热至定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应碘化氢不稳定，在同条件下同时分解，是可逆反应卤族元素单质按照从上到下的顺序，与氢气化合越来越难填“难”或“容易”，生成的氢化物的稳定性越来越弱。

卤族元素子最外层电子数都是，电子层数依次增加。

问题导学即时检测二阅读教材中的资料卡片，总结卤素单质的物理性质有何递变规律答案卤素单质从上到下由气态到液态化碳，振荡。

观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

试写出相应的化学方程式。

答案两支试管中的液体都分上下两层，盛有溶液的试管下层呈橙红色，上层接近无色，盛有溶液的试管下层呈↑碱金属元素按照从上到下的顺序，与氧气或水反应时，越来越剧烈填“剧烈”或“不剧烈”。

交流已知同主族的两种金属元素和，其原子序数，试分析两种金属与水反应的剧烈程度。

答案根据碱金属元素的性质变化规律可知，两种金属与水反应的剧烈程度强于。

卤族元素卤素单质的物理性质。

元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数单质的颜色和状态卤族元素氟淡黄绿色气体氯黄绿色气体溴深红棕色液体碘紫黑色固体容易挥发，水封保存，其水溶液蒸气为红棕色，其在苯四氯化碳等有机溶剂中呈现橙红色容易升华，其水溶液呈棕黄色，在苯四氯化碳等有机溶剂中呈紫的异同点。

知道元素周期表中主族元素性质递变规律的相似性。

掌握元素性质与原子结构的关系。

元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。

认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

碱金属元素参考元素周期表，完成下列表格。

元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂钠钾铷铯交流结合以上数据分析碱金属元素在原子结构上有什么异同点答案相同点最外层都是个电子不同点电子层数从上到下逐渐增多。

单质的物理性质。

相似性都是银白色金属除铯外，质地柔软填“柔软”或“坚硬”，密度小，熔点低，导热性和导电性很好，有延展性。

差异性和递变性紫红色，淀粉溶液遇变蓝，这也是检验的种方法。

卤素单质与氢气反应。

在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热至定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应碘化氢不稳定，在同条件下同时分解，是可逆反应卤族元素单质按照从上到下的顺序，与氢气化合越来越难填“难”或“容易”，生成的氢化物的稳定性越来越弱。

卤族元素子最外层电子数都是，电子层数依次增加。

问题导学即时检测二阅读教材中的资料卡片，总结卤素单质的物理性质有何递变规律答案卤素单质从上到下由气态到液态随着核电荷数的增加，碱金属熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大的密度小于，的密度大于，特别注意。

单质的化学性质碱金属元素由于原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，例如都能与氧气水反应。

↑↑碱金属元素按照从上到下的顺序，与氧气或水反应时，越来越剧烈填“剧烈”或“不剧烈”。

交流已知同主族的两种金属元素和，其原子序数，试分析两种金属与水反应的剧烈程度。

答案根据碱金属元素的性质变化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应碘化氢不稳定，在同条件下同时分解，是可逆反应卤族元素单质按照从上到下的顺序，与氢气化合越来越难填“难”或“容易”，生成的氢化物的稳定性越来越弱。

卤族元素单质的氧化性越来越弱。

交流已知同主族的两种非金属元素和，其原子序数，试分析两种非金属元素的单质与氢气化合的难易程度。

答案根据卤族元素单质的氧化性强弱可知，与氢气化合时，元素的单质比元素的单质困难。

元素的性质与原子结构有密切的关系，主要是与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。

原子结构相似的类元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。

在元素周期表中，素的原子都只有还原性而没有氧化性碱金属的单质中的密度小于，的密度大于，所以的叙述正确。

答案问题导学即时检测关于锂的结构和性质的判断错误的是。

与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳它的阳离子的最外层电子数和钠的相同它是还原剂解析随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。