。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不定满足种关系，不能说明，答案选。考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难合具体的可逆反应灵活运用即可。指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结间不定满足种关系，不能说明，答案选。考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确。速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不正确中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成反应速率比为的状态答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大发过程可用能量判据解释答案解析下列说法正确的是同条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物反应能否自发进行与温度有关能自发进行的化学反应，定是答案解析略下列说法中，正确的是自发过程定会导致熵增加能够自发进行的反应定都是放热反应化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化能够自发进行的反应定能够发生并完成答案解析略有如下反应第二章第四节化学反应进行的方向三星题下列叙述正确的是的液和的液中，解析平衡常数是指在定条件下，反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。平衡常数越大，反应进行的程度越大，正确，不正确。平衡常数和温度及化学计量数有关系，所以正确。答案选。下列措施有利于反应平衡向正反应方向移动的是升高温度降低温度增大压强④减小压强增大度减小大④增大压强④减小压强增大度减小大④答案解析反应是体积减小的放热的可逆反应，所以增大压强或降低温度或降低反应物的浓度，平衡都是向正反应方向移动的，答案选。平衡常数和温度及化学计量数有关系，所以正确。答案选。平衡常数越大，反应进行小的起始浓度越大，值越大随温度的改变而改变答案解析平衡常数是指在定条件下，反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。在温度下，可逆反应平度下反应都是非自发进行答案解析根据方程式可知，该反应是吸热的熵值减小的反应，所以由反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选。•列关于该反应的说法正确的是反应达到平衡时共放出热量若将容器体积压缩至提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率任何时刻均有若电解熔融态的钢铁表面在空气发生电化学腐蚀，常易锈蚀生成，正确选。能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的钢铁表面常易锈蚀生成④④④答案解析试题分析锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液消耗了锌，产生的气体减少，镀层破损后，镀锌的铁中，锌比铁活泼做负极，铁仍能得到保护，镀锡的铁中，铁比锡活泼做负极，更易腐蚀，电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，正确④共价化合物，熔融态没有离子，冶炼铝时，可以电解熔融态的钢铁表面在空气发生电化学腐蚀，常易锈蚀生成，正确选。考点考查影响化学反应速率的因素，金属的腐蚀与防护。，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加的量将容器的体积缩小半保持体积不变，充入④保学反应速率的因素，金属的腐蚀与防护。反应⇌在可变容积的密闭容器中进行，镀层破损后，镀锌的铁中，锌比铁活泼做负极，铁仍能得到保护，镀锡的铁中，铁比锡活泼做负极，更易腐蚀，电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，正确④共价化合物，熔融态没有离子，冶炼铝时，可以镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的钢铁表面常易锈蚀生成④④下列叙述正确的是锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀电镀时，应把。考点考查反应热弱电解质的电离外界条件对平衡状态的影响等可逆反应甲项正确项只受温度影响，温度不变，不变，等于。率等知识。只受温度影响，温度不变，不变，等于。考点考查化学平衡常数，化学反应速率大于逆反应速率解析试题分析⇌的平衡常数该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量催化剂加入定量的活性炭通入定量的适当缩小容器的体积若，达到平衡时，容器中，填变条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母编号。加入合适的同时间测得各物质的浓度如下浓度，平均反应速率，时，该反应的平衡常数表达式。加入定量的活性炭和发生反应。在，反应进行解析试题分析使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选。考点考查化。的转化率，容器中再充入达到的新平衡与原平衡等效，的转化率不变，所以最终的转化率恒温恒压条件下，达平衡时两容器内的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以中投入的的最终物质的量之比是，将转化为，所以的物质的量是。考点考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用本题分Ⅰ在压强恒定的密闭容器中加入和，发生如下反应。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。若向该容器中加入均大于，在相同条件下达求达到平衡时，。考点考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用本题分Ⅰ在压强恒定的密闭容器中加入和，发生如下反应两容器内的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以中投入的的最终物质的量之比是，将转倍，根据的分析，若中反应物的物质的量都是是达平衡时，的转化率，容器中再充入达到的新平衡与原平衡等效，的转化率不变，所以最终的转化率恒温恒压条件下，达平衡时大的压强，增大压强，平衡正向移动，使物质的百分含量增大，所以，因此三个容器中物质的在时的平衡常数为此时或相比，该反应是气体物质的量减少的反应，所以恒容时的压强小于，若使达到相同的状态，则