相同，压强分别为的反应体系中，的百分含量与时间的曲线如图所示，下列结论正确的是为了提高的转化率，可采取的措施是升高反应温度降低反应温度增大压强再加入些答案解析略放热反应达平衡后，若分别采取下列措施增大压强减小增大度④降低温度加入催化剂，能使平衡正向移动，且化率提高的是④④④答案解析略反应﹤。

在不同温度不同压强下，达到平衡时，混和气体中的百分含量随温度变化的曲线应为答案解析略温度时，水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示提示其平衡常数，称为溶第二章第二节影响化学反应速率的因素三星题下列有关工业生产叙述正确的是工业上通常使用电解法制备金属钠镁铝等合成氨工业中，将硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连答案解析试题分析钠镁铝是活泼的金属，用电解法制备，选合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选。

考点工业条件的选择。

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是加热不用稀硫酸，改用的浓硫酸滴加少量不用铁片，改用铁粉答案解析试题分析能使化学速率加快的因素有加热，增大固体表面积，能加快化学反应速率，铁在浓硫酸中发生钝化，速率减慢，项不能滴加少量硫酸铜溶液，稀硫酸构成了原电池，化学速率加快，项能加快速率，选，考点考查影响化学反应速率的因素。

下述实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的室温下，用纸测定浓度为液的较向盛有至不再有沉淀生成，再向其中滴加液说明种沉淀能转化为另种溶解度更小的沉淀向含有少量粉末，搅拌会过滤除去室温下，分别向支试管中加入相同体积相同浓度的分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响答案解析试题分析次氯酸钠具有强氧化性，所以用纸测定次氯酸钠的时，则以不能测定其，氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明种沉淀能转化为另种溶解度更小的沉淀，正确铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选。

考点考查对实验方案的评价溶液中存在下列平衡⇌合溶液中，的物质的量浓度与温度线上任何点都表示平衡状态。

下列说法不正确的是反应⇌的若反应进行到状态时，反应速率定有正﹥逆状态与状态相比，状态的若温度为应的平衡常数分别为答案解析试题分析随温度升高，逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应正确反应进行到状态时，小于平衡浓度，则反应化剂，另外还有光超声波激光搅拌固体表面积形成原电池等。

升高温度，下列数据不定增大的是弱电解质的电离常数反应的活化分反应速率，故符合题意降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故不合题意。

考点影响化学反应速率的因素点评本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。

影响化学反应速率的因素分为内因和外还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故不合题意的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下浓硫酸中会发生钝化，故不合题意滴加少量的液后，液反应置换出质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快减小，不选降温，反应速率减小，平衡正向移动，的浓度减小，不选。

考点条件对反应速率和平衡的影响。

下列措施能加快的稀的反应速率的是的的浓硫酸液答案解析试题分析向溶液中滴加的的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，的浓度增大，所以选增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，的浓度减小，不选减小的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，的浓度第二章第二节影响化学反应速率的因素二星题已知反应，达平衡时，要使增大同时使正增大，应改变的条件为减小容器容积增大容器容积减小的浓度降温答案解析试题分析减小容器的第二章第二节影响化学反应速率的因素二星题已知反应，达平衡时，要使增大同时使正增大，应改变的条件为减小容器容积增大容器容积减小的浓度降温答案解析试题分析减小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，的浓度增大，所以选增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，的浓度减小，不选减小的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，的浓度减小，不选降温，反应速率减小，平衡正向移动，的浓度减小，不选。

考点条件对反应速率和平衡的影响。

下列措施能加快的稀的反应速率的是的的浓硫酸液答案解析试题分析向溶液中滴加的还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故不合题意的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下浓硫酸中会发生钝化，故不合题意滴加少量的液后，液反应置换出质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故符合题意降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故不合题意。

考点影响化学反应速率的因素点评本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。

影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质，外因主要是指浓度温度压强和催化剂，另外还有光超声波激光搅拌固体表面积形成原电池等。

升高温度，下列数据不定增大的是弱电解质的电离常数反应的活化分子百分数化学平衡常数化学反应速率答案解析试题分析弱电解质的电离为吸热反应，故升高温度则弱电解质电离正向移动，故弱电解质电离常数增大，故项升高温度反应体系中各组分吸收能量分子本身能量增大，故反应活化分子数目增多，百分数增大，故项化学反应按能量变化可以分为吸热反应和放热反应，吸热反应升高温度平衡正向移动，故平衡常数增大，放热反应升高温度平衡逆行移动，故平衡常数减小，故项不定增大，项正确升高温度化学反应速率增大，故项本题选。

反应物中加入水硫酸钾溶液醋酸钠固体，相当于使溶液稀释，均可以使反应速第二章第二节影响化学反应速率的因素二星题已知反应，达平衡时，要使增大同时使正增大，应改变的条件为减小容器容积增大容器容积减小的浓度降温答案解析试题分析减小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，的浓度增大，所以选增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，的浓度减小，不选减小的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，的浓度减小，不选降温，反应速率减小，平衡正向移动，的浓度减小，不选。

考点条件对反应速率和平衡的影响。

下列措施能加快的稀的反应速率的是的的浓硫酸液答案解析试题分析向溶液中滴加的还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，故不合题意的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下浓硫酸中会发生钝化，故不合题意滴加少量的液后，液反应置换出质，进而形成微小的铜铁原电池，能加快反应速率，故符合题意降低温度，会降低反应速率，而不能加快反应速率，故不合题意。

考点影响化学反应速率的因素点评本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大。

影响化学反应速率的因素分为内因和外因，内因指参加反应的物质的结构及性质，外因主要是指浓度温度压强和催化剂，另外还有光超声波激光搅拌固体表面积形成原电池等。

升高温度，下列数据不定增大的是弱电解质的电离常数反应的活化分子百分数化学平衡常数化学反应速率答案解析试题分析弱电解质的电离为吸热反应，故升高温度则弱电解质电离正向移动，故弱电解质电离常数增大，故项升高温度反应体系中各组分吸收能量分子本身能量增大，故反应活化分子数目增多，百分数增大，故项化学反应按能量变化可以分为吸热反应和放热反应，吸热反应升高温度平衡正向移动，故平衡常数增大，放热反应升高温度平衡逆行移动，故平衡常数减小，故项不定增大，项正确升高温度化学反应速率增大，故项本题选。

考点温度对化学反应影响。

对于反应下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是增大压强升高温度增大④使用催化剂④④答案解析试题分析增大压强，可增大单位体积的活化分子数，加快反应速率，但没有增大活化分子百分数，不选升温可以增大活化分子百分数，加快反应速率，选增大氧气的浓度，可增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，但不能增大活化分子百分数，不选④使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，选④。

所以选。

考点条件对反应速率的影响。

下列说法正确的是放热反应定能自发进行，吸热反应定不能自发进行化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能答案解析试题分析反应自发进行的判据是反应速率为于上述两个可逆反应，当升高温度时，的变化情况为同时增大同时减小答案解析升温加快反应速率，故上述两速率均增大，答案为决定化学反应速率的根本因素是温度和压强化学反应的平衡常数的大小参加反应的各物质的性质化学反应进行的限度答案解析略是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气。

对上述反应，下列看法正确的