的沸点比熔点低，加热时能升华，正确由表格中的数据可知的熔沸点较低，则是分子晶体，正确由表格中的数据可知，的沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，错误由表格中的数据可知，氯化镁的熔沸点比氯化钠低，并且都属于离子晶体，所以主要是受堆积方式键的极性晶格能等影响，正确。

参考答案考点二考点规律总结晶体类型的判断依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质除金刚石晶体硅晶体硼外气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外都是分子晶体。

常见的原子晶体有金刚石晶体硅晶体硼碳化硅二氧化硅等。

金属单质除汞外与合金是金属晶体。

依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，原子晶体的熔点高，分子晶体熔点低，金属晶体熔点差值较大。

考点二考点下列说法正确的是分子晶体中定存在分子间作用力，不定存在共价键分子中含两个氢原子的酸定是二元酸含有金属离子的晶体定是离子晶体元素的非金属性越强，其单质的活泼性定越强解析稀有气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，项正确如分子中含有个，却是元酸，项错误金属晶体中含有金属离子，但却是金属晶体，项错误氮元素的非金属性较强，但分子内含有≡键，性质很稳定，项错误。

考点二考点成都五校协作体联考下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是与和与金刚石与解析项，和都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体项，是原子晶体，固体为分子晶体，二者晶体类型不同项，是离子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同项，是离子晶体，是金属晶体，二者晶体类型不同。

考点二考点考点二四种晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。

同种类型晶体熔沸点的比较同种类型的晶体，粒子间的作用力越强，熔沸点越高。

离子晶体般来说，阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，相应的晶格能越大，离子键越强，晶体的熔沸点就越高。

如熔点。

分子晶体在组成和结构均相似的分子晶体中，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，熔沸点就越高，如除外。

结构相似的分子晶体，有氢键存在的熔沸点较高。

组成和结构不相似的物质相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔沸点越高，如。

同分异构体中，分子的支链越多，熔沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。

考点二考点原子晶体原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔沸点高。

如熔点金刚石碳化硅硅。

金属晶体般来说金属阳离子半径越小，离子带的电荷越多，其金属键越强，熔沸点就越高。

如熔沸点。

如在同主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。

晶体熔沸点高低比较的易错点离子晶体的熔点不定低于原子晶体。

如的熔点为，而只有。

金属晶体的熔点不定低于原子晶体，如的熔点达金属晶体的熔点不定高于分子晶体，如常温下呈液态，而硫白磷常温下呈固态。

考点二考点典例内蒙古包头中月考已知是周期表中前号元素，是原子半径最小的元素，元素基态原子的轨道上只有两个电子，元素的基态原子层只有对成对电子，是元素周期表中电负性最大的元素，的核外电子排布和原子相同，的核电荷数是和的核电荷数之和。

请回答下列问题分子式为的空间构型为形的核外电子排布式为。

分别与形成的最简单化合物的稳定性填“大于”或“小于”两元素可组成原子个数比为∶的化合物，元素的杂化类型为。

所形成的晶体类型为单质形成的晶体类型为，其采用的堆积方式为。

元素氧化物的熔点比其硫化物的填“高”或“低”，请解释其原因。

元素与元素形成的化合物是化合物，其晶体熔化时破坏的作用力是，晶体的熔点比晶体的熔点填“高”或“低”。

考点二考点解题思路由题意可以判断出为，根据电子排布特点可以得出为，为。

电负性最大的是非金属性最强的，为，应该是号元素。

的空间构型为直线形，的核外电子排布式为。

元素非金属性，可知稳定性。

分子中的为杂化。

冰为分子晶体为金属晶体，其堆积方式为面心，项错误，项正确晶体中的配位数是，在晶体中配位数为，在晶胞中每个连接个钙离子，所以其配位数为，晶体中的配位数是，则阴离子的配位数，故项正确原子半径，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故项正确。

山东高考氟在自然界中常以的形式存在。

下列有关的表述正确的是。

与间仅存在静电吸引作用的离子半径小于，则的熔点高于阴阳离子比为∶的物质，均与晶体构型相同中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是用离子方程式表示。

已知在溶液中可稳定存在。

通入稀溶液中可生成，分子构型为形，其中氧原子的杂化方式为。

与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。

已知反应，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为。

的熔沸点比的低填“高”或“低”。

解析本题考查微粒间的作用晶体类型离子方程式的书写分子构型杂化化学反应能量变化的原因等。

与间既有静电引力，也有静电斥力，错误离子所带电荷相同，的半径小于，所以晶体的晶格能大，则的熔点高于，正确晶体构型还与离子的大小元素的金属性与非金属性有关，所以阴阳离子比为∶的物质，不定与晶体构型相同，错误中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离产生阴阳离子，因此在熔融状态下能导电，正确。

难溶于水，但可溶于含的溶液中，是因为生成了，离子方程式为。

分子中与个原子形成个键，原子还有对孤对电子，所以原子的杂化方式为，空间构型与水分子相同，为角形或形。

根据焓变的定义可得断键所吸收的热量总和成键所释放的热量总和，解得键的平均键能组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以的熔沸点比的低。

新课标全国卷Ⅰ早期发现的种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。

回答下列问题准晶是种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过射线衍射方法区分晶体准晶体和非晶体。

基态原子有个未成对电子，的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为血红色。

新制备的可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是存在分子间氢键。

为半导体材料，在其立方晶胞内部有个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示单质的密度不必计算出结果。

解析本题综合考查原子结构分子结构及性质晶体的结构。

区别晶体与其他固体的方法是衍射法。

基态铁原子的价电子排布式为，因此有个未成对电子铁失电子优先失去最外层电子，因此的电子排布式为。

乙醛的结构简式为，甲基上的碳原子采用杂化，醛基上的碳原子采用杂化，个乙醛分子含有个键，则乙醛含有个键根据均摊法，该晶胞内的氧原子数为，结合铜氧原子个数比为∶可知晶胞中含有个铜原子。

面心立方晶胞中金属元素的配位数均为。

个晶胞内含有个铝原子，−，故可得−−𝑁−−，解得𝜌。

四川高考为前四周期元素，且原子序数依次增大。

是红棕色气体与氢元素可形成基态原子的层与层电子数相等离子的轨道中有个电子。

请回答下列问题基态原子的电子排布式是所在周期中第电离能最大的主族元素是。

离子的立体构型是形的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

与元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是∶。

将单质的粉末加入的浓溶液中，通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

解析本题考查元素的推断电子排布式同周期元素第电离能变化规律离子空间构型均摊法离子方程式的书写等。

分子式为的红棕色气体为，故为，为，层与层电子数相等的基态原子的电子排布式为，则为，价离子的轨道上有个电子的基态原子的外围电子排布式为，则为。

氧元素基态原子的电子排布式为第三周期元素中第电离能最大的主族元素为。

与互为等电子体，两者结构相似，为形在的水合离子中，原子提供孤电子对，提供空轨道。

由晶胞结构可看出，阳离子位于顶点和体心，故阳离子个数个，阴离子位于面心和体内，故阴离子个数个，故阴离子与阳离子个数比为∶。

深蓝色溶液中含有的离子为，根据电子守恒电荷守恒以及原子守恒可写出离子方程式。

新课标全国卷Ⅱ前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。

回答下列问题的价层电子排布图为。

四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是。

填元素符号和三种元素组成的个化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为的配位数为列式计算该晶体的密度。

和三种离子组成的化合物，其中化学键的类型有离子键配位键该化合物中存在个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。

解析本题考查物质结构，涉及电子排布电离能和电负性的比较晶胞结构的计算配位化合物等。

根据题给信息，可以推断为，为，为，为。

的价层电子排布图为。

第电离能最小的为，电负性最大的为。

根据由原子半径大小及均摊法可知，的个数为，的个数为，的个数为，则的个数比为∶∶，化学式为。

由晶胞结构可看出的配位数为。

该晶体的密度为。

中含有离子键配位键，复杂离子为，配位体为。

第三节晶体结构与性质考查要点备考指导原子晶体的特征，金刚石二氧化硅等晶体的结构与性质的关系。

离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

金属键的含义，并能用金属键理论解释金属的些物理性质。

分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构粒子粒子间作用力的区别。

复习重点根据晶胞的结构确定物质的化学式，判断特定微粒周围微粒的个数。

晶体的空间结构与物质性质之间的关系。

晶体中微粒间的相互作用力以及物理性质的比较晶胞的有关计算等。

复习时应抓住晶体的结构特征，掌握均摊法确定晶体的化学式的方法。

题型非选择题。

晶体常识晶体与非晶体晶体非晶体微观结构原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性区别办法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行射线衍射实验晶胞定义晶体结构的基本单元。

晶胞与晶体的关系晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位。

整块晶体可以看成是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

二分子晶体与原子晶体分子晶体结构特点分子晶体中存在的微粒分子。

相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。

分子间还有其他作用力，如氢键。

分子密堆积个分子周围通常可以有个紧邻的分子，如和。

性质特点较低的熔点和沸点，较小的硬度。

典型的分子晶体如图冰水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只存在个紧邻的分子。

干冰中的分子间只存在范德华力，个分子周围紧邻个分子。

原子晶体结构特点原子晶体的基本微粒原子。

作用力共价键。

三维空间网状结构。

性质特点熔点都很高，硬度都很大。

典型的原子晶体如图金刚石每个碳原子以四个共价键与相邻的个碳原子相结合晶体中夹角为，碳原子采取杂化。

二氧化硅硅原子采取杂化。

每个与个结合，形成正四面体结构。

晶体中原子个数比∶∶。

三金属晶体金属键“电子气理论”描述金属键本质的最简单理论。

该理论把