1、有氯化钠生成向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀杭州已知碱溶液的溶解度随温度升高而增大温度定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。要使该碱饱和溶液的升高溶质不变，可采取的方法是。要使该碱饱和溶液的降低，在下列试剂中，哪些可选择加入升高溶液温度并加入该碱溶质衢州中考学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验。实验方案如图所示说明实验中使用的药品均是溶液。请回答下列问题写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出种能观察到变化发生的方法。实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示在定量的氢氧化钙溶液中，滴加滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢。
2、则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去。从图中看的溶液滴加滴酚酞试液后内色度从升高至，那么从升高至，所需时间要大于。学用页广州向含有酚酞的溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是苏州向定体积的稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液变化的曲线合理的是实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中点表示此时液体为纯净物点时的溶液能使酚酞试液变红点时，溶液中的溶质只有氯化氢第题图丽水衢州小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是第题图甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外丁中试剂瓶盖倒放在。
3、象产生白色沉淀应用可用于实验室制取少量的氢氧化钠原因碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子。全部是考点知道碱的使用注意事项氢氧化钠有强烈的，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点说出常见的酸碱的用途与对人类的影响酸的用途酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥农药火药，精炼石油等。碱的用途氢氧化钠是种非常重要的化工原料，广泛用于制皂造纸石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉配制波尔多液，以及改良土壤酸性。腐蚀性学用金华义乌研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是序号实验现象将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置会儿固体受潮，逐渐溶解向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐。
4、己的猜想正确。请写出与溶液反应的化学方程式。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是。丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在三个比色皿中分别加入等量的溶液，然后各滴加滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明溶液无色时色度值透过率为。请你观察图回答问题。写出两条规律性结论。推测的溶液滴加滴酚酞试液后褪为无色的时间约为小于大于答案猜想与假设滴入酚酞溶液的多少滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等设计实验除去溶液中的氧气隔绝氧气不正确若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大解析设计实验气体的溶解度随温度的升高而减小，将溶液加热煮沸可使溶解在溶液中的氧气减少。滴些植物油在其上方则是为了隔绝氧气。若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
5、桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅嘉兴舟山人们对事物的认识常需经历个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是有酸味的物质只有氢才是酸不可缺少的元素切酸中都含有氧与碱作用时失去原有性质的物质佛山班甲乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是不考虑酚酞和水甲组废液中定含有稀盐酸和稀硫酸乙组废液中定含有氢氧化钠氯化钠硫酸钠直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管将两组的废液处理后再排放，防止污染废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色南。
6、溶液紫色无色碱性溶液，越大，溶液碱性越强蓝色红色学用页考点知道酸的使用注意事项浓盐酸是气味的液体，。浓硫酸是无色油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸的方法。无色有刺激性易挥发将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌嘉兴舟山下表是指示剂在定范围内所显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是由红变紫由蓝变绿由绿变橙由蓝变紫颜色红橙绿蓝紫范围•金华丽水为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是解析硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故正确。舟山往定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中种量随加入锌粒的质量变化的关系，则不可能表示硫酸的质。
7、则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去。从图中看的溶液滴加滴酚酞试液后内色度从升高至，那么从升高至，所需时间要大于。学用页广州向含有酚酞的溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是苏州向定体积的稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液变化的曲线合理的是实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中点表示此时液体为纯净物点时的溶液能使酚酞试液变红点时，溶液中的溶质只有氯化氢第题图丽水衢州小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是第题图甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外丁中试剂瓶盖倒放在。
8、量分数生成硫酸锌的质量溶液的生成氢气的质量解析稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，直至最终变为，所以选项不符合。二碱考点认识常见碱的主要性质碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是的化合物。几种常见的碱氢氧根离子氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体，白色粉末，俗名具有强腐蚀性制法用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料制肥皂造纸去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠工业制漂白粉农业改良酸性土壤配波尔多液建筑极易溶于水溶解放热微溶于水烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰考点概述碱的共性，并说明原因碱的共性可溶性碱都能。与些非金属氧化物反应，如应用工业上常用碱溶液来吸收气体应用澄清石灰水可用于检验气体与酸发生中和反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与些可溶性盐发生复分解反应，如现象产生蓝色絮状沉淀现象产生红褐色沉淀。
9、型管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸如图所示。开始时管溶液呈红色。充分反应后型管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。第题图左氯化钠德阳校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取氯化镁固体全部溶解在水中制成不饱和溶液，然后向其中加入溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。解设反应后生成的质量为，生成的质量为。所得溶液中溶质的质量分数答制得的氢氧化镁的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为。第三篇物质科学二第课时常见的化合物学用页酸考点认识常见酸的主要性质酸的定义电离时所生成的的化合物叫做酸。阳离子全部是几种常见的酸酸盐酸硫酸化学式颜。
10、状态“纯净”液体，工业用盐酸气味有气味无特性用途金属除锈人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈化肥农药精炼石油无色黄色含无色黏稠油状液体刺激性易挥发不易挥发考点概述酸的共性，并说明原因酸的共性能使，。能与碱反应生成盐和水中和反应。能与些金属氧化物反应生成盐和水。能与些金属反应生成盐和氢气。紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色↑↑能与盐反应生成新的盐和新的酸原因酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子。考点初步学会用酸碱指示剂和试纸测定溶液的酸碱性指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性定性指示，而则能表示溶液的定量指示。酸碱度的表示方法范围通常之间。测定最简便的方法是使用试纸。检验检验全部是酸碱度用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系溶液的酸碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色中。
11、儿固体受潮，逐渐溶解向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀杭州已知碱溶液的溶解度随温度升高而增大温度定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。要使该碱饱和溶液的升高溶质不变，可采取的方法是。要使该碱饱和溶液的降低，在下列试剂中，哪些可选择加入升高溶液温度并加入该碱溶质衢州中考学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验。实验方案如图所示说明实验中使用的药品均是溶液。请回答下列问题写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出种能观察到变化发生的方法。实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所。
12、示在定量的氢氧化钙溶液中，滴加滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应由上述分析可知固体中定含有碳酸钙和。无色溶液中使酚酞试液变红的物质是定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。解析借助中和反应发生时溶液的的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体中定含有碳酸钙和氢氧化铁根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，故无色溶液中使酚酞试液变红的物质定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。氢氧化铁三酸碱反应考点知道酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用酸碱反应。
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中考科学总复习第33课时常见的化合物（一）课件