当弱酸的浓度相同时,弱酸的电离常数越大,达到电离平衡时电离出的越多,酸性越强反之,酸性越弱。例如,氢氟酸醋酸氢氰酸在室温下的电离常数分别为,的数值表明,这三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸醋酸氢氟酸。合作探究自主预习目标导航预习导引合作探究自主预习目标导航预习导引影响电离平衡的因素与其他平衡相同,弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的,同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应较小,在温度变化不大的情况下,般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。在定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同弱电解质来说,溶液越稀,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。常数的数值分别为和单位都为,其中氢离子浓度最小的是解析根据电离平衡常数的大小可以判断弱酸或弱碱的相对强弱,多元弱酸则比较越小,其电离程度越小,越小,题中最小,则酸性最弱,最小。答案合作探究自主预习问题导学即时检测在的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是加固体加浓盐酸加水加热解析根据平衡移动原理,要使平衡右移,可采取的措施是加入加入固体加水稀释或加热的方法。而要使氢离子浓度增大,则可采取的措施是加入加入浓盐酸或加热,所以要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是加热。答案合作探究自主预习问题导学即时检测海南化学,改编下列曲线中,可以描述乙酸甲,和氯乙酸乙,在水中的电离度与浓度关系的是解析乙酸和氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除项项。电离平衡常数,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除项,故选项。答案合作探究自主预习问题导学即时检测浓度均为的溶液和氨水各,在测定导电性实验中,灯泡发光较亮的是,其原因是用电离方程式表示。向上述两种溶液中均滴加的溶液进行中和,在滴入溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是中和过程中所发生反应的离子方程式分别为和。当和氨水恰好被中和时,用去溶液体积填“相同”或“不同”。答案溶液由暗变亮相同合作探究自主预习第节弱电解质的电离盐类的水解合作探究自主预习第课时弱电解质的电离平衡合作探究自主预习目标导航预习导引学习目标掌握弱电解质的电离平衡。了解电离平衡常数的概念。了解电离度的概念及其简单计算。了解外界条件对电离平衡的影响及电离平衡常数。学习要点了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因,能正确书写电离方程式。能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。知道几种常见的弱电解质,并能知道多元弱酸的分步电离。合作探究自主预习目标导航预习导引电离平衡常数在定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的般规律,它受温度影响,在稀溶液中与溶液的浓度无关。电离常数表征了弱电解质的电离能力,根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。在定温度下,当弱酸的浓度相同时,弱酸的电离常数越大,达到电离平衡时电离出的越多,酸性越强反之,酸性越弱。例如,氢氟酸醋酸氢氰酸在室温下的电离常数分别为,的数值表明,这三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸醋酸氢氟酸。合作探究自主预习目标导航预习导引合作探究自主预习目标导航预习导引影响电离平衡的因素与其他平衡相同,弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的,同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应较小,在温度变化不大的情况下,般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。在定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同弱电解质来说,溶液越稀,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电