学性质可燃性燃烧现象还原性现象毒性三几种无色气体的鉴别方法的鉴别鉴定无色无味的气体是否是的方法将该气体通入中，观察现象。检验可燃性气体燃烧产物中是否有生成的方法可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。检验些液态或固态物质燃烧是否生成的方法是可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。的鉴别点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是。也可将其通入灼热的的鉴别点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是。的检验点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是。的检验的检验第七单元燃料及其利用课题燃烧和灭火燃烧的条件燃烧燃烧与缓慢氧化自燃的共同点是不同点是燃烧的条件广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不定需要氧气例在中的燃烧，在中的燃烧生成氧化镁和碳。请写出上述两个化学反应方程式二灭火的大原理和方法灭火的大原理和方法燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。所以灭火的方法是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝使可燃物的温度灭火器的使用灭火器类型应用泡沫灭火器原理干粉灭火器液态灭火器三易燃物和易爆物的安全知识爆炸燃烧现象不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。易燃物指的是易燃气体如等，液体如酒精，汽油等液体有机物，容易燃烧自燃或遇水可以燃烧的固体如镁粉硫磺白磷钾钠等。易爆物指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如等。易燃易爆物质的存放运输使用都要注意安全。课题燃料和热量化石燃料是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是再生能源。人们常把称为黑色的金子和把称为工业的。煤和石油煤石油形成形态特征组成元素物质类别加工及应用干馏变化冶金工业原料加热分离变化化工原料重要的燃料天然气天然气的主要成份是其主要存在于等处产生于。是已知最简单的有机物。的物理性质色味气体，密度比空气，溶于水。的化学性质可燃性现象是的用途中组成元素的检验例通过点燃气体的方法计算的方法例，如果克甲烷在空气中燃烧生成克，水克，确定甲烷的组成元素。解二化学变化中的能量变化物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为和现象。例放热现象的化学反应有吸热现象的化学反应有燃料在生产生活中的重要作用四的比较物理性质色态味都是密度溶解性化学性质可燃性还原性检验方法课题使用燃料对环境的影响燃料燃烧对空气的影响煤燃烧时会排放出和气体等污染物，这些气体溶于水，会形成。汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有和未燃烧的的氧化物和含化合物以及等。为减少燃料使用和汽车尾气对空气的污染，目前所采用的主要措施有二使用和开发新的燃料及能源乙醇，俗名。是种色透明，具有特殊气味的液体，易，与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。乙醇具有可燃性常用作燃料。也可用于医药。乙醇是天然的可再生能源。其生产可用作原料，经过制得。氢气是未来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点是可用作原料，有广泛的来源其次是氢气燃烧放出的热量，放出的热量约为同质量的汽油的三倍第三氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是，污染环境。未来的新能源越来越严重。我国水资源总量，居世界第位。但人均水量只有左右，约为世界人均水量的，居世界第位。水体污染的主要来源工业生产中废水未达标排放农业上化肥农药的不合理使用生活污水的任意排放。爱护水资源的措施是方面节约用水，提高水的利用率另方面要防止水体污染。预防和消除水体污染的措施有减少污染物的产生。对被污染的水进行处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水集中处理后再排放。第四单元物质构成的奥秘课题原子的构成原子的组成质子每个质子带个单位正电荷。原子中子不带电每个电子带个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。核电荷数核外原子核内的质子数不定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核决定的。原子核只占原子体积的很小部分，原子内相对有个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。相对原子质量以种碳原子含有个质子和个中子的碳原子的质量的约为作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量符号为。相对原子质量是个比值，在单位制中单位为般不写出。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于，所以相对原子质量质子数中子数。课题元素元素。元素是的总称。元素种类余种由此组成了多万种物质地壳中含量前四位元素质量分数生物细胞中含量在前四位元素元素符号。国际上统用来表示元素的种特定的化学符号。意义表示种元素表示这种元素的个原子。例表示的意义有和。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如既表示氢元素又能表示个氧原子，而只能表示表示若要表示个镁原子可记为，个氯原子可记为。元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如个水分子是由个氢原子和个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的类原子的总称原子是元素的最小粒子书写由个字母表示的元素符号要大写由两个字母表示的元素符号，第个字母要大写，第二个字母要小写。例如钙，钠，钴镁，铝等。元素中文名称的特点金属元素除汞以外都是金旁，例如非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加石气水等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的百多种元素按原子序数核电荷数科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。元素周期表的结构每格在元素周期表中，每种元素均占据格对于每格，均包括原子序数元素符号元素名称相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素非金属元素做了区分。每横行即周期表每横行叫做个周期。共有个横行，有个周期。每纵行即周期表的个纵行中，除第三个纵行共同组成个族外，其余个纵行，每个纵行叫做个族，共有个族。元素周期表的意义学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表定的区域寻找新物质所需的元素，如农药催化剂半导体材料等。课题离子核外电子的排布。核外电子的分层排布元素的原子核外的电子层最少有层，最多有层第层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子只有个电子层的最外层不超过个电子。原子结构简图各部分的意义相对稳定结构最外层具有电子只有个电子层的元素具有个电子的结构属于相对稳定结构。元素性质与元素最外层电子数的关系元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素个为个不易得失相对稳定稳定金属元素般个易最外层电子不稳定非金属元素般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。离子的形成。离子因得失电子而带电荷的原子叫离子。如质量总和，这里参加反应的不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有部分没有参加反应反应剩余的。质量守恒定律可理解为五个不变，两个定改变，两个可能改变。课题如何正确书写化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式的意义表示反应物生成物和反应条件。表示反应物和生成物之间各物质的质量比。表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。化学方程式的读法例如的读法氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。每个氢分子和个氧反应生成个。化学方程式的书写原则以客观事实为基础遵循质量守恒定律。化学方程式的书写步骤写根据实验事实写出的。配配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。等将短线或箭头线改为等号。注注明反应条件和生成物的状态，气体用↑，沉淀物用。化学方程式常用的配平方法最小公倍数法先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。奇数配偶数法先找出次数较多，且式子两边的原子个数奇偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。观察法由反应中组成比较复杂的化学式原子数目多为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平磷在空气中燃烧铁在氧气中燃烧用碳还原氧化铜用金属置换出酸中的氢用铁置换出硫酸铜的铜二氧化碳的实验室制取原理甲烷的燃烧二氧化碳的检验原理实验室制取氧气的原理氧化碳还原氧化铁的反应课题利用化学方程式的简单计算对计算步骤和方法的理解要注意以下几点计算过程必须规范，步骤可概括为设二写三列四解五答。各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。计算过程中各物理量单位必须对应统，单位要带入计算过程。常见基