【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件㊣精品文档值得下载

纯水中加入酸或碱加酸左移增大减小不变加碱左移减小增大不变温度升温右移增大增大增大降温左移减小减小减小纯水中加入易水解的盐右移强酸弱碱盐强碱弱酸盐考点二考点三考点由水电离出的或的计算时酸溶液𝑐𝑐酸𝑐水𝑐𝑐水𝑐水碱溶液𝑐𝑐碱𝑐水𝑐𝑐水𝑐水盐溶液酸性𝑐𝑐水𝑐𝐾𝑐碱性𝑐𝑐水𝑐𝐾𝑐中性𝑐𝑐水𝑐𝑐水考点二考点三考点典例九江模拟室温下，在的溶液中，分别有甲乙丙丁四位同学计算出由水电离出的的数据分别为甲乙丙丁，其中你认为可能正确的数据是甲乙乙丙丙丁乙丁解题思路本题考查水的电离。

若该溶液是种强碱如溶液，则该溶液中的主要来自碱如的电离，水的电离被抑制全部来自水的电离，由水电离出的与相等，所以丁的数据是正确的若该溶液是种强碱弱酸盐的溶液，则该溶液中弱酸根水解，使溶液中，溶液中的是由水电离所得，所以丙的数据是正确的。

参考答案考点二考点三考点方法指导由电离产生的时的计算技巧水的离子积常数，不仅适用于纯水，也适用于所有水溶液。

中性溶液。

酸或碱抑制水的电离，由水电离出的时，求出溶液中的浓度即是由水电离出的。

可水解的盐促进水的电离，由水电离的或大于。

若给出的，即为由水电离的若给出的，求出浓度即是由水电离出的。

考点二考点三考点韶关模拟已知在水中的电离方程式为。

温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。

下列对该溶液的叙述不正确的是该温度高于由水电离出来的的浓度为加入晶体抑制水的电离取该溶液加水稀释倍，溶液中的减小考点二考点三考点解析温度下，蒸馏水中的，则此温度下，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于，项正确水水𝐾𝑐，项正确属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，项正确稀释后，溶液中减小，但水的离子积不变，故溶液中的增大，项不正确。

考点二考点三考点考点二溶液的计算与判断总体原则室温下，若溶液呈酸性，先求，再求。

室温下，若溶液呈碱性，先求，再由𝐾𝑐求，最后求也可以先求，再由求。

考点二考点三考点分类剖析室温时强酸溶液如浓度为的溶液所以。

强碱溶液如浓度为的溶液所以𝑛𝑐，则。

酸碱混合溶液的计算两强酸混合混𝑐𝑉𝑐𝑉𝑉𝑉两强碱混合混𝑐𝑉𝑐𝑉𝑉𝑉强酸强碱混合酸过量混𝑐酸𝑉酸𝑐碱𝑉碱𝑉酸𝑉碱碱过量混𝑐碱𝑉碱𝑐酸𝑉酸𝑉酸𝑉碱考点二考点三考点酸碱稀释时的变化酸碱弱酸强酸弱碱强碱稀释倍后无限稀释趋向于考点二考点三考点典例在定体积的溶液中，逐滴加入定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。

若反应后溶液的体积等于溶液与方程式为。

除去中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度处，则管内液体的体积填序号。

滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为。

该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

考点二考点三考点解题思路本题考查重要仪器的识别化学实验基本操作物质含量测定误差分析与实验评价等。

仪器为起冷凝作用的冷凝器或冷凝管。

为了使整个冷凝器中充满冷凝水，水应该从端进入。

被氧化为。

盛放溶液的为带有橡胶管的碱式滴定管，应该通过折弯橡胶管的方法排除滴定管前端的气泡。

滴定终点时溶液，呈弱碱性，则选用的是酚酞指示剂。

由于滴定管下端充满溶液且没有刻度，所以滴定管中溶液的体积。

根据可得其质量，则的含量。

测定结果偏高应该从消耗溶液体积进行分析，如中加入的盐酸具有挥发性，加热时进入装置中，导致溶液中量增大，消耗溶液体积增大，测定结果偏高，要消除影响，可用难挥发性酸如稀硫酸代替盐酸等，或进行对照实验。

考点二考点三考点参考答案冷凝管或冷凝器酚酞原因盐酸的挥发改进措施用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响考点二考点三考点方法指导滴定误差分析的基本方法滴定误差主要看消耗的标准溶液的体积，而标准溶液的体积可依据公式待𝑐标𝑉标𝑉待来判断。

待为准确量取的待测液体积，标为准确配制的标准液浓度，这二者在计算时视为定值。

因各种原因使得所消耗标准液体积标变大或变小，标变大，则待偏高，标变小，则待偏低。

如用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，锥形瓶用待测溶液润洗，则锥形瓶内的氢氧化钠的量偏大，故消耗的标变大，使得待偏高。

考点二考点三考点下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

仪器润洗锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果偏高。

存在气泡滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡，使滴定结果偏低。

读数操作滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点时俯视刻度线，使滴定结果偏低。

滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点时俯视刻度线，使滴定结果偏低。

指示剂选择用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果偏低。

存在杂质用含杂质的配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将偏高用含杂质的配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将偏低。

考点二考点三考点解析锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。

体积数未读数初读数。

滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。

仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。

用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。

用含杂质的试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。

用含杂质的试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和所需质量为，中和所需质量为可知中和相同量盐酸时，所需含杂质的的量比所需纯的量小，结果偏低。

山东高考室温下向溶液中加入的元酸，溶液的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是点所示溶液中两点所示溶液中水的电离程度相同时，点所示溶液中解析本题考查酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析。

点表示加入元酸溶液，恰好中和生成，但溶液的为，说明为弱酸，溶液中存在的水解，应有，项错误点所示溶液中水的电离受到促进，点所示溶液为含等物质的量浓度的和的混合溶液，溶液呈酸性的原因是的电离程度大于的水解程度，故，水的电离受到了抑制，项错误，项正确由溶液的电中性可知，溶液呈中性，则，则可知，项错误。

海南高考下列气体分别与的溶液反应，形成的溶液最小的是解析本题考查反应后溶液的。

项，和溶液发生反应，二者恰好反应得到和的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，溶液显碱性项，发生反应，该物质是强碱弱酸盐，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性项，发生反应，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离时溶液显酸性，相当于元强酸，所以酸性比强项，发生反应，该物质是强碱弱酸盐，由于电离程度小于水解程度，所以溶液显碱性，因此溶液的酸性最强的是，酸性越强，越小。

广东高考准确移取待测溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，下列说法正确的是滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析本题考查中和滴定实验操作与误差分析。

滴定管用蒸馏水洗涤并用溶液润洗后，方可盛装溶液，否则会使溶液浓度减小，项错误盐酸溶液被滴定过程中，溶液的由小变大，项正确用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且内颜色不改变即达到滴定终点，项错误滴定后若滴定管尖嘴处有悬滴，说明代入计算的溶液体积比实际滴入的大，导致测定结果偏大，项错误。

上海高考双选室温下，甲乙两烧杯均盛有的元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。

关于甲乙两烧杯中溶液的描述正确的是溶液的体积甲乙水电离出的浓度甲乙若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的甲乙若分别与的溶液反应，所得溶液的甲乙解析本题考查弱酸的稀释与氢氧化钠反应溶液的变化水的电离等。

若该元酸是强酸，则甲乙，若该元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至时需要多加水，即甲乙，项正确室温下，甲溶液中由水电离出的浓度为，乙溶液中由水电离出的浓度为，即甲乙，项错误两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，小，小，项错误若分别与的溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小，酸性较弱，较大，项正确。

新课标全国卷Ⅰ短周期元素的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是解析本题考查元素性质及元素推断。

根据它们原子序数的大小关系及元素所显示的价态可判断，依次是氧钠铝硫元素，和均能促进水的电离，项正确。

第二节水的电离和溶液的酸碱性考查要点备考指导了解水的电离，离子积常数。

了解溶液的定义。

能进行的简单计算。

了解测定溶液的方法。

掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

复习重点水的电离平衡及影响因素。

溶液的酸碱性及计算。

题型以选择题为主。

水的电离电离方程式水的离子积常数表达式室温下则该温度下纯水中，即。

影响因素随温度的升高而增大。