氧化，丙同学认为不能证明，理由是。

江苏省南通扬州连云港高三第二次调研碱式氧化镍可用作镍氢电池的正极材料。

以含镍废液为原料生产的种工艺流程如下加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是。

已知常温下，欲使溶液中残留，调节的范围是。

写出在空气中加热制取的化学方程式。

若加热不充分，制得的中会混有，其组成可表示为。

现称取样品溶于稀硫酸，加入标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至。

取出，用标准溶液滴定，用去标准溶液，试通过计算确定的值写出计算过程。

涉及反应如下均未配平二轮专题强化练答案精析专题三氧化还原反应项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

项，明矾净水是利用水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，项，食高铁酸钾是种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为，和，为了除去这两种离子，调节溶液为，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。

已知高锰酸钾的还原产物是。

请写出该过程中两个反应的离子方程式水，补全缺项，并配平上述离子方程式。

题组三信息型氧化还原反应方程式的书写溶液中含有少量安徽理综，请配平化学方程式用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。

可用氯气制取高铁酸钠净↑天津理综，完成氧化的离子方程式中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

二根据守恒进行配平浙江理综，Ⅰ完成以下氧化还原反应的离子方程式剂及相应的还原产物和氧化产物步骤定得失确定个原子或离子得失电子数注意化学式中的原子个数步骤列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式步骤找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中剂及相应的还原产物和氧化产物步骤定得失确定个原子或离子得失电子数注意化学式中的原子个数步骤列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式步骤找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

二根据守恒进行配平浙江理综，Ⅰ完成以下氧化还原反应的离子方程式↑天津理综，完成氧化的离子方程式安徽理综，请配平化学方程式用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。

可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平上述离子方程式。

题组三信息型氧化还原反应方程式的书写溶液中含有少量和，为了除去这两种离子，调节溶液为，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。

剂，氧化产物，还原产物。

邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态般先变为邻位价态。

如被氧化成，而不是更高价态氯元素。

般被氧化为，单质般被氧化成。

作氧化剂作还原剂时，般被还原成，而不是。

电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。

题组性质强弱规律的应用由方程式判断强弱已知常温下，在溶液中可发生如下反应，。

由此推断的还原性由强到弱的顺序是二依据强弱顺序判断反应是否发生南京调研已知在酸性溶液中易被还原成，的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是↑三相互竞争的反应已知氧化性。

溶液中通入定量的，发生反应的离子方程式为下列选项中的数字与离子方程式的对应，其中不符合反应实际的是规律总结正确运用有关氧化性还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。

有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据根据金属活动性顺序比较。

金属活动性顺序金属单质的还原性从逐渐减弱，其对应离子的氧化性从逐渐增强。

非金属活动性顺序般元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。

根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。

原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。

题组二守恒规律的灵活应用根据守恒进行计算在含等物质的量的和的溶液中通入，有半变为。

则原溶液中和的浓度都等于上海，含有砒霜的试样和锌盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为，则被氧化的砒霜为分解产生的氢气为和砒霜反应的锌为转移的电子总数为