组合,同时伴随着体系能量的变化。原电池锌片负极氧化反应铜片正极↑还原反应总反应方程式↑铜锌原电池中,负极是锌,正极是铜,外电路中电流从铜片流向锌片,电子从锌片流向铜片。原电池中发生了氧化还原反应,负极锌失电子,发生氧化反应正极氢离子得电子,发生还原反应。化学电池的本质是氧化还原反应,化学能电能。化学能转变为电能的装置叫做原电池。化学电池是把电能以化学能的形式储存起来的种装置。交流原电池反应中有氧化还原反应发生,在电路中会产生电流,根据我们所学过的电学知识,你能检验电流的存在,知道电子的流向吗你知道溶液中阴阳离子的移动方向吗答案在电学中,我们可以利用电流表来检验电流,般电流表指针会偏向电池的正极。在外电路中,电流方向是正极负极,电流的方向与电子流动的方向相反,电子流向是负极正极,电子从原电池的负极流出,经过导线流入原电池的正原电池,电解质溶液为橙汁。原电池,电解质溶液为苹果汁。原电池,电解质溶液为柠檬汁。实验操作用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上,分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个的烧杯中,用发光二极管两端分别接触三种方案中活动性不同的金属。观察现象,连接方式如图所示。问题导学即时检测二实验设计装置图实验现象。实验结论。问题导学即时检测二答案三种方案中发光二极管均发光原电池把化学能转变为电能设计思路示例写出氧化还原反应方程式↑确定电极反应式把氧化还原反应拆成两个半反应氧化反应负极还原反应正极↑确定电极及电解质溶液负极正极活泼性比差电解质溶液溶液问题导学即时检测二图示问题导学即时检测下图表示的装置属于原电池的是。问题导学即时检测解析本题考查的知识点是形成原电池的条件。原电池是化学能转变为电能的装置,必须有化学反应的发生,这是解题中要注意的问题。要构成原电池,必须符合构成原电池的下列条件活动性不同的两种金属或种金属,种为能导电的非金属作为两个电极两个电极必须用导线相连或直接接触电极插入电解质溶液中形成闭合回路且存在自发进行的氧化还原反应。在以上四个装置中,项中的电极是相同的,项中缺少电解质溶液,项中的溶液是非电解质溶液,只有项符合上述的几个条件,所以选项所示装置是原电池。答案问题导学即时检测双选下面关于原电池的说法,正确的是。在正极上发生还原反应化学性质较活泼的极为负极在外电路中电子流出的极为正极原电池是把电能转变为化学能的装置解析本题主要考查原电池的定义及两极判断等问题。原电池是把化学能转变为电能的装置两极的判断为负极失电子,发生氧化反应,电子流出正极发生还原反应,电子流入。答案第二节化学能与电能第课时化学能转化为电能学习目标重点难点了解化学能与电能的转化关系,认识化学能转化为电能的重大意义。掌握原电池的工作原理。掌握简单电极反应式的书写。原电池的概念原理组成及应用。从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。次能源和二次能源次能源直接从自然界获得的能源。如流水风力原煤石油天然气天然铀矿等。二次能源次能源经过加工转换得到的能源。如电力蒸汽等。电能是现代社会中应用最广泛使用最方便污染最小的种二次能源,俗称电力。火力发电原理火电是通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电。燃煤发电是从煤中的化学能开始的系列能量转换过程化学能热能机械能电能其中,燃烧氧化还原反应是使化学能转换为电能的关键。氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程,电子转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化。原电池锌片负极氧化反应铜片正极↑还原反应总反应方程式↑铜锌原电池中,负极是锌,正极是铜,外电路中电流从铜片流向锌片,电子从锌片流向铜片。原电池中发生了氧化还原反应,负极锌失电子,发生氧化反应正极氢离子得电子,发生还原反应。化学电池的本质是氧化还原反应,化学能电能。化学能转变为电能的装置叫做原电池。化学电池是把电能以化学能的形式储存起来的种装置。交流原电池反应中有氧化还原反应发生,在电路中会产生电流,根据我们所学过的电学知识,你能检验电流的存在,知道电子的流向吗你知道溶液中阴阳离子的移动方向吗答案在电学中,我们可以利用电流表来检验电流,般电流表指针会偏向电池的正极。在外电路中,电流方向是正极负极,电流的方向与电子流动的方向相反,电子流向是负极正极,电子从原电池的负极流出,经过