位体积内烧掉些燃料所释放出来的热量。这是燃烧化学反应速度的表示方法，下面简单介绍下影响化学反应速度的因素二影响反应速度的因素浓度影响浓度增大，分子碰撞次数增加，反应速率增大。质量作用定律反应级数,根据实验测定,它能直接反映出与的具体关系,而且对进步研究反应机理也有用处。具体测定方法属于物理化学的内容。反应常数,由实验测出它反映了燃料燃烧能力的大小，如炔烯烷烧所具有的许多特点都无法用简单的反应机理来解释，并不是完全按照反应方程式所示的那样步进行，而是要经过许多中间步骤才能完成，这些中间反应都是由自由原子或自由基所组成自由原子如，自由基如等。这些自由原子和自由基都具有很高的活泼性，在遇到气体分子时，只需较小的活化能就能够发生反应，于是就把这种易于引起反应的自由原子和自由基叫作活化中心。实验表明，通过活化中心来进行反应要比原来的反应物直接反应容易的得多。•根据化学反应机理的复杂程度，可将化学反应分为以下两种简单反应这种反应的反应物经步反应即直接生成最终产物。复杂反应这种反应不是经过简单的步即可完成，而需经过些生成中间产物的中间反应步骤才能完成，其中每中间反应则称为基元反应。显然每基元反应相当于生成中间产物的简单反应。•以下先讨论简单反应的机理，然后在讨论复杂反应的反应机理。活化分子碰撞理论•此理论认为在简单反应中，由于反应物中存在大量的作不规则热力运动的分子，它们之间有可能发生碰撞。但化学反应只能在这种碰撞下才会发生，即碰撞后能破坏反应物原有的分子键结构，这样才能形成生成物新键，从而产生反应生成物。所以只有在相互碰撞的分子所具有的能量超过定的能级水平时才能进行化学反应。•要使两个分子发生反应碰撞，则首先应使它们相互接近到定程度。由于分子之间配对电子的相斥和两核间的斥力，个分子在接近另个分子时，势能往往会增高，这就需要外界的能量才能做到，并在形成新的化合物之前，原来分子中的若干链需要减弱或破坏，所需要的这个能量就是活化能。故活化能也可理解为使两个分子接近和破坏或减弱键所需的能量。•必须达到的最低能级水平被称为活化能。般饱和分子间化学反应。具有不小于能级的分子，称为活化分子。链锁反应理论•冷焰是指在尚未达到正常着火温度时，已出现的火焰。这时化学反应速率已相当高，但由于温度并不高，活化分子很少，因此不能用活化分子碰撞理论来解释冷焰现象。•该理论认为有许多化学反应并不是反应物进行步反应就能完成的，而是要经过若干中间基元反应才能完成的复杂反应。在这些中间反应中会产生些活性很高中间活性产物简称活性中心，再由这些活性中心与原始反应物进行化学反应，这时除产生最终生成物外，同时也再生出若干活性中心，因此可以使化学反应得以继续进行下去。由于活性中心是些很不稳定的自由原子自由基，所以当它与原始反应物进行反应时所需的活化能，比原始反应物之间进行化学反应所需活化能低得多。因此化学反应速率大为提高。在这种化学反应中，活性中心起着种中间链节的作用，故称为链锁反应。显然分枝链锁反应具有很高的化学反应速率。在链反应理论中将反应过程分为三个部分链的激发过程由于热力活化或外界其它激发作用引起链的传递过程链的销毁过程活化分子与器壁或惰性分子相碰造成活化中心的销毁第三章燃烧反应动力学化学反应动力学是研究化学反应机理和化学反应速度及其影响因素的门科学，其内容是极其广泛的，因为化学反应是燃烧现象的个主要而基本的过程，所以对于从事燃烧过程的分析与研究的科技人员来说，自然会涉及到化学动力学的知识，即化学反应动力学的理论要用于燃烧过程的分析与研究中，具体地说，燃烧反应动力学的内容就是研究燃烧反应机理和燃烧反应速度及其影响因素。化学动力学在燃烧理论中占有重要的地位，尤其是燃烧反应速度已成为衡量燃烧过程特性的个主要参数，由于物理化学是门复杂的学科，我仅在这里粗略地介绍个与燃烧现象有关的些概念和知识。其它内容主要靠自学。第节化学反应速度基本概念在研究化学平衡时，大家都知道，我们如果假设平衡是瞬时达到的，亦就是随着温度压力不断的变化，燃烧产物总是能在瞬刻间达到相应的平衡浓度。这种假设对反应速度十分迅速的反应来说是可以成立的，但对反应速度很慢的反应，由于需要比较长的时间才能达到平衡，相差就太大了，实际的燃烧现象大多属于较慢的化学反应，因此，这就必须研究燃烧反应速度。般地说，表示化学反应速度的大小，主要是用浓度的变化反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示。根据不同的浓度单位，有不同的表达形式用摩尔浓度单位用分子浓度单位单位容积中物质的分子数用质量浓度单位单位容积中物质的质量各式中取正负号的目的在于使恒为正值。当为反应物浓度时则应这是般反应的化学反应速度表示方法,而具体到燃烧学中,燃烧反应速度是用单位时间单位容积内烧掉的燃料量或耗掉的氧气量来表示的。这是非常直观的，例如在炉窑燃烧技术中，般用炉瞠容积热负荷可以表示燃烧速度的大小,是在单位时间单位体积内烧掉些燃料所释放出来的热量。这是燃烧化学反应速度的表示方法，下面简单介绍下影响化学反应速度的因素二影响反应速度的因素浓度影响浓度增大，分子碰撞次数增加，反应速率增大。质量作用定律反应级数,根据实验测定,它能直接反映出与的具体关系,而且对进步研究反应机理也有用处。具体测定方法属于物理化学的内容。反应常数,由实验测出它反映了燃料燃烧能力的大小，如炔烯烷炔烃燃烧能力最大,烯烃次之,烷烃最弱。对于多种物质参加的反应的确定•在定温度条件下，气相化学反应速率与当时的反应物浓度的乘积成正比，如果该反应按化学反应方程式的关系步完成，则每种反应物浓度的方次即等于化学反应方程式中的反应化学计量数。这关系称为质量作用定律。质量作用定律亦可在气体分子运动理论的基础上利用分子之间碰撞次数的计算来论证。•幂指数之和