为。思路引导了解电负性的递变规律，同周期从左到右逐渐增大了解同周期从左到右第电离能呈增大趋势。解析根据电负性的递变规律得，的电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序为。或。第周期第Ⅳ族，的价电子构型为，故最外层有个电子或。中第电离能最大的是，的价层电子轨道示意图为。基态铁原子的能级上有个未成对电子，的电子排布式为，呈血红色。原子的价电子排布式为，原子失去最外层轨道的两个电子变成，故价层电子排布图为。是电负性最大的元素，同周期元素中随原子序数的增大，第电离能呈增大趋势，四种元素中第电离能最小的是元素。的原子序数为，则核外电子数为，电子排布式为，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道为轨道，共计个原子轨道，电子数为。答案ⅧⅣ或血红色规律方法基态原子的核外电子排布排布规律能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只容纳个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据个轨道，而且自旋状态相同四种表示方法表示方法举例电子排布式简化表示式价电子排布式电子排布图或轨道表示式元素第电离能和电负性的递变性同周期从左到右同主族自上而下第电离能增大趋势注意ⅡⅤ的特殊性依次减小电负性依次增大依次减小当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前。如正确，错误。在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误书写电子排布图时，空轨道不能省略。如的电子排布图为，而不是。误认为和的价电子排布式分别为，其实应该分别为，因为能量相同的原子轨道在全充满如和半充满如和和全空如和状态时，体系的能量较低，原子较稳定。误认为第电离是。前四周期中同周期元素中第Ⅱ族第Ⅴ族第电离能比较大，其原因第Ⅱ族价电子排布为呈全满状态，能量低，比较稳定，更难失去电子，第Ⅴ族价电子排布为，轨道半充满，能量低，比较稳定。例如。举反三考查角度电离能和电负性大小的判断安徽卷节选用“”或“”填空原子半径电负性熔点沸点金刚石晶体硅安徽卷用“”或“”填空第电离能离子半径熔点酸性前四周期原子序数依次增大的元素中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为与位于同周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是的立体构型是。所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式和的氢化物中沸点较高的是填化学式的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是填化学式。溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。解析分别为。硅原子核外有个电子，其基态原子的电子排布式是。中的中心原子采用杂化，上还有对孤对电子，其立体构型类似氨气，为三角锥形结构。所在周期是第二周期，第二周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是与相比，分子间形成氢键造成沸点较高般情况下原子晶体熔点金属晶体分子晶体，故的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是。根据信息可知反应为电子守恒法配平。答案或三角锥形考向二分子结构与性质山东卷节选通入稀溶液中可生成，分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。福建卷节选下列关于和的说法正确的是填序号。固态属于分子晶体分子中含有极性共价键，是极性分子因为碳氢键键能小于碳氧键，所以熔点低于和分子中碳原子的杂化类型分别是和能与形成正四面体形的配合物,中含有键。定条件下，都能与形成笼状结构如下图所示的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径分子与的结合能“可燃冰”中分子间存在的种作用力是。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。江苏卷节选下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶中原子轨道杂化类型为分子含有键的数目为。与互为等电子体的种阳离子为填化学式与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。江苏卷节选含有的悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。醛基中碳原子的轨道杂化类型是乙醛分子中含有的键的数目为。山东卷节选石墨烯图甲是种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯图乙。图甲中，号与相邻形成键的个数为。图乙中，号的杂化方式是，该与相邻形成的键角填“”“”或图甲中号与相邻形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有填元素符号。新课标全国卷Ⅰ节选早期发现的种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。新制备的可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙醛分子中含有的键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。思路引导先准确判断中心原子的杂化方式再确定分子构形四面体平面形直线形。解析中心原子原子的孤电子对数为，形成了个键，采取杂化，分子构型为形。固态由分子构成，为分子晶体，对中含有极性键，但为非极性分子，错为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，错中的杂化类型为，中的杂化类型为，对。中与之间形成键与之间形成键，共有键。可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，二轮专题突破第部分物质结构与性质专题六考纲要求原子结构与元素的性质了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的些性质。了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。化学键与物质的性质理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的主要类型键和键，能用键能键长键角等说明简单分子的些性质。了解简单配合物的成键情况。了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的些物理性质。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。分子间作用力与物质的性质了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。高考考向本内容般以元素推断元素周期表或重要元素及其化合物为切入点，在元素和物质推断的基础上考查。Ⅰ卷原子或离子核外电子排布价电子排布，原子中未成对电子的确定。元素第电离能和电负性大小的比较。物质中化学键的类型离子键共价键金属键配位键，以及键与键。Ⅱ卷分子中中心原子的杂化方式，以及分子的空间构型。晶体的性质晶体的结构和有关晶胞的简单计算。知识储备自学自悟自主回顾精华提取复习必记的种金属核外电子排布式的书写。或或或或。常考元素第电离能的大小比较。，。常考分子的杂化方式和空间构型。杂化，正四面体杂化，三角锥杂化，形。键与键的判断单键均为键双键三键中含有个键，其余为键。重点透析难点突破考向原子结构与性质福建卷节选和所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。福建卷节选基态原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。安徽卷节选位于元素周期表第周期，第族的基态原子核外电子排布式为的基态原子最外层有个电子。四川卷节选的基态原子的电子排布式是。江苏卷节选基态核外电子排布式为。新课标全国卷Ⅱ中第电离能最大的是填元素符号，的价层电子轨道示意图为。新课标全国卷Ⅰ基态原子有个未成对电子，的电子排布式为。可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为。的价层电子排布图为。四种元素中第电离能最小的是，电负性最大的是填元素符号。基态原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为电子数为。思路引导了解电负性的递变规律，同周期从左到右逐渐增大了解同周期从左到右第电离能呈增大趋势。解析根据电负性的递变规律得，的电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序为。或。第周期第Ⅳ族，的价电子构型为，故最外层有个电子或。中第电离能最大的是，的价层电子轨道示意图为。基态铁原子的能级上有个未成对电子，的电子排布式为，呈血红色。原子的价电子排布式为，原子失去最外层轨道的两个电子变成，故价层电子排布图为。是电负性最大的元素，同周期元素中随原子序数的增大，第电离能呈增大趋势，四种元素中第电离能最小的是元素。的原子序数为，则核外电子数为，电子排布式为，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道为轨道，共计个原子轨道，电子数为。答案