【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 3.3 铁及其重要化合物课件 ㊣ 精品文档 值得下载

的性质与制取方法性质具有较强还原性，遇空气迅速被氧化成。

因此制备并较长时间观察到白色沉淀的关键是防止被氧化，主要有两点是制备时所用的液体试剂不含溶解氧二是制取的隔绝氧气。

制取方法方法有机覆盖层法将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应，如图所示。

方法二还原性气体保护法用将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图所示。

考点二考点方法三电解法用铁作阳极，电解或溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示。

制取原理阳极阴极↑总反应↑液面上的苯或煤油可隔绝空气中的，防止被氧化。

考点二考点典例天津高考在现代工业生产中应用广泛。

化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的。

Ⅰ经查阅资料得知无水在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下检验装置的气密性通入干燥的，赶尽装置中的空气用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。

考点二考点请回答下列问题装置中反应的化学方程式为。

第步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。

要使沉积的进入收集器，第步操作是。

操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有填步骤序号。

装置中冷水浴的作用为装置的名称为装置中全部反应后，因失去吸收的作用而失效，写出检验是否失效的试剂。

在虚线框中画出尾气吸收装置并注明试剂。

Ⅱ该组同学用装置中的副产品溶液吸收，得到单质硫过滤后，再以石墨为电极，在定条件下电解滤液。

与反应的离子方程式为。

电解池中在阴极放电产生，阳极的电极反应式为。

综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点的原子利用率为。

考点二考点解题思路本题以的制备及其吸收的性质实验考查考生分析及实验操作能力。

具有强氧化性，加热条件下与反应生成。

易升华，加热的尾部可使沉积的升华进入收集器中。

防潮解，即在无水条件下操作，如步骤中采用干燥的以及步骤用干燥的赶尽。

加热易升华，故用冷水将其冷却，以收集产品。

与会生成蓝色沉淀，故可用其检验的存在与否。

尾气中的可以用溶液吸收除去。

有氧化性，可以氧化生成，依据得失电子守恒及原子守恒可配平方程式。

阳极为氧化反应，则为失电子生成。

电解后生成的又可以继续吸收，故可循环使用。

考点二考点参考答案在沉积的固体下方加热冷却，使沉积，便于收集产品干燥管溶液得到循环利用考点二考点的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断错误的是溶液中定没有溶液中定含溶液中定含剩余固体中定含铜解析混合溶液中加入铁粉依次发生的反应为和，充分反应后有固体剩余，则体系中定没有，定有和，故项正确当加入的铁过量时，溶液中的全部被置换出来，溶液中不含，项错误。

考点二考点将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，基本保持不变溶液中含有和物质的量之比为∶氧化产物和还原产物的物质的量之比为∶解析由反应可知过量溶液中，溶液中，即和的物质的量之比为∶氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶。

考点二考点南昌模拟铁是应用最广泛的金属，铁的化合物在生产生活中的应用非常广泛，请回答下列有关铁及其化合物的相关问题。

将定量的铁粉在定量的氯气中加热使之充分反应，将固体产物溶于蒸馏水，则所得溶液中可能含有的金溶液溶液明显变黄。

步骤将黄色溶液分为三份试管取黄色溶液溶液变红。

试管取黄色溶液溶液变蓝。

试管取黄色溶液取上层溶液溶液变蓝比试管中溶液颜色深试管中滴加检验的离子是。

黄色溶液中含有的溶质微粒有和。

考点二考点解析和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为。

氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈红色，离子反应方程式为。

亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应。

试管说明溶液中含有铁离子，试管说明溶液中含有亚铁离子，铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，导致溶液中还含有碘单质，所以黄色溶液中含有的溶质微粒有。

山东高考化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是解析本题考查部分元素单质及其化合物的转化。

题中有两个限定条件，可以先分析个限定条件，采取逐项排除法解答。

不能由和直接反应生成不溶于水，也不能与溶液反应可由和直接反应生成，但与溶液反应没有气体生成可由与直接反应生成，将加入溶液中，和发生相互促进的水解反应，生成沉淀和气体，故项符合题意。

四川高考为了保护环境，充分利用资源，研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣铁主要以存在转变成重要的化工原料反应条件略。

活化硫铁矿还原的主要反应为，不考虑其他反应，请回答下列问题第Ⅰ步与反应的离子方程式是检验第Ⅱ步中是否完全还原，应选择填字母编号。

溶液溶液溶液第Ⅲ步加调溶液到左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液降到，此时不沉淀，滤液中铝硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液降低的原因是被氧化为，水解产生可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知，时在空气中加热反应生成的热化学方程式是。

在定条件下可制得二硫化亚铁纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是或。

假如烧渣中的铁全部视为，其含量为。

将质量分数为的硫酸加入到烧渣中浸取，铁的浸取率为，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第Ⅲ步应加入或𝑎𝑏−𝑐。

解析的检验用溶液。

该体系中通入空气，被氧化成，水解产生而增加其酸度。

根据盖斯定律即得。

结合总反应方程式，正极得电子发生还原反应。

结合反应，参加反应的𝑐，余下𝑛𝑎𝑏−𝑐，生成𝑛𝑐，反应Ⅱ中生成𝑛𝑛，反应Ⅱ后𝑛𝑎𝑏−𝑐，结合↑，需加入𝑛𝑛𝑎𝑏𝑐。

浙江高考节选利用废旧镀锌铁皮可制备磁性胶体粒子及副产物。

制备流程图如下已知及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。

请回答下列问题用溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。

去除油污溶解镀锌层去除铁锈钝化调节溶液的可产生沉淀，为制得，后续操作步骤是抽滤洗涤灼烧。

由溶液制得胶体粒子的过程中，须持续通入，其原因是气氛下，防止被氧化。

胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离不能填“能”或“不能”，理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。

解析由题给信息知，氢氧化钠能洗涤油污且能溶解金属锌。

将得到的沉淀分离以及进步分解得到要经过抽滤洗涤灼烧等过程。

是种保护气，避免在反应过程中被氧化为。

胶体不能用过滤法分离出，因为胶体粒子较小，能透过滤纸。

新课标全国卷铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

要确定铁的氯化物的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。

交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸。

计算该样品中氯的物质的量，并求出中值列出计算过程解∶∶∶，现有含有和的混合物样品，采用上述方法测得∶∶，则该样品中的物质的量分数为。

在实验室中，可用铁粉和盐酸反应制备，可用铁粉和氯气反应制备与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为或高铁酸钾是种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为与电池类似，也可以组成碱性电池，在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

解析本题主要考查化学计算氧化还原反应和电化学等知识的综合应用。

通过阴离子交换柱后，溶液中与样品中相等，再结合酸碱滴定，有如下关系，即，样品中，则，则样品中𝑛∶𝑛∶∶，即𝑥。

设和的物质的量分别为𝑥和𝑦，即𝑛𝑛𝑥𝑦𝑥𝑦，解得𝑥∶𝑦∶，故样品中的物质的量分数为实验室中可用铁粉和盐酸反应来制备，可用铁粉和具有强氧化性的反应制备。

具有强氧化性，能将氧化为单质，其离子方程式为或。

由反应物和生成物，根据氧化还原反应中化合价变化规律可确定还原产物为，注意碱性环境中以形式存在，再由反应前后化合价升降总价数相等并结合观察法可写出该离子反应方程式为。

题给电池相当于和在碱性条件下直接发生氧化还原反应，根据化合价变化规律可写出电池中总反应的离子方程式为，其正极发生还原反应，即得电子被还原，其电极反应式为。

第三节铁及其重要化合物考查要点备考指导铁的主要性质及其应用。

铁的重要化合物的主要性质及其应用。

以的相互转化为基础考查变价金属元素的氧化还原反应。

复习重点铁铁的氧化物氢氧化物的主要性质及其应用。

和的相互转化以及离子的检验方法。

铁的腐蚀和防护等。

题型以非选择题为主。

铁的主要性质物理性质铁在自然界中主要以化合态存在，具有金属的通性，如导电导热具有延展性等，此外，金属铁能被磁铁吸引。

化学性质与非金属单质的反应与的反应常温铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。

点燃。

与的反应。

与的反应。

与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应。

用点燃的木条靠近肥皂泡，刚开始时的现象是尖锐的爆鸣声，段时间后的现象是出现“噗”的着火声。

与酸的反应与非氧化性酸反应↑。

与氧化性酸反应遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸浓硝酸反应，但无产生。

与些盐溶液的反应与溶液反应。

与溶液反应。

小题自测下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是解析既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到单质铁与盐酸反应生成，单质铁在中燃烧生成铜在中燃烧生成，铜与盐酸不反应。

南京模拟下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是不能通过化合反应制得和解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强铁在氧气中剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象过量的与反应生成都可通过化合反应制得。

二铁的重要化合物铁的氧化物化学式俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体有磁性溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与反应的离子方程式铁的氢氧化物色态白色固体红褐色固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应可溶性铁盐与碱溶液反应二者的关系在空气中，能够迅速地被氧气氧化成，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为小题自测下列有关铁元素的叙述中正确的是易被氧化成，说明稳定性铁是较活泼的金属，其与卤素反应的生成物均为铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族解析的氧化性较弱，铁与反应生成，项错误与发生氧化还原反应，项错误铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，项错误。

氢氧化铁与氢碘酸反应三铁盐和亚铁盐的检验含的盐溶液遇溶液时