检测二三四水解过程水解程度不同离子的水解程度是不同的,电解质越弱,所对应的“弱离子”越易水解,水解程度越大。水解本质酸碱盐水水解反应是可逆反应盐的水解产物对应的是酸和碱水解反应是吸热反应。合作探究自主预习问题导学即时检测二三四二水解方程式的书写活动与探究请同学们结合的水解方程式总结下水解方程式书写的要求。答案盐类水解般很微弱,要写,产物不标或“↑”等般不写成分解产物的形式。多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如的水解,多数弱碱阳离子也是分步水解的,但般以步反应式表示。如合作探究自主预习问题导学即时检测二三四迁移与应用例溶液显性,用离子方程式表示为。溶液的填“”“产生气泡↑合作探究自主预习问题导学即时检测二三四迁移训练下列离子方程式正确的是硫化钠水解↑硫氢化钠水解制胶体硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应解析分步水解水解,题中所给是的电离制备胶体应向沸水中滴加溶液,且不能用沉淀符号胶体。答案合作探究自主预习问题导学即时检测二三四迁移训练下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是合作探究自主预习问题导学即时检测二三四解析不是水解反应,是的电离,该电离是完全的,不是可逆的,正确的写法是。不正确,水解是可逆的,应写号,不应写,正确的写法是,或。不正确,多元弱酸根的水解是分步进行的,以第步为主,以后各步逐渐减弱,可分步写,般只写第步,不可多步合为步写。正确的写法是,。不正确,因为与的水解相互促进,能进行到底,故正确写法为↑。答案合作探究自主预习问题导学即时检测二三四相互促进水解或双水解反应的两种情况彻底水解,生成气体沉淀,用,标出“↑”或符号。如↑部分水解,无气体沉淀生成,用,不标“↑”或符号。如强酸酸式盐完全电离,如弱酸酸式盐既有电离,又有水解,如。合作探究自主预习问题导学即时检测二三四三水解平衡的移动活动与探究从般平衡移。不断加热溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。在配制溶液时,为防止浑浊,应加入。解析加热溶液,得到胶体,加入溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。加热可促进盐类水解,由于挥发,可使水解进行彻底,得到,受热分解,最终产物为。为防止水解,应加入浓盐酸抑制水解。答案生成红褐色沉淀少许浓盐酸合作探究自主预习问题导学即时检测二三四合作探究自主预习问题导学即时检测二三四影响盐类水解平衡移动的决定性因素仍是盐类本身的性质。温度浓度酸碱环境是影响盐类水解的外因。水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合,可相互促进水解。合作探究自主预习问题导学即时检测二三四四盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较活动与探究以溶液为例,请写出溶液中所有的平衡关系式。试写出其电荷守恒物料守恒质子守恒的关系式,并将溶液中所含离子的浓度按照由大到小的顺序排列。解析溶液中存在的平衡有以下三个合作探究自主预习问题导学即时检测二三四合作探究自主预习问题导学即时检测二三四答案存在三个平衡电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度大小合作探究自主预习问题导学即时检测二三四合作探究自主预习问题导学即时检测二三四迁移训练试写出溶液中的平衡关系式写出其电荷守恒物料守恒和离子浓度大小关系式。已知溶液显碱性答案平衡关系式合作探究自主预习问题导学即时检测二三四合作探究自主预习问题导学即时检测合作探究自主预习问题导学即时检测下列水解离子方程式正确的是解析根据水解离子方程式的书写规则判断水解应分两步写。水解是结合水电离出的而生成和。应用。是的电离方程式。故正确。答案合作探究自主预习问题导学即时检测合作探究自主预习问题导学即时检测下列过程或现象与盐类水解无关的是纯碱溶液去油污铁在潮湿的环境下生锈加热氯化铁溶液颜色变深浓硫化钠溶液有臭味解析本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,故与盐类水解有关为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。答案合作探究自主预习问题导学即时检测合作探究自主预习问题导学即时检测合作探究自主预习问题导学即时检测解析由题中信息可得,硫酸钠是弱酸强碱盐,易水解生成硫酸氢钠,所以硫酸钠溶液呈弱碱性。硫酸氢根离子部分电离,是弱酸根离子,硫酸与氯化钡反应的离子方程式为。项,由题意知,硫酸钠溶液中存在的阳离子,阴离子,溶液中不存在,项错误项,物料守恒式为,电荷守恒式为,两式相减,得质子守恒式,项正确。硫酸氢钠溶液中存在硫酸溶液中存在硫酸第步电离出来的对第二步电离有抑制作用,使平衡向左移动,故同浓度的硫酸溶液中小于硫酸氢钠溶液中的。溶液中,由于硫酸在水中第步完全电离,第二步部分电离,所以。合作探究自主预习问题导学即时检测答案弱碱性,电离出的抑制的电离合作探究自主预习第课时盐类的水解合作探究自主预习目标导航预习导引学习目标理解盐类水解的原理及本质,了解盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性,正确分析书写盐类水解的离子方程式与化学方程式。盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。了解影响盐类水解的因素盐的性质温度浓度溶液酸碱性等,知道盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。学习要点能以氯化铵醋酸钠为例,解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。以碳酸钠溶液为例,了解多元弱酸盐的分步水解。以碳酸氢钠溶液为例,说明酸式盐溶液显酸碱性的原因,能用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性。以泡沫灭火器的反应原理为例,说明简单的双水解反应的离子方程式。合作探究自主预习目标导航预习导引合作探究自主预习目标导航预习导引合作探究自主预习目标导航预习导引水解平衡的移动与其他平衡样,溶液的温度盐的浓度外加酸或碱都会影响盐的水解程度。盐类水解反应是吸热反应,加热可促进盐类水解反应的进行盐的浓度越小,水解程度越大,即稀释有利于盐类水解反应的进行加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解,加入碱可以抑制弱酸酸根离子的水解。合作探究自主预习目标导航预习导引水解的相互促进溶液与溶液中分别存在的水解平衡为,两者混合后,两个水解反应生成的和结合成水,促使两个水解平衡都向右移动,总反应为↑,这样与在溶液中不能共存。由上可知,可溶性的弱酸弱碱盐电离出来的离子在溶液中的水解相互促进。比如溶液中和均发生水解反应,分别为。其总的水解反应表示为。合作探究自主预习目标导航预习导引水解原理的应用人们在日常生活和生产实践中常常用到盐的水解反应。例如,人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂,利用的是的水解反应,因为水解生成的胶体可以吸附水中的悬浮物,加速悬浮物的沉降,从而起到净水的作用。又如,利用加热能促进水解的原理,常使用热碱水来清洗厨房的油污。再如,制备物质和配制溶液时也常常需要考虑盐的水解反应,实验室配制溶液时,由于容易水解生成难溶物,致使溶液变浑浊,化学方程式为,利用水解平衡移动的原理,向其中加入适量盐酸,就可以抑制上述水解反应,得到澄清的溶液。合作探究自主预习问题导学即时检测二三四盐类水解的原理活动与探究你能够说出盐类水解的实质和规律吗答案实质酸碱中和反应的逆反应。组成盐的离子与水电离出的或结合生成弱电解质,使或浓度减小,破坏了水的电离平衡。规律相同条件下,弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度越大。弱酸酸根离子水解使溶液显碱性弱碱阳离子水解使溶液显酸性合作探究自主预习问题导学即时检测二三四合作探究自主预习问题导学即时检测二三四迁移训练常温下溶液中,水电离出的,该溶液中的溶质可能是碳酸氢钠醋酸氢氧化钠硫酸氢钠解析溶液中水电离出的比纯水中水电离出的大,所以溶质能促进水的电离,且溶液呈碱性。答案合作探究自主预习问题导学即时检测二三四水解过程水解程度不同离子的水解程度是不同的,电解质越弱,所对应的“弱离子”越易水解,水解程度越大。水解本质酸碱盐水水解反应是可逆反应盐的水解产物对应的是酸和碱水解反应是吸热反应。合作探究自主预习问题导学即时检测二三四二水解方程式的书写活动与探究请同学们结合的水解方程式总结下水解方程式书写的要求。答案盐类水解般很微弱,要写,产物不标或“↑”等般不写成分解产物的形式。多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如的水解,多数弱碱阳离子也是分步水解的,但般以步反应式表示。如合作探究自主预习问题导学即时检测二三四迁移与应用例溶液显性,用离子方程式表示为。溶液的填“”“