系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项可以说明反应达到平衡状态。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明该反应是体积减小的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故正确，答案选。

考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。

试题针对性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

在定条件下，对于反应，物质的质量分数与温度压强的关系如图所示，下列判断正确的是答案解析试题分析根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即当温度相同时，压强越大，的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即，答案选。

考点考查外界条件对平衡状态的影响图像识别和分析点评该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。

该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意ν图像或图像图像分清正逆反应，分清各因素浓度温度压强催化剂对反应速率和平衡移动的影响。

二平衡图像析依据先拐先平。

在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。

定条件下反应达到平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成反应速率比为的状态答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不正确中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确。

平衡时各种物质的浓度到平衡后，改变条件，下列示意图正化学计量数转化到左边满足氮气为气为中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比中少，所以放出的热量，故答案为Ⅱ若将与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，后反应混合气体总的物质的量为⇌物质的量减气的转化率，故答案为开始加入相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时ⅠⅡ填或。

答案ⅠⅡ解析试题分析Ⅰ体积之比等于物质的量之比，故平衡向该容器中加入均大于，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。

试比较反应放出的能量填或。

Ⅱ若将和放入起始，等效平衡的应用本题分Ⅰ在压强恒定的密闭容器中加入和，发生如下反应。

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。

求达到平衡时，。

若相等，则达到的平衡是等效平衡，所以中投入的的最终物质的量之比是，将转化为，所以的物质的量是。

考点考查不同条件的平衡的判断若中反应物的物质的量都是是达平衡时，的转化率，容器中再充入达到的新平衡与原平衡等效，的转化率不变，所以最终的转化率恒温恒压条件下，达平衡时两容器内的百分含量，平衡正向移动，使物质的百分含量增大，所以，因此三个容器中物质的百分含量由大到小的顺序为中的全转化为也是当于中的反应物的物质的量分别是容器的倍，根据的分析，时的平衡常数为此时或相比，该反应是气体物质的量减少的反应，所以恒容时的压强小于，若使达到相同的状态，则应增大的压强，增大压强从体系中分离充入答案分增大右因为解析试题分析因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，在从体系中分离充入答案分增大右因为解析试题分析因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，在时的平衡常数为此时或相比，该反应是气体物质的量减少的反应，所以恒容时的压强小于，若使达到相同的状态，则应增大的压强，增大压强，平衡正向移动，使物质的百分含量增大，所以，因此三个容器中物质的百分含量由大到小的顺序为中的全转化为也是当于中的反应物的物质的量分别是容器的倍，根据的分析，若中反应物的物质的量都是是达平衡时，的转化率，容器中再充入达到的新平衡与原平衡等效，的转化率不变，所以最终的转化率恒温恒压条件下，达平衡时两容器内的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以中投入的的最终物质的下列问题高炉炼铁基本反应为。

已知在时，该反应的化学平衡常数温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数值填增大减小或不变时测得高炉中，在这种情况下，该反应向进行填左或右，判断依据是。

目前工业上也可用生产燃料甲移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向是吸热反应，则。

根据题给图像知，时段根据公式分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为，四氧化二氮的平衡浓度为，。

改变反应温度为后，低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，大于。

温度为时，反应达平衡，将反应容器的体积减小半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为逆反应。

考点考查与化学反应速率和化学平衡相关的图像，化学反应速率和化学平衡的计算及反应速率与化学平衡的影响因素。

分已知化学反应，其平衡常数为化学反应，其平衡常数为在温度和情况下，温度通过表格中的数值可以推断反应是填吸热或放热反应现有反应，请你写出该反应的平衡常数根据反应与可推导出之间的关系式，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是填吸热或放热反应要使反应在定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有填写字母序号缩小反应容器的容积扩大反应容器的容积升高温度使用合适的催化剂设法减小平衡体系中的浓度答案分吸热热解析试题分析由表中数据可知，温度升高，的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，答案为吸热化学平衡常数根据盖斯定律，反应反应，所以图表可知，温度升高以温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应为吸热反应该反应是个反应前后气体体积不变的吸热反应，压强催化剂对化学平衡移动无影响，误，升高温度能使平衡向正反应方向移动，正确，的浓度，从而减少生成物浓度，平衡向右移动，正确，选考点考查化学平衡状态及移动。

分低碳循环引起各国的高度重视，已知煤甲烷等可以与水蒸气反应生成以成气有广泛应用。

试回答下列问题高炉炼铁基本反应为。

已知在时，该反应的化学平衡常数温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数值填增大减小或不变时测得高炉中，在这种情况下，该反应向进行填左或右，判断依据是。

目前工业上也可用生产燃料甲醇，有关反应为，现向体积为的密闭容器中，充入，反应过程中测得的浓度随时间的变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率。

反应达到平衡后，下列措施能使增大的是填符号。

升高温度再充入再