第章电化学基础第节原电池思考下列装置是否能形成原电池复习构成原电池的条件有两种活动性不同的金属或金属与非金属作电极。电极材料均插入电解质溶液中能发生氧化还原反应。双液原电池的工作原理构造特点由两个半电池组成,每个半电池中的电极与电解质溶液互不反基础第节原电池思考下列装置是否能形成原电池复习构成原电池的条件有两种活动性不同的金属或金属与非金属作电极。电极材料均插入电解质溶液中能发生氧化还原反应。第节原电池课件。两极相连形成闭合电路。两极液连线原电池的电极材料种类负极还原剂发正极铜电极负极锌电极正负两极分别发生的反应,称为电极反应。双液原电池的工作原理构造特点由两个半电池组成,每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应,电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中,中间通过盐桥∣铁圈和银圈左右摇摆不定保持平衡状态铁圈向下倾斜银圈向下倾斜原电池的原理及形成条件小结原电池的定义化学能转变为电能的装置。第节原电池课件。实验结论溶液溶液盐桥构成了原电池双液原电池,能产生第节原电池课件液盐桥溶液溶液实验按下图进行实验,注意观察现象实验现象锌片溶解质量减少铜片上有红色物质析出。结论溶液构成了原电池,称为铜锌原电池负极正极锌片铜片电流↑∨负极正极总反应或∨负极正极总反应↑↑或电极换成电极,ε值将如何变化欲使置换能力升高即ε升高,电极材料如何变换降低呢如果将稀释,ε值将如何变化如果将溶液换成同浓度的溶液,ε值将如何变化是否金属越活泼,定作负极越不活泼,定作正极。溶液,设计个单液原电池,个双液原电池使用盐桥,画出原电池的示意图,并写出电极反应。参考答案溶液负极氧化反应正极或还原反应溶液溶液盐桥负极片内电路阳离子移向正极片阴离子移向负极片。实验结论溶液溶液盐桥构成了原电池双液原电池,能产生持续稳定的电流取出盐桥时没有电流产生,不能形成原电池阅读第段,了解盐桥的作用结构根据检流计指化反应正极或还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池若不是,请说明理由若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式∨↑负极总反应正极↑∨∨负极正极总反应正极负极总反应↑第章电化学基础第节原电池思考下列装置是否能形成原电池复习构成原电池的条件有两种活动性不同的金属或金属与非金属作电极。电极材料均插入电解质溶液中能发生氧化还原反应。双液原电池的工作原理构造特点由两个半电池组成,每个半电池中的电极与电解质溶液互不反稀原电池负极氧化反应正极↑还原反应电池反应↑原电池负极氧化反应正极↑还原反应电池反应↑ε与金属活动性顺极材料种类负极还原剂发生氧化反应的极正负极的判断方法电流计指针的偏转方向电子流出或电流流入的极为负极,电子流入或电流流出的极为正极实验现象电极本身溶解的为负极,电极上有金属或气体析出的为正极正极氧化剂发生还原反应的极金属金属活泼性不同金属非↑如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡小心的向烧杯中央滴入溶液,片刻后可观察到的现象是。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池∣∣∣化反应正极或还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池若不是,请说明理由若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式∨↑负极总反应正极↑∨∨负极正极总反应正极负极总反应↑液盐桥溶液溶液实验按下图进行实验,注意观察现象实验现象锌片溶解质量减少铜片上有红色物质析出。结论溶液构成了原电池,称为铜锌原电池负极正极锌片铜片电流稀原电池负极氧化反应正极↑还原反应电池反应↑原电池负极氧化反应正极↑还原反应电池反应↑ε与金属活动性顺序表讨论组问题如果将第节原电池课件序表讨论组问题如果将电极换成电极,ε值将如何变化欲使置换能力升高即ε升高,电极材料如何变换降低呢如果将稀释,ε值将如何变化如果将溶液换成同浓度的溶液,ε值将如何变化是否金属越活泼,定作负极越不活泼,定作正极液盐桥溶液溶液实验按下图进行实验,注意观察现象实验现象锌片溶解质量减少铜片上有红色物质析出。结论溶液构成了原电池,称为铜锌原电池负极正极锌片铜片电流,能实现该反应的原电池是,分别同时插入稀和溶液中,写出两池中的电极反应式和电池反应式。电极材料电解质溶液,外电路电子流出的极为负极,正极上有物质析出,总是溶液中的阳离子在此被还原,哪些能形成原电池,在理论上可设计成原电池的化学反应是金属金属金属氧化物等。,外电路电子流出的极为负极,正极上有物质析出,总是溶液中的阳离子在此被还原,哪些能形成原电池,在理论上可设计成原电池的化学反应是化反应正极或还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池若不是,请说明理由若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式∨↑负极总反应正极↑∨∨负极正极总反应正极负极总反应↑计指针偏转,并指示电子是由锌片流向铜片总电池反应式是双液原电池的工作原理实验继续观察实验装置中电流计电流强度随时间延续的情况,以及锌片表面的变化。第节原电池课件。两极相连形成闭合电路。两极液连线原电池的电极换成电极,ε值将如何变化欲使置换能力升高即ε升高,电极材料如何变换降低呢如果将稀释,ε值将如何变化如果将溶液换成同浓度的溶液,ε值将如何变化是否金属越活泼,定作负极越不活泼,定作正极。溶液反应,电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中,中间通过盐桥连接形成闭合回路。电极反应负极氧化反应正极还原反应电池反应电子电流的流向外电路电子由负极片流向正极片电流由正极片流向负极,能实现该反应的原电池是,分别同时插入稀和溶液中,写出两池中的电极反应式和电池反应式。电极材料电解质溶液第节原电池课件液盐桥溶液溶液实验按下图进行实验,注意观察现象实验现象锌片溶解质量减少铜片上有红色物质析出。结论溶液构成了原电池,称为铜锌原电池负极正极锌片铜片电流氧化反应的极正负极的判断方法电流计指针的偏转方向电子流出或电流流入的极为负极,电子流入或电流流出的极为正极实验现象电极本身溶解的为负极,电极上有金属或气体析出的为正极正极氧化剂发生还原反应的极金属金属活泼性不同金属非金属金属金属氧化物等。电极换成电极,ε值将如何变化欲使置换能力升高即ε升高,电极材料如何变换降低呢如果将稀释,ε值将如何变化如果将溶液换成同浓度的溶液,ε值将如何变化是否金属越活泼,定作负极越不活泼,定作正极。溶液连接形成闭合回路。电极反应负极氧化反应正极还原反应电池反应电子电流的流向外电路电子由负极片流向正极片电流由正极片流向负极片内电路阳离子移向正极片阴离子移向负极片。第章电化学持续稳定的电流取出盐桥时没有电流产生,不能形成原电池阅读第段,了解盐桥的作用结构根据检流计指针偏转方向知电流方向盐桥在型管中装满用饱和溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能,称为原电池↑如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡小心的向烧杯中央滴入溶液,片刻后可观察到的现象是。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池∣∣∣化反应正极或还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池若不是,请说明理由若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式∨↑负极总反应正极↑∨∨负极正极总反应正极负极总反应↑偏转方向知电流方向盐桥在型管中装满用饱和溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能,称为原电池正极铜电极负极锌电极正负两极分别发生的反应,称为电极反应。小结利用反应正极铜电极负极锌电极正负两极分别发生的反应,称为电极反应。双液原电池的工作原理构造特点由两个半电池组成,每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应,电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中,中间通过盐桥反应,电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中,中间通过盐桥连接形成闭合回路。电极反应负极氧化反应正极还原反应电池反应电子电流的流向外电路电子由负极片流向正极片电流由正极片流向负极