点比熔点低分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高图是等元素单质的熔点高低的顺序，其中均是热和电的良导体。

图中单质的晶体堆积方式类型是。

图是上述六种元素中的种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因。

二轮专题强化练答案精析专题十六物质结构与性质选考或相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体三角锥形杂化形或解析由元素原子核外电子总数是最外层电子数的倍可知，是磷元素由和具有相同的电子构型，且原子序数小于可知，是氧元素，是钠元素四种元素的原子序数依次增大，为同周期元素，且元素最外层有个未成对电子，因此是氯元素。

元素的非金属性，则电负性，是金属元素，其电负性最小的电子数是，根据构造原理可写出其核外电子排布式。

氧元素有和两种同素异形体，相对分子质量，范德华力，则沸点。

和的氢化物分别是和，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。

分子中含有对孤电子对，其价层电子对数为，因此其立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为杂化。

分子中心原子原子含有对孤电子对，其价层电子对数为，因此其立体构型为形根据电子守恒和质量守恒可写出与湿润的反应的化学方程式。

根据化合物的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数，钠原子全部在晶胞内因此的化学式为以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有个，即晶胞中原子的配位数为晶胞参数即晶胞的棱长，晶体的密度。

形低解析项，与间既存在静电吸引作用又存在静电排斥作用，项，与中离子所带电荷数相同，而的离子半径小于的，故晶格能，所以的熔点高于的，正确项，晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为∶的物质，不定与晶体构型相同，项，离子晶体在熔融时发生电离从而导电，正确。

难溶于水，但可溶于含的溶液中，是因为生成了，离子方程式为。

中原子与个原论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角空间构型实例正确的是。

福建理综，依据第二周期元素第电离能的变化规律，参照下图中元素的位置，用小黑点标出三种元素的相对位置。

考点三两大理论与分子构型分子构型与杂化轨道理数为。

则位于元素周期表第周期第族。

的第电离能比的填大或小。

山东理综，下列曲线表示卤族元素种性质随核电荷数的变化趋势，填元素符号。

山东理综，第电离能介于之间的第二周期元素有种。

安徽理综，改编已知的基态原子最外层电子排布式为，的种核素的质量数为，中子子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。

四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是已知基态原子的层与层电子数相等，则所在周期中第电离能最大的主族元素是。

新课标全国卷Ⅱ，前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电。

新课标全国卷Ⅱ，改编在中第电离能最大的是。

四川理综，。

新课标全国卷Ⅱ，改编在中第电离能最大的是。

四川理综，已知基态原子的层与安徽理综，位于元素周期表第周期第族。

的基态原子核外电子排布式为的基态原子最外层有个电子。

浙江自选模块，的电子排布式是。

新课标全国卷Ⅰ，基态原子有个未成对电子。

的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为。

江苏，基态核外电子排布式为。

安徽理综，位于元素周期表第周期第族的基态原子核外有个未成对电子的基态原子核外电子排布式为。

四川理综，是红棕色气体，基态原子的电子排布式是。

福建理综，基态硼原子的电子排布式为。

浙江自选模块，节选基态原子的核外电子排布式是。

反思归纳两原理，规则的正确理解原子核外电子排布符合能量最低原理洪特规则泡利原理，若违背其，则电子能量不处于最低状态。

易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下同能级的轨道半充满全充满或全空状态的原子结构稳定。

如考点二元素的电离能和电负性元素的电离能第电离能气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第电离能。

常用符号表示，单位为。

原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化每隔定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。

元素第电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第电离能呈周期性变化同周期从左到右，第电离能有逐渐的趋势，稀有气体的第电离能最，碱金属的第电离能最同主族从上到下，第电离能有逐渐的趋势。

说明同周期元素，从左到右第电离能呈增大趋势。

同能级的轨道为全满半满时较相邻元素要大即第Ⅱ族第Ⅴ族元素的第电离能分别大于同周期相邻元素。

如。

元素电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强反之越弱。