的化学方程式为↑。含有电子的烃为，乙烷完全燃烧放出热量，乙烷完全燃烧的化学方程式为点燃，乙烷完全燃烧的热化学方程式为。常用作火箭推进剂的六原子分子为，分子中含有的化学键为共价键。与反应生成与，反应的化学方程式为。答案↑或共价键.解题指南解答该题应注意下面两点根据各元素原子的特殊结构确定各元素的原子所在的族。根据的原子序数关系确定各元素。解析的最高正价与最低负价的绝对值之差为，设原子最外层有个电子，则为氮族元素。因为的原子序数依次增大，为。能与冷水反应，且能够生成标准状况下.，为。在第三周期，且最外层电子数等于周期数，为。的负价阴离子的电子层结构与相同，为，为。的原子结构示意图为在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅴ族。与形成的化合物为，电子式为与电子层数相同，但是核电荷数小于，所以离子半径。比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，对阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以对还可以根据单质与化合的难易程度来比较，对但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为没有含氧酸，不可行。因为与另外四种元素中的种形成的化合物中原子数之比为∶。若另种元素的原子为，则该原子的相对原子质量为.，都不符合，因此应为原子数为，则另种原子的相对原子质量为，所以另种元素为，该化合物的化学式为。答案第二周期第Ⅴ族.解题指南解答该题注意以下两点根据同主族元素形成型化合物确定分别为。根据的离子电子层结构相同，但是离子半径依次减小确定出元素。解析同主族，且能形成型化合物，则为为，根据的离子电子层结构相同，可知都为微或。溶液显酸性，原因是发生水解反应。答案第三周期第Ⅴ族↑或或酸性粒，离子半径按照的顺序减小，说明三元素的原子序数关系为，因为的原子序数小于，则为为。在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅰ族。与形成化合物的电子式为将氯水滴加到溶液中发生反应。来源除去气体可以用酸性高锰酸钾溶液或溶液，对但是不能用浓硫酸吸收，不溶于浓硫酸，错品红只是用来检验的存在，般不用来除去，错。溶液显碱性的原因是的水解，。答案第四周期第Ⅰ族来源方法技巧短周期同主族元素之间的特殊关系与同主族，的原子序数是的原子序数的两倍。与同主族，两者能够形成离子化合物。与可以形成与可以形成共价化合物。来源.解题指南解答本题时应注意以下三点由和的性质确定元素及化合物甲，并由确定。由与按照∶反应生成乙，并且的原子序数比大，确定和乙。和确定与的大致范围，再根据的阳离子和的阴离子相差个电子层可得出与在同周期，根据与按照∶形成化合物可确定。解析是原子半径最小的元素，为的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，为，甲为与同主族，为与按照∶形成化合物乙，乙分子中含有个电子，为，乙为的原子序数比大，且的阴离子与的阳离子差个电子层，与都在第三周期，可能为或，与能按照∶形成离子化合物丙，只能为，为，丙为。的原子结构示意图为的电子式为在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅴ族。分子中只含有极性共价键，对的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径，对的非金属性大于，的稳定性大于，对中含有共价键和离子键，中只含有离子键，错。通入和的混合溶液中，将氧化为，本身被还原为，与结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为↑。以上元素组成的电子微粒有电子微粒有。能相互反应的有或到的电子数。解析选。核外有个电子，原子核外电子数为，原子的核内中子数为，所以的原子核内中子的物质的量为，项正确。.解析选。原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，则为位于的前周期，且最外层只有个电子，则为，与形成的化合物为。.解析选。为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为，达到饱和所需电子数小于，且为的倍数。所以达到饱和所需电子数可以为或，为或。或都能与溶液反应，正确不能在空气中稳定存在，错都能与溶液反应，错为弱酸，错。解析选。本题的解题关键是熟知每周期元素种数。解法元素周期表六周期的元素种数分别为因此同主族的两种元素原子序数之差可能为等，不可能为。解法二族定位法。以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为，则，即可得答案选。方法技巧同主族两元素原子序数的关系同主族相邻两元素原子序数的关系ⅠⅡ族，上周期元素的原子序数该周期元素的数目下周期元素的原子序数。具体二者的差值为.第Ⅰ族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差.第Ⅱ族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差同主族不相邻两元素的原子序数关系据元素周期表六周期元素种类数，知，等，即原子序数的差值可为等。ⅢⅦ族，上周期元素的原子序数下周期元素的数目下周期元素原子序数。具体二者的差值为第Ⅲ族第Ⅶ族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差。.解析选。和为同周期元素，且原子序数依次增大，故最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，对，错的最高正价依次为，对为同主族元素，原子序数依次增大，故电子层数依次增多，对。.解题指南解答本题时应注意以下两点为了便于比较，可把推断出的元素放在周期表片段中原子半径和离子半径规律不同。解析选。因为都具有相同的电子层结构，根据“阴前阳后”关系可知，在的前周期，根据四种离子所带的电荷关系可知，四种元素的位置关系为四种元素的原子半径关系为最高价氧化物对应的水化物为,其酸性比的最高价氧化物对应的水化物弱，错。.解析选。原子的最外层电子数是其电子层数的倍，则为的原子序数比小，且单质常温下为气体，则为的原子序数比碳大，且是同周期中半径最大的元素，则为的合金是日常生活中常用的金属材料，则为，的原子序数比大，单质常温下为气体，则为。元素位于元素周期表第二周期第Ⅳ族，错电解溶液不能得到，工业上用电解熔融的方法得到与，错与能发生反应，对含有的是共价键，含有的是离子键，错。.解析选。根据的位置关系可知，为第二周期元素，为第三周期元素，设的原子序数为，的原子序数为，的原子序数为。为，为，为。与都存在同素异形体，错与形成的化合物，有的是酸性氧化物如，有的不是酸性氧化物如等，错的非金属性比强，所以的稳定性比和强，对与可形成等多种化合物，错。.解析原子的最外层电子数是核外电子层数的倍，为的最高正价与最低负价的代数和为，设的最外层电子数为，最高正价为，最低负价为，为无正价在地壳中的含量仅次于，为的常见化合价为，与同周期，为。的结构示意图为含有个中子的的质量数为，原子符号为。与反应制备，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为。与相遇生成固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为