基础梳理考点突破基础梳理考点突破多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如溶液中次要,主要。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如溶液中主要,次要。基础梳理考点突破例下列说法错误的是下列离子在溶液中能大量共存为保存溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞的溶液,其依次增大,则的酸性依次减弱答案解析解析关闭项中与水解相互促进,最终生成硫化氢和氢氧化铝,因此不能大量共存,所以错误项中为了防止氯化铁水解,要在溶液中加入少量盐酸,所以正确项中等溶液水解呈碱性,能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸,使玻璃塞粘在玻璃瓶上,所以正确项中依次增大说明水解程度增大,进步说明所对应氢化物酸性减弱,所以正确。答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示盐类水解方程式要与电离方程式区别开来,如水解,电离。盐类水解的离子方程式的书写要符合电荷守恒质量守恒谁弱写谁,都弱都写阳生阳阴生阴即阳离子水解生成,阴离子水解生成。水解相互促进且能进行到底的离子不能大量共存。与等与等与。上述三组离子在水溶液中不能大量共存,且水解的离子方程式书写用号。基础梳理考点突破跟踪训练湖北联考时浓度都是的四种正盐溶液的溶液且溶液中,的溶液,的溶液。下列说法正确的是电离平衡常数小于溶液的小于溶液的。弱酸根离子弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的酸性或碱性就越强。如酸性相同浓度的溶液的大小关系为。基础梳理考点突破自主巩固当改变下列条件时,对水解平衡的影响。改变条件移动方向水解程度升温右移增大增大加入少量浓盐酸左移增大减小加少量右移增大减小加水右移减小增大加右移减小增大加左移增大减小基础梳理考点突破影响盐类水解的主要因素内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大越弱越水解温度水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,水解程度减小,溶液的酸碱性增强加水稀释可以促进水解,使平衡右移,水解程度增大,但溶液的酸碱性减弱酸碱度向盐溶液中加入酸,抑制弱碱阳离子的水解向盐溶液中加入碱,抑制弱酸根离子的水解加固体盐强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐相互抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐相互促进加入强酸强碱盐无影响基础梳理考点突破例已知溶液显酸性,溶液中存在以下平衡向的溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是加入少量金属,平衡左移,平衡右移,溶液中增大加入少量固体,则加入少量溶液,的值均增大加入氨水至中性,则答案解析解析关闭当加入时,与发生置换反应,故平衡右移,当减小时会促进平衡左移,但是由于金属钠的加入对式影响更大,故减小,项错误加入少量固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为,项错误当在溶液中加入少量溶液时,被消耗,增大,溶液酸性减弱,故下降,的值均增大,项正确当溶液呈中性时,则项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨分析盐类水解问题的基本思路找出存在的水解平衡体系即可逆反应或可逆过程,并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。基础梳理考点突破跟踪训练山东德州模拟已知时的碳酸氢钠溶液的为,则关于该溶液的叙述错误的是加热碱性增强加水稀释,的比值减小答案解析解析关闭依据程度大程度小可知选项正确加水稀释,平衡右移,的比值增大,选项错误选项,依据电荷守恒,物料守恒可知正确。答案解析关闭第节盐类的水解考纲要求了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的主要因素。了解盐类水解的应用。基础梳理考点突破盐类水解的规律盐类水解的原理盐类水解的定义盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。盐电离出来的离子要求是弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐类水解的实质盐电离生成弱电解质促进了水的电离溶液呈碱性或酸性。基础梳理考点突破水解反应的特征可逆水解反应是可逆反应。吸热水解反应是中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,水解反应是吸热反应。微弱水解反应的程度般很微弱,不写和“↑”,用表示,但也有特例互相促进的水解如和。符合化学平衡移动原理勒夏特列原理。盐类水解的规律难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解谁强显谁性适用于正盐,同强显中性。基础梳理考点突破盐的类型是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的实例强酸强碱盐否中性强酸弱碱盐是弱碱阳离子酸性基础梳理考点突破盐类水解离子方程式的书写书写形式般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用号连接,产物不标“↑”或,不把产物如写成其分解产物的形式。如书写规律多元弱酸盐的水解分步进行,以第步为主,般只写第步水解的离子方程式。如水解。基础梳理考点突破多元弱碱阳离子的水解方程式步写出。如水解。能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用“↑”等,如溶液与溶液混合反应的离子方程式↑。基础梳理考点突破自主巩固能促进水的电离,并使溶液中的操作是将水加热煮沸向水中投入小块金属钠向水中通向水中加入明矾晶体向水中加固体向水中加固体基础梳理考点突破下列水解的离子方程式正确的是↑基础梳理考点突破基础梳理考点突破多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如溶液中次要,主要。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如溶液中主要,次要。基础梳理考点突破例下列说法错误的是下列离子在溶液中能大量共存为保存溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞的溶液,其依次增大,则的酸性依次减弱答案解析解析关闭项中与水解相互促进,最终生成硫化氢和氢氧化铝,因此不能大量共存,所以错误项中为了防止氯化铁水解,要在溶液中加入少量盐酸,所以正确项中等溶液水解呈碱性,能与玻璃中的二氧化硅反