1、由下往上是增大的,若要用量筒来量取的液体溶质,视线的第观测点应是刻度处,第二观测点是凹液面的最低点,当仰视液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已大于。所取液体体积偏大,溶质物质的量增大,最终使物质的量浓度偏高。定容时,俯视容量瓶刻度线如上图右定容时,视线的第观测点应是刻度。
2、四五所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因用量筒量取液体时俯视读数使所取液体的体积偏小,溶质物质的量减小,导致物质的量浓度偏低。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中,溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低。定容时,仰视容量瓶刻度线使水加多了,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏。
3、将溶质从种溶剂转移到另种溶剂中用有机溶剂如四氯化碳从碘水中萃取碘萃取剂和溶剂互不相溶,与溶剂溶质均不反应溶质在萃取剂中溶解度较大萃取剂和原溶剂密度相差较大酒精易溶于水,不能作萃取剂二三四五二离子检验二三四五三以物质的量为中心的各物理量之间的关系二三四五二三四五量筒上的刻度数。
4、将残留的液体用蒸馏水洗涤后再倒入容量瓶中,使所量液体的体积偏大,物质的量浓度偏高。二三四五把高于的液体转移进容量瓶中热溶液转移到容量瓶中,液体的膨胀系数比玻璃大主要考虑液体的膨胀,定容后在容量瓶中冷却至室温液面就会低于刻度线,相当于定容时少加了水,最终使物质的量浓度偏高。二。
5、低。在敞口容器中称量易吸水的物质时动作过慢称量前溶质吸收了水,溶质的实际质量减小,溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出溅出的液体中含有溶质,溶质的物质的量减小,致使溶液的浓度偏低。二三四五对实验结果无影响的操作使用蒸馏水洗涤后的未干燥的小烧。
6、配制物质的量浓度的相关计算原子结构原子原子核质子中子核外电子同位素二三四五物质的分离和提纯方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤从液体中分离不溶性固体过滤粗盐提纯要注意“贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物在过滤器中蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质蒸发从食盐的水溶液中提取食盐晶体溶质。
7、四五所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因用量筒量取液体时俯视读数使所取液体的体积偏小,溶质物质的量减小,导致物质的量浓度偏低。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中,溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低。定容时,仰视容量瓶刻度线使水加多了,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏。
8、不易分解不易被氧气氧化蒸发过程要不断搅拌,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干二三四五方法适用范围装置图应用实例注意事项蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物蒸馏制取蒸馏水圆底烧瓶中放少量碎瓷片,防止暴沸圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于冷凝器中冷却水下进上出萃。
9、溶解溶质。配溶液时所用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。二三四五五利用化学方程式进行物质的量的有关计算解题的步骤设未知数写出有关的化学方程式,并在有关的物质下面注明有关的量列出比例式并求解写出答案。注意化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质的量必须换算成纯净物。
10、的量再进行计算。在所列比例式中,同物质上下单位要相同,不同物质左右单位要相当。物质物质分类混合物胶体浊液溶液纯净物无机物单质化合物有机物研究物质的实验方法实证法物质的分离与提纯过滤结晶萃取分液蒸馏层析常见物质的检验检验焰色反应溶液的配制与分析容量瓶的使用已知物质的量浓度溶液。
11、碎瓷片,防止暴沸圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于冷凝器中冷却水下进上出萃取将溶质从种溶剂转移到另种溶剂中用有机溶剂如四氯化碳从碘水中萃取碘萃取剂和溶剂互不相溶,与溶剂溶质均不反应溶质在萃取剂中溶解度较大萃取剂和原溶剂密度相差较大酒精易溶于水,不能作萃取剂二三。
12、四五二离子检验二三四五三以物质的量为中心的各物理量之间的关系二三四五二三四五量筒上的刻度数由下往上是增大的,若要用量筒来量取的液体溶质,视线的第观测点应是刻度处,第二观测点是凹液面的最低点,当仰视液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已大于。所取液体体积偏大,溶质物质的量增。
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