不变。恒温恒压时，充入“惰性”气体引起体积增大引起气体反应物浓度减小引起反应速率减小。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响方向是致的，但影响程度不定相同当增大反应物浓度时，正增大，逆瞬间不变，随后也增大增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正逆反应速率升高温度，正和逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大使用催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率。概念判断类高考福建卷在不。
4、，消耗，所以时正确。时，生成的物质的量，依据反应方程式，消耗,时，正确。反应至时，消耗，剩余，错误。反应至时，消耗，总，所以分解了，正确。高考重庆卷在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量，平衡后的转化率减小解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，再根据不同温度下达到平衡时的大小可推出此反应为放热反应。点的。
5、，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否致和单位书写是否正确。错误地认为固体和纯液体不会改变化学反应速率，实际上不能用固体和纯液体物质的变化量表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小增大固体的接触面积则化学反应速率会加快。错误地认为只要增大压强，有气体参加的反应的化学反应速率定增大实际上若反应在密闭固定容积的容器中进行，充入氦气或不参与反应的气体，压强增大，但气体反应物的浓度不变，反应速率不变若反应在密闭可变容积的容器中进行，充入氦气或不参与反应的气体而保持压强不变，相当于压强减小，气体。
6、影响因素化学平衡常数及有关计算专题二基本理论命题趋势化学反应速率与化学平衡常结合起来进行考查化学平衡的影响因素及在外界条件改变时平衡移动的方向，是考查化学平衡的必考点，此类问题在选择题和非选择题中均可能出现，试题常常与化学平衡图像相结合进行考查。化学平衡状态的判断是高考常考点，考查角度多样，但都是围绕正和逆是否相等物质的浓度是否变化来判断。化学平衡常数从表达式的书写到有关计算都有考查，预计今后仍将延续近年的命题形式和特点。考点化学反应速率及影响因素对化学反应速率计算公式的剖析浓度变。
7、转化率小于点的转化率，因此反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量，选项不正确。下，在时间内，选项不正确。在和温度时，当达到平衡状态时，点正逆，点正逆，温度高反应速率快，逆逆，又逆逆，则逆逆，则正逆，选项正确。点时在恒容条件下再加入定量，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后的转化率增大，选项不正确。易错警示有关化学反应速率的易错点错误地把化学反应速率等同于瞬时速率，化学反应速率是段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。进行化学反应速率的相关计算时，错误地用物质的物质的量代替物质的量浓度计算。
8、只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。同反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。对于可逆反应，反应进行的净速率是正逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。分析有气体参与的化学反应的反应速率恒温时，压缩体积引起压强增大气体反应物浓度增大引起反应速率增大。恒温恒容时充入气体反应物引起气体反应物浓度增大压强也增大引起反应速率增大。充入“惰性”气体引。
9、应物的浓度减小，反应速率减小。不能正确区分外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响趋势。例如对的反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率工业合成氨中，移出部分氨气平衡右移，正逆反应速率都减小，并不是增大了正反应速率。考点二化学平衡状态及影响因素化学平衡状态判断的“两类标志”及“角度”判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有绝对标志第六讲化学反应速率与化学平衡专题。
10、二基本理论高考导航适用于全国卷Ⅰ专题二基本理论最新考纲高频考点高考印证了解化学反应速率的概念反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。以上各部分知识的综合应用。化学反应速率及影响因素化学平衡状态及。
11、减小方向的反应速率变化程度大对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正逆反应速率升高温度，正和逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大使用催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率。概念判断类高考福建卷在不同浓度温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是化学反应速率的影响因素同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变不同温度时，蔗糖浓度减少半所需的时间相同破题关键条件中反应物浓度的变化规律为，同温度下瞬时速率也呈现反应速率随温度升高而。等差数列减小等差数列减小。
12、加快解析由表格知时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则项正确从题给数据看，浓度越大温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，项正确浓度不变时，下反应速率低于下的反应速率，故，项正确温度不同，相同浓度下的平均速率不同，浓度减少半所需的时间也不同，项错误。互动拓展在其他条件不变时，反应的反应速率在温度每升高时变为原来的倍，则时的反应速率是时的倍。在溶液中进行的反应，开始反应后，反应速率呈先增大后逐渐减小的趋势，若不考虑生成催化剂的影响，则该反应为热反应。放河北承。
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【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第6讲 化学反应速率与化学平衡课件