利用效率与西部大型集中式光伏发电站相比，该模式采用小型分散式的最主要原因是不需要跨区域输送靠近消费市场光伏发电技术的进步建设成本低带草原下图为谢贝利河水系示意图，该河发源于高原山地，其上中下游分别流经的地形类型为山地高原平平方千米，在岛屿东北部降水丰富，植被茂密而在西南部降水很少，植被稀疏。读图完成题。下列关于该岛屿位置和成因类型的叙述选项中，正确的是位于北太平洋大陆岛位于南太平洋珊瑚岛位于北太平洋火山岛位于南太平洋冲积岛该岛屿东北部山麓的自然植被类型属于亚热带常绿阔叶林亚热带常绿硬叶林热带雨林热带草原下图为谢贝利河水系示意图，该河发源于高原山地，其上中下游分别流经的地形类型为山地高原平原。读图完成题。游向下游增大冰雪融水自上游向下游减小雨水自上游向下游增大雨水自上游向下游减小冰雪融水该读图完成题。下列关于谢贝利河的径流量特点和其最主要补给水源的叙述中，正确的是自上因类型的叙述选项中，正确的是位于北太平洋大陆岛位于南太平洋珊瑚岛位于北太平洋火山岛位于南太平洋冲积岛该岛屿东北部山麓的自然植被类型属于亚热带常绿阔叶林亚热带常绿硬叶林热带雨林热读图完成题。该岛屿面积为平方千米，在岛屿东北部降水丰富，植被茂密而在西南部降水很少，植被稀疏。中，只有项是符合题目要求的。共分第Ⅰ卷选择题共分本卷共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个考点定位考查化学反应速率和化学平衡在工业生产密闭容器中，反应中为化学计量数达平衡后，平衡时测得的浓度为。化学平衡在工业生产中的作用，难度不大，注意工业生产所选择的反应条件有利于转化率和产率的提高。在响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显项是研究怎样使用有限原料多出产品化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率化学平衡理论是研究怎样使原本题列举的四个选项是位同学在学习化学反应速率和化学平衡章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是化学反应速率理论是研究怎样在定时间内快出产品化学平衡理论条件对化学平衡的影响点评本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解和掌和化学达到平衡的时间，故正确达到平衡后，增大压强都有利于该反应平衡正向移动，但是升高温度平衡左移，故不正确达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡正向移动，但是减小压强平衡左移，故考点考查定能自发进行，吸热反应定不能自发进行化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能答案解析试题分析反应自发进行的判据是反应速率为于上述两个可逆反应，当升高温度时，的变化情况为同时增大同时减小答案解析升温加快反应速率，故上述两速率均增大，答案为决定化学反应速率的根本因素是温度和压强化学反应的平衡常数的大小参加反应的各物质的性质化学反应进行的限度答案解析略是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气。考点影响化学反应速率的因素点评本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不下列措施能加快的稀的反应速率的是的的浓硫酸液答案解析试题分析向溶液中滴加的还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故不合题意的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下浓硫酸中会发生钝化，故不合题意滴加少量的液后，液反应置换出质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故符合题意降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故不合题意。考点影响化学反应速率的因素点评本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质，外因主要是指浓度升高温度，下列数影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质，外因主要是指浓度温度压强和催化剂，另外还有光超声波激光搅拌固体表面积形成原电池等。进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故符合题意降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故不合题意。析试题分析向溶液中滴加的还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故不合题意的硫酸中硫酸考点条件对反应速率和平衡的影响。下列措施能加快的稀的反应速率的是的的浓硫酸液答案解应速率减小，的浓度减小，不选降温，反应速率减小，平衡正向移动，的浓度减小，不选。题分析减小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，的浓度增大，所以选增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，的浓度减小，不选减小的浓度，平衡正向移动，解析试题分析使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选。考点考查化。的转化率，容器中再充入达到的新平衡与原平衡等效，的转化率不变，所以最终的转化率恒温恒压条件下，达平衡时两容器内的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以中投入的的最终物质的量之比是，将转化为，所以的物质的量是。考点考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用本题分Ⅰ在压强恒定的密闭容器中加入和，发生如下反应。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。若向该容器中加入均大于，在相同条件下达求达到平衡时，。考点考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用本题分Ⅰ在压强恒定的密闭容器中加入和，发生如下反应两容器内的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以中投入的的最终物质的量之比是，将转倍，根据的分析，若中反应物的物质的量都是是达平衡时，的转化率，容器中再充入达到的新平衡与原平衡等效，的转化率不变，所以最终的转化率恒温恒压条件下，达平衡时大的压强，增大压强，平衡正向移动，使物质的百分含量增大，所以，因此三个容器中物质的在时的平衡常数为此时或相比，该反应是气体物质的量减少的反应，所以恒容时的压强小于，若使达到相同的状态，则放热反应，故正确若增大压强，平衡不移动，则说明和可以都是气体，也可以都是非气体，故，为本题的答案如果是气体，则增大的浓度，根据勒夏特勒原理可以知道，的转化率增大，但是的转化率减少，故正确。考点化学平衡移动的方向点评本题考查了化学平衡移动的方向，该考点是高考考查的重点，本题难度适中，注意该题是要选择不正确的项。度的试题，也是高考中的常见题型和考点。中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不正确中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不定满足种关系，不能说明，答案选。考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难合具体的可逆反应灵活运用即可。指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结间不定满足种关系，不能说明，答案选。考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确。速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不正确中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成反应速率比为的状态答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应