【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态化学平衡的移动课件㊣精品文档值得下载

。

只要能反映出正逆即可判定化学反应已经达到平衡状态。

特点标志处于平衡状态的化学反应，表现为“三定”，即反应物的转化率定反应混合体系中各物质的百分含量定反应混合体系中各物质的浓度定。

任种都可说明反应已达平衡状态。

变量标志选定反应中的“变量”，当“变量”不再变化时，反应已达平衡状态。

常见的变量有反应体系的颜色对于有气体体积变化的反应，恒压反应时的体积恒容反应时的压强对于反应体系中全部为气体且反应前后气体物质的量变化的反应，混合气体的平均相对分子质量对于反应体系中不全部为气体的反应，恒容时混合气体的密度等。

考点二考点化学平衡状态的判断方法举例反应正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了，同时生成，则正逆平衡在单位时间内消耗了，同时生成，均指正不定平衡∶∶∶∶∶∶，正不定等于逆不定平衡在单位时间内消耗了，同时消耗平衡考点二考点举例反应混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡总压强或总体积或物质的量定不定平衡压强时，总压强定其他条件不变平衡时，总压强定其他条件不变不定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，其他条件不变时，体系温度定平衡考点二考点举例反应颜色当体系的颜色反应物或生成物有颜色不再变化时平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量定，且时平衡平均相对分子质量定，且时不定平衡体系的密度反应物生成物全为气体，定容时，密度定不定平衡，恒温恒压，气体密度定时平衡考点二考点典例定温度下的恒容容器中，发生反应，下列能表示该反应已达平衡状态的是正逆混合气体的密度保持不变气体总物质的量不随时间变化而变化混合气体的压强不随时间变化而变化解题思路本题考查化学平衡状态的判断。

项应为正逆随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，则密度直在变化，当密度不变时即达平衡，项符合题意该反应气体的总物质的量始终不变，即压强也始终不变，项不符合题意。

参考答案考点二考点误区警示判断化学反应是否达到平衡状态的误区化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，是指同物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率数值不定相等。

化学反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度百分含量保持不变，但不定相等。

考点二考点江西重点中学协作体模拟在个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应，的状态未知，则下列描述说明定达到平衡的是当物质的体积分数比为∶∶时混合气体的密度不变时体系的温度不变时反应速率正逆时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时考点二考点解析平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故的体积分数比为∶∶时不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错的状态未知，错该反应为吸热反应，容器绝热，体系的温度不变，说明反应达到平衡状态，对化学反应速率之比与化学计量数之比不等，不能说明达到平衡状态，错的状态未知，故无法判断，错𝑀气体𝑚总气体𝑛总气体，若为气体，𝑀为变量若不为气体，𝑀也为变量，对。

考点二考点在恒温恒容的密闭容器中发生下列反应，下列能说明反应达到平衡的是解析项，是同方向，错误若物质为固体，则该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终保持不变，项错误依据𝑚气𝑉，若为气体，𝑚气𝑉均为恒量，项错误依据𝑀𝑚气𝑛气，若为气体时，气为恒量，而气为变量，项正确。

考点二考点考点二化学平衡的移动判断化学平衡是否移动的般思路化学反应速率的相对大小考点二考点化学平衡移动原理勒夏特列原理内容改变影响平衡的条件之如温度压强以及参加反应的化学物质的浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

原理解读改变的条件减弱条件的改变移动方向升温阻止体系温度升高向吸热方向移动增加反应物浓外界条件的改变，不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。

考点二考点惰性气体对化学平衡的影响改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。

同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

考点二考点典例在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中定能表明化学平衡发生移动的是反应物的浓度反应体系的压强正逆反应的速率反应物的转化率解题思路项，当反应物不是气体时，平衡不发生移动项，当反应前后气体分子数相等时，平衡不发生移动项，当改变的条件是加入催化剂时，平衡不发生移动。

参考答案考点二考点规律总结化学平衡移动与反应速率转化率的变化关系化学平衡的移动与化学反应速率的关系改变个条件对化学反应速率的影响是致的，即正逆反应速率同时增大或减小，平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小。

化学平衡的移动与平衡转化率的关系化学平衡正向移动，反应物的转化率不定增大，如增大种反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，但该反应物的转化率减小。

平衡转化率与化学反应速率的关系平衡转化率增大，反应速率不定增大，如对放热反应降温，反应物的转化率增大，但正逆反应速率均减小。

考点二考点北京海淀区期末检测。

当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是降温恒压通入惰性气体增加的浓度加压解析题给反应为放热反应，降低温度平衡右移，的转化率增大，对该反应为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡右移，的转化率增大，对恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，的转化率减小，错增加浓度，可使转化率增大，但的转化率减小，错。

考点二考点已知反应红棕色无色点正逆解析透光率瞬间减小，说明浓度增大，故点操作是压缩注射器，项正确相比于点，点是加压后的浓度，故均增大，项错误该反应为放热反应，缩小体积后平衡正向移动，放出热量，故，项错误由题图可知点表示增大体积，平衡逆向移动，此时正逆，项错误。

考点二考点福建闽南师范大学附属中学段考据报道，在下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

下列叙述错误的是使用催化剂可大大提高生产效率反应需在进行可推测该反应是吸热反应充入大量气体可提高的转化率从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率解析因催化剂能提高化学反应速率，即在定时间内提高了生产效率，项正确反应需在进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，项错误充入大量气体，能使平衡正向移动，提高的转化率，项正确从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高和的利用率，项正确。

天津高考温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应，平衡时，的体积分数分别为。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。

下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为∶第二次平衡时，的浓度为解析本题主要考查化学平衡的移动化学平衡常数的有关计算等。

根据再次加入，平衡后，的体积分数不变可知，该反应是个等体积反应，因此，由于温度没有变化，故两次的平衡常数不变，项正确由于是按照反应方程式计量数之比充入反应物的，因此二者的转化率相等，项正确该反应为等体积反应，因此反应后的物质的量与反应前样，都为，而平衡后的体积分数为，即为，而容器的体积为，因此的浓度为，项错误。

四川高考定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压分气体总压总体积分数。

下列说法正确的是时，若充入惰性气体，正逆均减小，平衡不移动时，反应达平衡后的转化率为时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总解析本题考查化学平衡及化学图象分析。

恒压时充入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，化学反应速率均减小，平衡向着气体物质的量增加的方向正向移动，项错误，反应达平衡时，的转化率𝑝总𝑝总𝑝总，项正确𝑇时，𝐾𝑝总𝑝总𝑝总𝑝总，充入等量的，由于恒压，𝑝总不变，𝐾值不变，平衡不发生移动，项错误，𝐾𝑐𝑐𝑝总𝑝总𝑝总总，项错误。

安徽高考定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析本题主要考查的是化学反应速率和化学平衡。

项，反应前后的气体分子数发生变化，故压强肯定会发生变化，错误项，分离出液体，没有改变气体的浓度，反应速率不变，错误项，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故的转化率降低，错误项，平衡常数只与温度有关，正确。

综上分析可知，本题选项。

山东高考节选对于反应。

定条件下，将与以体积比∶置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

体系压强保持不变混合气体颜色保持不变和的体积比保持不变每消耗的同时生成测得上述反应平衡时与体积比为∶，则平衡常数或。

解析因反应前后气体分子数相等，反应进行过程中，压强始终不变，和的体积比始终保持不变当混合气体的颜色不变，即的浓度不变了，说明建立了化学平衡消耗和生成，都是逆向反应速率，无法判断反应是否建立平衡，故只有项正确。

平衡常数的计算如下设的初始物质的量为，则的初始物质的量为。

初始量转化量平衡量由题意得𝑥𝑥因此平衡时𝑛𝑛𝑛，设平衡时容器的体积为𝑎，则𝐾𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎。

第二节化学平衡状态化学平衡的移动考查要点备考指导化学反应的可逆性。

化学平衡建立的过程。

平衡常数的含义以及化学平衡常数的相关计算。

外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响，认识其般规律。