称为盐。氧化物由氧和另种元素组成的化合物称为氧化物。碱性氧化物凡能与酸起反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。酸性氧化物凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。配位化合物由个简单的阳离子与定数目的中性分子或阴离子以配位健结合而成的离子称为配位离子或配离子含有配离子的化合物叫配位化合物简称配合物简单的阳离子称为中心离子定数目的中性分子或阴离子称为配位体。配位键由个原子单独提供对电子而与另原子共用所形成的化学键称为配位键配位化合物由内界和外界两部分组成，内界就是配离子，常用方括号括起来。与配离子化合的，即方括号以外的为外界。例如，在硫酸四氨合铜中，是配离子，为内界，其中为中心离子，与中心离子以配位键结合的配位体的数目称配位数。是配位体，中心离子的配位数为为外界。↑中心原子↑配位体↑配位数内界←外界不是配合物，因它在水中全部电离成简单离子。反应速度与化学平衡质量作用定律反应速度与反应物浓度的幂次方乘积成正比，方次为对应物质的计量系数。这就是质量定律。可逆反应正正逆逆正逆正逆平衡常数平衡常数表达式反应物的浓度增加的浓度可以使沉淀完全压力棕红色无色增加压力颜色变浅,减小压力颜色变深温度此反应为放热反应升高温度颜色变深，降低温度颜色变浅。影响化学平衡移动的因素氨水的电离平衡两边取负对数醋酸的电离平衡碳酸的电离平衡第级电离第二级电离弱电解质的电离平衡水的离子积常数及值水是种极弱的电解质。其电离平衡常数为由于水的电离度极小，可视为不变的定值，在定温下可视为常数，该常数称为水的离子积常数，常用表示实验测得在中性溶液中将式两边取负对数并定义配合物的内界和外界以离子键相结合。在水中全部电离。硫酸四氨合铜配离子是弱电解质，在水中存在电离平衡不稳稳，含,然后稀释至。求此缓冲溶液的值解的摩尔质量为将上述数据代入式缓冲溶液值的计算如醋酸钠水解，在水中它全部电离，电离出的与水电离出的反应生成难电离的分子，溶液中有过剩的，因此溶液呈碱性。总的离子方程式为弱碱强酸生成的盐如氯化铵水解，在水中全部电离，电离出的与水电离出的反应生成难电离的分子，溶液中有过剩的，因此溶液呈酸性。总的离子方程式为弱酸弱碱生成的盐水解溶液的酸碱性由组成盐的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。若弱酸的电离常数大于弱碱的电离常数，则溶液呈酸性反之，呈碱性。若弱酸与弱碱的电离平衡常数较接近，就呈中性，如水解,溶液呈中性。弱酸强碱生成的盐水解盐类的水解已知在水溶液中的分级电离及时的电离常数为第级电离第二级电离第三级电离解求的水解平衡常数。的水解方程式为在稀溶液中代入上式，得即式中分母为的第三级电离常数。所以求值。沉淀与溶解平衡溶解度在定温度下每克水中溶解溶质的最大克数，称为该温度下此溶质在水中的溶解度。溶度积难溶物质如在水中溶解达平衡时，各离子浓度的乘积等于其平衡常数。这个平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，用表示。即。溶解度规则当溶液中时，为过饱和溶液，应有沉淀析出，直至离子浓度之积达。例测得水样中含有。时相关物质的溶度积常数为。问此温度下是否有沉淀析出解先把各离子浓度换算为以表示，。各物质的离子积为有沉淀析出有沉淀析出。答溶液中会有碳酸钙和氢氧化镁沉淀析出。理想气体理想气体分子之间的作用力可以忽略不计，分子本身的体积为零的气体。道尔顿分压定律混合气体的总压力等于其中各组分气体的分压力之和。该经验定律称为道尔顿分压定律，其数学表达式为表示组分的浓度用量分数表示代入式氮气的摩尔质量为,。答钢瓶内氮气的物质的量为，质量为。例氮气钢瓶的容积为，当温度为时，测得瓶内的压力为，试计算钢瓶内的氮气的物质的量和质量。液体的性质饱和蒸气压定温度下，在个密闭容器中，当液体的蒸发速度与冷凝速度相等时，液体与其蒸气之间达到动态平衡，此时的蒸气称为饱和蒸气，该饱和蒸气具有的压力称为饱和蒸气压，简称为蒸气压。温度升高蒸汽压增大。沸点当液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体的沸点。外压升高，沸点升高。溶点在定的外压下，纯物质的固态与其液态成平衡时的温度称为固态物质的熔点或称该液态物质的凝固点拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律在定温度下，当稀溶液与其蒸气达平衡时，溶剂的蒸气压等于同温度下纯溶剂的蒸气压乘以其在液相中的物质的量分数。这就是拉乌尔定律，其数学表达式为亨利定律定温度下，稀溶液中挥发性溶质在平衡气相中的分压与溶质在溶液中的浓度成正比。式中称为亨利常数。其单位为压力浓度。其物理意义是单位浓度时的溶质的分压。分配定律实验证明在定的温度压力下，当组分在共存的两种不互溶的物质相间分配达平衡时，若该组分在所形成的两相中的浓度不大，则该组分在两相中的浓度之比为常数。这就是分配定律。稀溶液的依数性质稀溶液中溶剂的蒸气压下降稀溶液的凝固点降低条件析出固态纯溶剂稀溶液的沸点升高条件溶质不挥发稀溶液的渗透压∏∏溶剂溶液溶剂溶液半透膜半透膜图渗透压示意图稀溶液的渗透压在定温度下用个只能使溶剂透过而不能使溶质透过的半透膜把纯溶剂与溶液隔开，那么，溶剂就会通过半透膜渗透到溶液中使溶液的液面上升，直到溶液液面升到定高度达到平衡状态，渗透才停止，如图所示。此时溶液的液面比纯溶剂的液面高出。这种对于溶剂的膜平衡叫做渗透平衡。渗透平衡时，溶剂液面和同水平的溶液截面上所受的压力差值等于,这就是稀溶液的渗透压。表示平衡时溶液的密度，是重力加速度，是溶液与纯溶剂液面高度差。任何溶液都有渗透压，如果没有半透膜把溶剂和溶液隔开，渗透压无法体现。测定渗透压的种方法，是在溶液侧施加额外压力，发生反渗透，使纯溶剂和稀溶液的液面样高，此额外的压力即为渗透压∏如图所示。例测得是时蔗糖水溶液的渗透压为，试求溶液中蔗糖的质量摩尔浓度即溶剂中含溶质的物质的量。沸点升高值凝固点降低值。解由式∏故∏在稀溶液中由于溶质的量很小，因此，溶液的体积近似看成是纯溶剂水的体积，且水的密度近似为这样，于是。由表查得由表查得章电厂化学基础锅炉汽轮机发电机凝汽器凝结水泵凝结水精处理设备低压加热器除氧器给水泵高压加热器补给水处理设备冷却水泵图凝汽式发电厂水汽循环系统主要流程过热蒸汽生水补给水凝结水冷却水冷却水水排汽给水第章电厂化学基础物质的组成化学反应及反应方程式酸碱盐氧化物及配合物反应速度与化学平衡弱电解质的电离平衡缓冲溶液盐类的水解沉淀的溶解平衡及溶度积理想气体液体拉乌尔定律和亨利定律物质的组成物质由分子组成。分子不带电。分子由原子组成。原子不带电。原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成。中子不带电。个质子带有个单位正电荷。个电子带有个单位负电荷。原子是电中性的。所以原子中质子的数目等于电子的数目。元素元素是具有相同质子数核电荷数的类原子的总称。碳元素就是所有各种碳原子的总称。元素和原子的区别是元素是种总称，为不可数的名称，而原子则是可数的。同位素具有相同的质子数而原子量中子数不同的同种元素的几种原子，叫做该元素的同位素。例如，这三种原子中，都是由碳元素组成的，它们的原子核中质子数相同，都为，但中子数分别为，象这样的几种原子就是元素的三种同位素。元素及同位素相对原子质量和相对分子质量碳元素中个的原子质量,数值非常小，用起来很不方便，就好比用吨来表示粒芝麻的质量样。为了使用方便，国际上统规定将个原子质量的为“统原子质量单位”，其它个原子的质量是“统原子质量单位”的多少倍就是该原子的相对原了质量。如其个原子的质量是“统原子质量单位”的倍，所以它的相对原子质量为。通常所说的相对原子质量，实际上是种元素所含有的各同位素的加权平均值。相对分子质量个分子中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量过去叫分子量。由于相对原子质量没有单位，所以相对分子质量也无单位。分子式的意义分子是能够存在并保持物质化学性质的最小微粒。分子式表示如下五种意义表示物质的个分子表示物质由哪些元素组成表示物质的个分子中所包含各元素的原子数目表示物质的分子里各元素的质量比表示物质的相对分子质量。物质的量是表示构成物质的基本单元的数目量，用表示。单位名称是摩尔，符号为。物质究竟含有多少基本单元数呢国际单位制中规定任何物质所含的基本单元数与碳中所含的原子数目相等，即个。基本单元可以是原子分子离子电子及其它微粒或者是这些微粒的特定组合体。摩尔质量每摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量。单位是。用符号表示。在数值上摩尔质量等于其相对基本单元的式量。例如氧气的相对分子质量为，的摩尔质量，而的摩尔质量水物质的量及其单位解的相对分子质量,的相对分子质量答碳酸钠用基本单元表示的物质的量为，用基本单元表示的物质的量为。溶液浓度的表示方法质量分数它表示单位质量的溶液中含有溶质的质量，质量浓度。它表示单位体积的溶液中含有溶质的质量体积比浓度它表示溶质与溶剂按的体积关系配制而成。物质的量浓度单位体积溶液中含溶质的物质的量称为物质的量浓度。解标准溶液要求浓度准确，碳酸钠摩尔质量的有效数字应与浓度样达到四位，即由式可得答需称取基准无水碳酸钠。例配制的硫酸溶液需浓硫酸和水各多少解该溶液中浓硫酸和水的体积共份，其中浓硫酸占，水占，所以，需浓硫酸需水化学反应及反应方程式化学基本定律定组成定律即定比定律任何化合物都有固定的组成，即每个化合物的分子，其组成元素重量都有定的比例。质量守恒定律即物质不灭定律质量守恒定律表示发生化学反应时，反应物的总质量等于产物的总质量。即反应前后原子的种类和数目都不发生变化。等物质的量相等原则各物质相互反应时，其质量比等于相对分子质量比，也就是物质相互作用时物质的量相等。化学反应方程式类型在火力发电厂常用到的些反应类型置换反应单质的原子代替化合物分子中另原子的反应。如铁受盐酸的腐蚀化合反应两种或两种以上的物质互相化合生成种化合物的反应。如生石灰和水的反应分解反应种化合物分解成两种或两种以上的新物质的反应。如复分解反应由两种化合物互相反应，彼此交换成分，生成几种新物质的反应。如氧化还原反应在反应过程中，元素的化合价发生变化的反应。如离子反应方程式有离子参加的反应称之。在水溶液中进行的根据化学反应方程式进行计算例锅炉在化学清洗前需先做垢样分析，称取垢样放到称重为的烧杯中，加入的盐酸，反应中有大量气泡，说明垢样中含有碳酸钙水垢，待垢样充分溶解，气泡消失后，称得总质量为，求该垢样中所含碳酸钙的质量及理论上为使碳酸钙全部分解所消耗盐酸的质量。解根据等物质量的规则答垢样中含碳酸钙水垢为克理论上消耗纯盐酸为克。酸碱盐氧化物及配合物酸凡是在水溶液中电离出来的阳离子全部是的化合物称为酸。碱凡是在水溶液中电离出来的阴离子全部是的化合物称为碱。盐凡是在水溶液中电离时生成金属离子酸根的化合物称为盐。氧化物由氧和另种元素组成的化合物称为氧化物。碱性氧化物凡能与酸起反应