个方程消耗倍的氢气和氧气，放出的热量较多，即④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热为正值，放热为负值，即。

考点吸热及放热反应大便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知磷，红磷，则白磷转化为红磷的热化学方程式为磷，红磷，白磷，红磷，白磷，红磷，白磷，红磷，答案解析试题分析将第二个式子扩大倍，可得红磷质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。

，整理可得磷，红磷所以选项是。

考点考查热化学方程式的应用的知识。

已知应的反应的，则水溶液中电离的等于答案解析试题解析反应的热化学方程式分别为══离方程式为，可得离的热化学方程式为选考点盖斯定律已知，则反应的为答案解析试题分析如果个反应正反应放热反应，那逆反应是吸热反应，反应热跟反应方程式的系数对应，正确。

考点考查反应热的计算等相关知识。

已知下列热化学方程式，则中的答案解析试题定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质，其晶体中存在的作用力有其分子属于填极性分子或非极性分子，它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化第章第三节化学反应热的计算二星题已知已知的种原子的质量数为，中子数为和子的核外电子数相差位于元素周期表的位置，与元素形成的的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是写化学式。

形成的化合物硬度小熔点低沸点低∶的液中，所以度为。

考点本题考查水溶液。

共分是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

符合要使沉积，需符合以先沉积，铁离子完全沉淀时或，，以用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为，根据可知在液中，以的。

Ⅲ根据的溶度积常数，在浓度均为的合溶液中逐滴加入氨水，要使沉积，需方程式为酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，液显碱性，对水的电离起促进作题分析Ⅰ全燃烧，放出热量，则燃烧热为，则烧的热化学方程式为。

态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出应的热化学沉淀中填含有或不含有。

答案Ⅲ不含有解析试在下，向浓度均为的生成沉淀填化学式。

溶液中离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。

现向定浓度的完全沉淀时，测定备较弱酸，则要比较种元素的非金属性强弱，溶液水硝酸，固体水碳酸钙。

由于硝酸易挥发，生成的以在通入硅酸钠溶液之前需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去为饱和碳酸氢钠溶液。

根据以上分析可知溶液中发生反应的离子方程式为。

考点考查元素推断元素周期律的应用每空分，共分已知体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出量，请写出体燃烧热的热化学方程式火箭推进器中盛有强还原剂液态肼强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出热量。

反应的热化学方程式为。

知常温下在液中且电离平衡常数为氨水的电离平衡常数为则等物质的量浓度的下列五种溶液液中水的电离程度由大到小排列顺序为的或Ⅲ已知时，在下，向浓度均为的生成沉淀填化学式。

溶液中离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。

现向定浓度的完全沉淀时，测定。

此时所得沉淀中填含有或不含有。

答案Ⅲ不含有解析试题分析Ⅰ全燃烧，放出热量，则燃烧热为，则烧的热化为溶液中发生反应的离子方程式为答案分分分分离子键分分分或其他合理答案分硝酸分饱和分分解析试题分析元素的主要化合价是价和价，而元素没有正价，主要化合价是价，所以是氧元素，则是碳元素，是氮元素。

的主要化合价是价，是的主要化合价是价，是铝元素。

的主要化合价是价和价，则价和价，则是硫元素。

是碳元素，则的氢化物分子式为化合物是乙烷。

乙烷是电子，则含子乙烷的物质的量是氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为因为燃烧热是在定条件下，燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为钠和是活泼的金属和非金属，二者形成的化合物硫化钠是离子化合物，含有离子键，其形成过程课表示为离子的核外电子层数越多，离子半径越大。

在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序是非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

的非金属性大于，所以水的稳定性强于非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

又因为较强酸可以制备较弱酸，则要比较种元素的非金属性强弱，溶液水硝酸，固体水碳酸钙。

由于硝酸易挥发，生成的以在通入硅酸钠溶液之前需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去为饱和碳酸氢钠溶液。

根据以上分析可知溶液中发生反应的离子方程式为。

考点考查元素推断元素周期律的应用每空分，共分已知体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出量，请写出体燃烧热的热化学方程式火箭推进器中盛有强还原剂液态肼强氧化剂液态双氧水。