期短周期相差第周期相差第周期相差。

相邻周期，同主族元素的原子序数可能相差。

考点二考点三考点由原子序数确定元素位置周期尾序推算法或族定位法首先熟记各周期族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。

若，则元素处于元素的下周期，族序数为，即Ⅰ或Ⅱ族，如号元素比第四周期的原子序数多，该元素处在第五周期Ⅱ族。

若，则元素处于元素所在周期，族序数，即ⅦⅢ族，如号元素比第五周期的号原子序数少，因此该元素处在第五周期Ⅲ族。

ⅠⅡ„ⅢⅣⅤⅥⅦ„„„„考点二考点三考点典例下列叙述正确的是原子序数为的元素位于第六周期Ⅷ族除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不定比第二周期元素的原子半径大主族元素的最高正价等于其族序数在主族元素中，最外层电子数少的元素原子定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强解题思路号元素在号元素之前个纵行，所以其位于第七周期Ⅷ族，项错误同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，第三周期元素的原子半径不定比第二周期元素的原子半径大，项正确般来说主族元素的最高正化合价等于族序数，但除外，项错误元素原子失电子能力的强弱与原子半径的大小有关，般来说，原子半径越大，越易失电子，如原子失电子能力小于原子，项错误。

参考答案考点二考点三考点规律总结主族元素的最高正化合价它所在的族序数最外层电子数即价电子数，但要注意无正价，无最高正价。

只有非金属元素才有负价，主族非金属元素的最高正价与它的最低负化合价的绝对值之和等于。

元素的原子失电子能力与最外层电子数无直接关系，与失电子数目也无关。

考点二考点三考点枣庄模拟下列有关元素周期表结构的说法中正确的是原子最外层电子数为的元素定处于周期表Ⅱ族各周期中最外层电子数与电子层数相同的元素均为金属元素元素原子核外的电子数为，则它位于第五周期第Ⅶ族除短周期外，其他周期均为种元素，副族元素没有非金属元素解析原子最外层电子数为，是族元素，项错误氢元素的最外层电子数与电子层数也相同，项错误因第五周期族元素为，所以核外电子数为的元素位于第五周期第Ⅶ族，项正确第六七周期元素都多于种，项错误。

考点二考点三考点北京西城区模拟同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是元素分别为白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素原子半径的气态氢化物中最稳定的是的氢化物考点二考点三考点解析本题考查新型元素周期表及元素周期律。

此元素周期表的填表规则是将同周期元素分成左右两组，先在左边填写种元素，然后在右边继续填种元素，接着再在左边按逆时针以原子序数由小至大填写，最后再在右边同样按逆时针以原子序数由小至大填写。

由此推知元素分别为，项正确白格中的等为稀有气体，不属于主族元素，项错误原子半径同周期主族元素，原子序数小的半径大，则，项错误同周期主族元素，从左至右，非金属性增强，的氢化物比的稳定，项错误。

考点二元素周期律的应用元素金属性和非金属性强弱的比较考点二考点三考点金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据同周期主族元素，从左到右金属性减弱同主族从上到下金属性增强在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气，反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若，则比金属性强考点二考点三考点非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性就越强判断依据同周期主族元素，从左到右非金属性增强同主族从上到下非金属性减弱单质与化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强若，则比非金属性强考点二考点三考点应选择最高价含氧酸的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，不能用低价酸进行比较。

通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得失电子的多少。

考点二考点三考点微粒半径大小的比较考点二考点三考点稀有气体元素原子半径的测量方法与其他原子半径的测量方法不同，所以稀有气体元素的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。

考点二考点三考点典例江苏高考短周期主族元素原子序数依次增大，原子最外层有子半径最外层电子数得失电子难易得失电子多少考点二考点三考点元素性质与元素在元素周期表中位置的关系位置性质同位置同性质同主族相似性化学性质相似递变性从上到下，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强同周期递变性从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强考点二考点三考点元素“位构性”三者关系的应用比较同主族元素的金属性非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性气态氢化物的稳定性等。

比较同周期元素及其化合物的性质。

比较不同周期不同主族元素的性质时，要找出参照物。

例如比较与的稳定性时，可以用作参照物，非金属性，故非金属性，则的稳定性大于。

推断些相对较陌生的元素的些性质。

如卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，碘是有色固体，则砹也是有色固体，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，故砹的氢化物的稳定性很弱，很不稳定。

考点二考点三考点推断“位构性”三者关系的常用经验规律原子序数族序数周期序数的元素是氢元素。

最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第周期。

有负化合价的元素定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟元素，没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。

最高正价和最低负价代数和为的元素是氢元素和Ⅳ族元素。

没有非金属元素的主族为Ⅱ族，完全以双原子分子形成单质的主族为Ⅶ族。

考点二考点三考点典例福建高考短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最简单气态氢化物的热稳定性元素的最高化合价分别与其主族序数相等解题思路本题考查元素周期表元素周期律。

根据题给信息可推知为，为，为，为，原子半径，项错误非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，项正确非金属性，故最简单气态氢化物的热稳定性，项正确分别为Ⅴ族Ⅳ族Ⅴ族元素，最高正价分别为，项正确。

参考答案考点二考点三考点方法指导解这类题目通常是根据元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，利用“位构性”的关系综合推断得出具体元素，然后根据具体元素的结构和性质判断选项的正误。

牢记具有代表性的元素及其化合物的性质以及重要化学反应的化学方程式是解答该类问题的关键。

考点二考点三考点江苏盐城中学月考短周期主族元素的原子序数依次增大，分子电子总数为，最外层电子数是次外层的倍。

下列说法不正确的是的原子半径大小顺序是元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强含上述四种元素的化合物定易溶于水含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应解析短周期主族元素的原子序数依次增大，分子电子总数为，则是是最外层电子数是次外层的倍，最外层电子数不超过个，则其次外层为层，则为原子序数大于而小于，则是。

原子电子层数越多，其原子半径越大，同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是，项正确元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性，所以元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强，项正确蛋白质不易溶于水，所以由这几种元素组成的化合物不定溶于水，项错误碳酸氢铵碳酸铵既能与酸反应又能与碱反应，项正确。

考点二考点三考点湖南长郡中学月考下表为元素周期表的部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示。

和的最高价含氧酸的酸性强弱为。

的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是。

两种元素按原子个数之比为∶组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式。

考点二考点三考点解析根据题给元素在周期表内的位置可知分别对应的元素是。

根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大可知的原子半径由大到小的顺序为。

非金属性。

根据元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素非金属性，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是。

两种元素按原子个数之比为∶组成的常见液态化合物为，其在酸性溶液中能将氧化，反应的离子方程式为。

山东高考短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是原子半径均可与形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性解析设的原子序数为，则的原子序数分别为和，由题意可知，解得，则分别为。

电子层数越多，半径越大，且同周期从左到右元素的原子半径依次减小，即原子半径，项错误同周期从左到右元素非金属性依次增强，同主族从上到下元素非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，故气态氢化物稳定性，项错误和均为离子化合物，项正确元素对应最高价氧化物的水化物为最强酸，项错误。

新课标全国卷Ⅰ均为短周期元素，处于同周期，的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是原子最外层电子数单质沸点离子半径原子序数解析由题意可判断分别是硫钠氟或氧锂氢。

原子的最外层电子数或，项错误单质沸点最大，项错误离子半径，项错误原子序数，项正确。

浙江高考短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中元素的原子内层电子数是最外层电子数的半，则下列说法中正确的是钠与可能形成化合物由与组成的物质在熔融时能导电得电子能力比强有多种同素异形体，而不存在同素异形体解析由元素的原子内层电子数是最外层电子数的半可知为，则推出为，为，为，为。

钠与硫可能形成，项正确与形成的熔融时不能导电，项错误的非金属性比弱，得电子能力比弱，项错误存在金刚石石墨等同素异形体，而存在和等同素异形体，项错误。

海南高考种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是的倍，的氧化物具有两性。

回答下列问题元素在周期表中的位置是周期Ⅱ族，其单质可采用电解熔融的方法制备。

三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是填化学式。

气体分子的电子式为︙︙，称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

解析的氧化物为两性，则应为，由给出的周期表推知为，为，为。

位于第三周期第Ⅱ族，电解熔融可得。

和中，酸性最强的是，碱性最强的是。

中存在≡，其与的性质相似，所以类比写出产物为和。

第二节元素周期表元素周期律考查要点备考指导元素周期表的结构及其与原子结构的关系。

同周期同主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

核外电子排布的基本规律，短周期元素核外电子排布的简单数量关系及应用。

元素金属性非金属性强弱判断依据。

元素“位构性”的关系及应用。

微粒半径大小比较的方法。

复习重点元素周期表的结构原子核外电子排布规律。

元素周期律粒子半径大小比较。

元素的金属性非金属性强弱的比较。

题型以选择题为主。

元素周期表原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。

原子序数核电荷数质子数核外电子数。

元素周期表的编