应的速率相等答案解析试题分析催化剂改变反应速率，正确。

降低温度可以减慢反应速率，正确混合不可能生成不正确在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，也就是该条件下的限度，正确，答案选。

考点考查外界条件对反应速率的影响可逆反应平衡状态的判断和应用等点评该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，难易适中。

注重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

下列条件的改变，定能加快化学反应速率的是增大压强升高温度增大反应物的量减小生成物的浓度答案解析试题分析升高温度定能加快反应速率，正确压强对反应速率的影响只能是适用于气体体系，不正确。

增大反应物的量，但反应速率不定加快，因为浓度对反应速率的影响不能适用于固体和纯液体，不正确减小生成物的浓度，反应速率降低，案选。

考点考查外界条件对反应速率的影响点评该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确浓度和压强对反应速率影响的适用条件和适用范围，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的科学素养。

在定温度下，容器内反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是反应的化学方程式逆反应速率相等，达到平衡反应速率大于逆反应速率的浓度是浓度的倍答案解析试题分析根据图像可知，反应进行到的我知道了增加了以该反应的化学方程式是，不正确。

和的物质的量还是变化的，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，不正确和的物质的量不再变化，所以正逆反应速率相等，达到平衡状态，不正确根据图像可知，选项正确，答案选。

考点考查可逆反应的有关判断计算点评该题是中等难度的试题，试题贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确图像的变化特点，然后结合题意灵活运用即可。

关于反应列说法的是使用催化剂可以加快反应速率升高温度可以加快反应速率使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯该反应属于取代反应答案解析试题分析反应是可逆反应，不能进行到底，故错。

故选。

考点化学反子吸收能量变成活化分子，增大了活化分子百分数使化学反应速率加快，加入催化剂能降低反应的活化能，导致活化分子百分数增大而加快了化学反应速率，选。

考点考查影响化学反应速率的因素。

在应的下答案解析试题分析定容容器中通入有改变反应物的浓度，化学反应速率不变，增大压强，导致体积减小，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，但没有改变活化分子百分数，正确升温使部分普通分合，无反应发生。

若再加入双氧水，将发生反应第二章第二节影响化学反应速率的因素星题对个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是定容容器中通入增大压强升温加入催化剂时曲线的右边。

考点考查氧化还原反应浓度和温度对化学反应速率的影响稀释定律物质的量浓度和平均反应速率的计算画出不同温度对反应物浓度与反应时间的变化示意图等。

已知将酸试剂和淀粉四种溶液混•根据控制变量原则，高锰酸根离子的起始浓度不变，仅仅降低温度，反应速率减小，则褪色的时间增大，相同时间内高锰酸根离子的变化浓度减小，则时反应过程中的变化曲线位于入稀释后者，设稀释后高锰酸钾的初始浓度为，根据题意和稀释定律可知，则紫色恰好褪色时高锰酸钾浓度减小为，则而可得，度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度体积均相同，草酸浓度分别为，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响实验和既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论实验中酸溶液加观察到紫色褪去，所以根据控制变量设计探究实验方案原则，实验和所用试剂的浓度体积均相同，反应温度分别为，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响实验和的温解析试题分析草酸中碳元素为价，二氧化碳中碳元素为价，由化合价升高总数等于转移电子数可知个个电子，则每消耗子草酸与酸性高锰酸钾溶液反应为，只有当液的紫红色才能褪去，如果就能观解析试题分析草酸中碳元素为价，二氧化碳中碳元素为价，由化合价升高总数等于转移电子数可知个个电子，则每消耗子草酸与酸性高锰酸钾溶液反应为，只有当液的紫红色才能褪去，如果就能观察到紫色褪去，所以根据控制变量设计探究实验方案原则，实验和所用试剂的浓度体积均相同，反应温度分别为，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响实验和的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度体积均相同，草酸浓度分别为，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响实验和既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论实验中酸溶液加入稀释后者，设稀释后高锰酸钾的初始浓度为，根据题意和稀释定律可知，则紫色恰好褪色时高锰酸钾浓度减小为，则而可得•根据控制变量原则，高锰酸根离子的起始浓度不变，仅仅降低温度，反应速率减小，则褪色的时间增大，相同时间内高锰酸根离子的变化浓度减小，则时反应过程中的变化曲线位于时曲线的右边。

考点考查氧化还原反应浓度和温度对化学反应速率的影响稀释定律物质的量浓度和平均反应速率的计算画出不同温度对反应物浓度与反应时间的变化示意图等。

已知将酸试剂和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该盐是强碱弱酸盐所以混合溶液中。

向液中通入少量发生反应的化学方程式为考点考查溶液的酸碱性离子浓度的比较级外界条件对化学平衡电离平衡等影响的知识。

是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知的种核素的质量数为，中子数为的离子与有相同的质子电子数目与的氧化物均能导致酸雨的形成的非金属性在同周期主族元素中最强。

在周期表中的位置是。

用电子式解释与能形成化合物原因。

水可释放出使酚酞溶液变红的气体，化学方程式是。

用惰性电极电解化合物液从阴极释放出气体，反应的离子方程式是。

已知的单质与气体在定条件下可形成气体，即・在温度时，个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。

在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表时间浓度第第反应在第变了反应条件，改变的条件可能是更新了催化剂升高温度增大压强增加的浓度若反应从第又发生了次条件改变，改变的反应条件可能是更新了催化剂升高温度增大压强减小的浓度答案第三周期第Ⅵ族↑解析试题分析根据质子数质量数以推断是，的离子与有相同的质子电子数目，说明是形成酸雨，所以，的原子序数比大，非金属性更强，是位于周期表中第三周期第Ⅵ族，属性强，和形成离子化合物水发生水解生成氨气和解液氯碱工业的原理，注意条件根据反应可以推断出是工业合成氨气第应速率增加，所以可以加快速率的条件有但是改变的浓度，有数据可看出的浓度未增加，可以排除第变条件，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

考点考查元素周期律化学反应原理小组利用液和酸性液反应来探究条件对化学反应速率的影响。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下的方案。

编号酸性温度浓度体积度体积已知反应后消耗子。

为了观察到紫色褪去，。

探究温度对化学反应速率影响的实验编号是填编号，下同，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。

实验测得，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率•。