【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 10.4 化学实验方案的设计与评价课件㊣精品文档值得下载

酸晶体的分解产物。

装置中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。

装置的主要作用是。

乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有，为进行验证，选用甲组实验中的装置和下图所示的部分装置可以重复选用进行实验。

考点二考点乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

装置反应管中盛有的物质是。

能证明草酸晶体分解产物中有的现象是。

设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强。

草酸为二元酸。

考点二考点解题思路本题考查化学实验设计与评价。

草酸分解的化学方程式为↑↑，故澄清石灰水遇变浑浊，同时会有气体逸出。

由于草酸升华，会与澄清石灰水反应生成难溶于水的草酸钙，故须通过装置冷凝水蒸气草酸等，防止草酸进入装置反应生成沉淀，干扰的检验。

因草酸分解的产物中同时存在和，为检验的存在，必须先除去用溶液吸收，装置，再用澄清石灰水装置证明已经除尽，气体经干燥装置后通入装置盛粉末，再用澄清石灰水检验的生成，为防止未反应的逸出污染空气，用排水法收集。

若装置中固体由黑色变为红色，说明有还原性气体生成，之后的中澄清石灰水变浑浊，说明中产生了，即可证明草酸分解产生了。

利用强酸制弱酸原理，可以向溶液中加入草酸，能够产生无色无味的气体即可证明草酸的酸性比碳酸强。

利用中和滴定原理可以证明草酸是二元酸。

如称取醋酸晶体如，配制成定物质的量浓度配成的草酸溶液，然后取溶液，加入几滴酚酞，用的溶液进行滴定，测定出消耗的物质的量是草酸的倍即可。

考点二考点参考答案有气泡逸出澄清石灰水变浑浊冷凝水蒸气草酸等，防止草酸进入装置反应生成沉淀，干扰的检验前中澄清石灰水不变浑浊，中黑色粉末变为红色，其后的中澄清石灰水变浑浊向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量为草酸的倍考点二考点答题模板实验现象描述溶液颜色由变成液面上升或下降形成液面差溶液变浑浊生成沉淀溶液发生倒吸产生大量气泡有气体从溶液中逸出有液体溢出。

固体固体表面是否产生大量气泡固体是否逐渐溶解固体颜色由变成。

气体生成色味气体气体由色变成色先变后加深变浅褪色等。

考点二考点襄阳四校联考乙酰乙酸乙酯是种不溶于水的液体，熔点，沸点，它是有机合成中常用的原料。

在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得。

反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。

乙酰乙酸乙酯制备的流程如下金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品考点二考点阅读乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖层有机液体，下表是钠和些常用有机液体的物理性质最好选用对二甲苯来熔化钠。

是否能用四氯化碳否填“是”或“否”，理由是四氯化碳的沸点比钠的熔点低。

钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度熔点沸点考点二考点将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接个干燥管。

缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。

在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是有水时钠和水反应生成，使乙酸乙酯水解。

烧瓶配上长导管的作用是导气及冷凝回流，导管上端接干燥管的目的是防止空气中的水蒸气进入烧瓶。

步骤为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是使乙酰乙酸乙酯分层析出分层，写出步骤实验操作的主要仪器分液漏斗填最主要的种。

粗产品含乙酸乙酯和少量水及乙酸等经过几步操作，最后成为纯品。

粗产品乙酰乙酸乙酯考点二考点向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是吸收水分。

精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。

冷凝管的进出水方向应口进，口出。

毛细管的作用是平衡压强提供汽化中心防暴沸合理即可。

考点二考点解析由题意知，有机物的密度应比的小，且沸点比的熔点高才符合。

因钠易与水反应生成，能使乙酸乙酯水解，则原料中必须无水烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，加入盐酸，调节溶液的约为，其目的有将溶液中的少量转化为防止在蒸发时水解防止空气中的与反应。

测定样品中含量的步骤称取样品，溶解，在容量瓶中定容量取待测溶液于锥形瓶中用溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为。

上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有酸式滴定管。

计算上述样品中的质量分数。

若用上述方法测定的样品中的质量分数有时超过测定过程中产生的误差可忽略，其可能原因有样品中存在少量的少量的失水合理即可。

考点二考点解析即检验是否沉淀完全取上层清液或滤液少许，滴加溶液，观察溶液是否变成红色。

盐酸酸化还能防止溶液吸收空气中的。

酸式滴定管需用待装溶液润洗。

根据知，−，样品中的质量分数为。

样品中存在少量的，少量失水都可以使样品中的质量分数偏高。

安徽高考同学将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有产生收集气体的同时测得溶液的为弱碱性溶液中也可被氧化将光亮的镁条放入为的溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中氧化了解析本题以镁与氯化铵反应为依托考查实验探究。

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，项正确该反应体系中生成的气体可能是氢气或氨气，而氢气燃烧火焰呈淡蓝色，项正确溶液呈碱性时，仍然生成气体，表明弱碱性溶液中也可被氧化，项正确项的结论应是弱碱溶液中氧化了溶液中存在和，与反应生成和，与反应生成沉淀，两平衡均正向移动。

浙江高考同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为，不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁，设计了如下流程下列说法不正确的是溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉固体中定有，控制是为了使转化为，进入固体从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到解析本题考查物质分离与提纯相关知识。

由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的还原为，所以应该为铁单质，项正确加硫酸后不能溶解，所以固体中定含有，用控制溶液的目的是使转化为沉淀，而不受影响，项正确极易被氧化，而易受热分解，故从溶液得到产品的过程中需要做好防氧化和防分解，项正确改变后的方案中，主要以形式存在，且加入过量溶液生成，得到的不是，项错误。

新课标全国卷Ⅰ利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论稀硫酸与的浊液浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性氧化性稀盐酸溶液与可溶性钡盐均可生成白色沉淀浓硝酸溶液酸性硝酸碳酸硅酸解析本题考查实验设计以及元素化合物知识。

项，生成的会优先与中的硝酸银反应，不能观察到氯化银是否能转化为硫化银，错误蔗糖在浓硫酸作用下脱水能产生二氧化硫而使溴水褪色，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，项正确二氧化硫与氯化钡不反应，不能产生沉淀，项错误项，浓硝酸易挥发，中的沉淀可能是与反应生成的，故无法判断碳酸与硅酸酸性强弱，错误。

四川高考下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案检验在溶液中是否发生水解将与溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀酸化，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红验证的氧化性强于将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色验证的溶解度小于将溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析本题考查了实验方案的设计与评价，涉及卤代烃中卤原子的检验的性质单质氧化性强弱比较的方法沉淀的转化。

溴乙烷不能溶于水，故通过其与反应后的溶液中是否含有来检验其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验，项正确溶液中加入稀后，相当于溶液中含有强氧化性的，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的也会被氧化为而干扰检验，项错误溴水加入到溶液中，加入后，由于的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明中溶解了，即溴水加入到溶液中生成了，能证明氧化性，项正确当在悬浊液中加入溶液后生成红褐色沉淀，根据溶解度大的沉淀能转化成溶解度小的沉淀的规律可知，项正确。

海南高考工业上，向的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题制取无水氯化铁的实验中，中反应的化学方程式为浓↑，装置中加入的试剂是浓硫酸。

制取无水氯化亚铁的实验中，装置用来制取。

尾气的成分是和。

若仍用的装置进行尾气处理，存在的问题是易倒吸可燃性气体不能被吸收。

若操作不当，制得的会含有少量，检验常用的试剂是溶液。

欲制得纯净的，在实验操作中应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯。

解析制取无水氯化铁时，装置为氯气制备装置，发生的反应为浓↑装置为氯气的除杂装置，除去氯气中水蒸气，因此选择试剂为浓硫酸。

根据信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置用来制取氯化氢，尾气成分为氯化氢和氢气若用装置来处理尾气，因氯化氢极易溶于水，但氢气不溶于水，则容易发生倒吸现象，同时可燃性气体氢气不能被吸收。

检验氯化铁常用试剂为溶液欲制取纯净的氯化亚铁，应该防止空气中氧气的干扰，在实验操作中应该先点燃处酒精灯，利用产生的氯化氢排尽装置中的空气，再点燃处酒精灯。

第四节化学实验方案的设计与评价考查要点备考指导实验方案的设计评价或改进。