1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....合作探究自主预习问题导学即时检测二这个反应经过段时间后可以达到化学平衡状态。分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象,并说出你的实验结论。序号实验内容实验现象实验结论平衡移动方向温度变化混合气体颜色将充有的烧瓶放入冷水中将充有的烧瓶放入热水中合作探究自主预习问题导学即时检测二答案降低变浅变小平衡向生成的方向移动升高变深变大平衡向生成的方向移动从实验事实可以看出,降低温度,平衡向生成的方向即放热的方向移动升高温度,平衡向生成的方向即吸热的方向移动。思考与交流在其他条件不变时,温度的变化,会引起化学平衡发生怎样的移动答案在其他条件不变的情况下温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。合作探究自主预习问题导学即时检测二若反应的正反应为放吸热反应......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....平衡向体积减小的方向移动,减小压强,平衡向体积增大的方向移动。总之,如果改变平衡体系的条件之,平衡将向减弱这个改变的方向移动。后人将这经验规律称为“勒夏特列原理”。合作探究自主预习问题导学即时检测二化学平衡的移动活动与探究正和逆的相对变化会引起化学平衡发生怎样的移动答案若外界条件改变,引起正逆,此时正反应占优势,化学平衡向正反应方向右移动。若外界条件改变,引起正逆,此时逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向左移动。若外界条件改变,引起正和逆都发生变化,如果正和逆仍保持相等,化学平衡就没有发生移动。合作探究自主预习问题导学即时检测二化学平衡移动的过程正逆正逆正逆各组分含量各组分含量各组分含量保持定发生变化又保持定条件下平衡Ⅰ不平衡新条件下平衡Ⅱ合作探究自主预习问题导学即时检测二例对可逆反应,如图所示为正逆反应速率与时间的关系,如果在时刻改变以下条件加入加入催化剂加压升温移走,符合图示变化是解析使用催化剂只同倍增加正逆反应速率......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....∶∶∶∶∶∶∶∶∶。改变压强,反应速率发生变化,说明反应体系中有气态物质而平衡不移动,说明反应前后气态物质的体积相同又因为为固体,则为固体或液体,均为气体。升高温度后,各物质的物质的量相等,则平衡向逆反应方向移动即逆反应是吸热反应,正反应是放热反应。答案气体固体或液体气体放热合作探究自主预习第课时反应条件对化学平衡的影响合作探究自主预习目标导航预习导引知道化学平衡移动的概念,理解温度浓度压强等因素对化学平衡的影响,并能够判断平衡移动的方向。理解化学平衡移动原理,并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。正确理解浓度温度对化学平衡的影响以及勒夏特列原理的归纳总结。理解化学平衡移动原理,并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。合作探究自主预习目标导航预习导引温度对化学平衡的影响研究发现,升高温度,化学平衡向吸热方向移动降低温度,化学平衡向放热方向移动。温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....吸收的热量与放出的热量数值相等,符号相反。对同化学反应,升高温度,使正和逆都增加,但吸热反应增大的倍数更大,所以平衡向吸热反应方向移动。反之,降低温度使正和逆都减小,但放热反应减小的倍数小,所以平衡向放热反应方向移动。合作探究自主预习问题导学即时检测二浓度对化学平衡的影响活动与探究请根据提供的试剂和仪器,进行以下实验并记录实验现象。试剂溶液溶液溶液溶液仪器胶头滴管试管将溶液与溶液等体积混合,观察溶液颜色,然后再向其中加入少量溶液,观察溶液颜色的变化。合作探究自主预习问题导学即时检测二将溶液与溶液等体积混合,观察溶液颜色,然后再向其中加入少量溶液,观察溶液颜色的变化。实验现象结论答案将溶液与溶液等体积混合,溶液变成血红色,然后再向其中加入少量溶液,溶液血红色加深增大反应物溶液浓度,平衡向正反应方向移动。将溶液与溶液等体积混合,溶液变成血红色,然后再向其中加入少量溶液,溶液血红色加深增大反应物溶液浓度,平衡向正反应方向移动......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....不能用平衡移动原理解释的是开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫工业上合成氨时,为了提高氢气的转化率采用高温的条件实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案合作探究自主预习问题导学即时检测二勒夏特列原理仅适用于已达平衡的反应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用勒夏特列原理。勒夏特列原理对所有的动态平衡如溶解平衡电离平衡水解平衡等都适用。合作探究自主预习问题导学即时检测确认能发生化学平衡移动的是化学反应速率发生了改变有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强由于条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析对反应前后气体体积不变的可逆反应,若达到平衡后改变压强,正逆反应速率和各组分的浓度都会改变,但平衡不移动等效平衡,故仍为平衡状态,但对气体体积改变的反应平衡发生移动。使用催化剂可等倍数改变正逆反应速率,平衡也不移动......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....对于个已达化学平衡状态的可逆反应,反应物浓度增大或生成物浓度减小时化学平衡向消耗生成物的方向移动,即平衡左移才能达到新的平衡状态。在化工生产中,常常通过增加价廉易得的反应物的浓度来提高另昂贵稀缺的反应物的转化率,从而降低生产成本。为了提高产率,生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走,使反应所建立的化学平衡不断地向右移动。合作探究自主预习目标导航预习导引压强对化学平衡的影响ν改变压强,化学平衡状态不变ν增大压强,化学平衡向气体分子数减小的方向移动,即平衡向左移动ν增大压强,化学平衡向气体分子数减小的方向移动,即平衡向右移动。压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。特别注意,对于只涉及固体或液体的反应,压强的影响极其微弱,可以不予考虑。合作探究自主预习目标导航预习导引化学平衡移动规律升高温度,有利于平衡向吸热方向移动增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动,减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡逆向移动若反应前后为气体总物质的量改变的反应......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....不是同倍改变,故不能确认为是平衡发生移动的标志。答案合作探究自主预习问题导学即时检测已知。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是升高温度和减小压强降低温度和减小压强降低温度和增大压强升高温度和增大压强解析在已达平衡的可逆反应中,若增大物质浓度而其他条件不变,则平衡向减少这种物质浓度的方向移动若增大平衡体系的压强,而其他条件不变温度不变,则平衡向压强减小的方向气体总体积减小的方向移动若升高平衡体系的温度,而其他条件不变,则平衡向吸收热量的方向移动。和反应生成,气体体积增大,反应吸热。所以减小压强升高温度有利于反应向正方向进行。答案合作探究自主预习问题导学即时检测已知工业真空冶炼铷的原理如下,对此反应的进行能给予正确解释的是铷的金属活动性比镁弱铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出,上述平衡向右移动的热稳定性不如强铷单质比化合态更稳定解析虽然镁的失电子能力不如铷,但由于镁的沸点比铷高,将铷蒸气抽出时,降低了铷在平衡体系中的浓度,导致上述平衡右移,使该反应得以进行......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....讨论增大溶液或溶液浓度对化学平衡的影响,并说出你的实验结论。可逆反应平衡常数的表达式浓度商的表达式增大或的关系平衡移动方向合作探究自主预习问题导学即时检测二在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。由于固体或纯液体的浓度是常数,改变固体或纯液体的量并不影响正逆的大小,所以化学平衡不移动。在生产中适量增大廉价的反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动,可提高价格较高原料的转化率,以降低生产成本。合作探究自主预习问题导学即时检测二压强是个前后气体体积不变的反应,加压各物质浓度都变大,所以体系颜色变深,但平衡不移动。答案合作探究自主预习问题导学即时检测二迁移训练合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的步反应为反应达到平衡后,为提高的转化率......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....在定温度下发生反应。秒时达到平衡,为。下列说法正确的是该反应达平衡时的转化率为降低温度能使混合气体的密度增大向该容器中充入,平衡正向移动研发高效催化剂可大大提高的转化率解析项,根据题中数据可知,的生成量为,则的减少量为项,降温平衡正向移动,但气体总质量不变,容器体积不变,则密度不变项,体积不变,充入,增大,平衡正向移动项,催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变。答案合作探究自主预习问题导学即时检测将等物质的量的四种物质混合,发生如下反应,当反应进行段时间后,测得减少了,减少了,增加了,增加了,此时达到化学平衡。该化学方程式中各物质的化学计量数为。若只改变压强,反应速率发生变化但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态。若只升高温度,反应段时间后,测知四种物质的物质的量相等,则该反应的正反应方向为反应填“放热”或“吸热”。合作探究自主预习问题导学即时检测解析由化学方程式中化学计量数之比......”。