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时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。
请分析原因温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
实验方法控制变量法定义对于多因素的问题，只改变其中的个因素，从而研究这个因素对事物影响。
常见因素温度接触面积反应物浓度种类反应时间催化剂等。
对比实验对比实验的现象不同对比实验中的无关因素相同，探究因素不同。
方法指导实验设计设计思路实验步骤确定需要探究的因素，无关因素相同探究因素不同实验现象不同实验结论通过对比实验不同的现象说明该因素对实验的影响实验补充实验步骤寻找两个实验步骤中不同的因素实验现象对比两个实验现象的差异实验结论该因素对实验的影响。
解题思路根据题中实验探究的目的来探究“定质量的种金属与同体积盐酸溶液反应快慢的影响因素”。
从题目中的表格来看涉及到的因素有两个，是盐酸的浓度二是反应的温度，所以我们只要应用控制变量法进行比较，就不难得出相同温度下溶液浓度越大反应速率越快相同浓度时溶液实验探究其他条件不变，只改变浓度，发现收集相同体积的氧气过氧化氢浓度越大需要的时间越短说明浓度越大反应速率越大。
实验探究能在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体的物质是硫，反应的化学方程式为。
点燃威海铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验。
实验结果显示，实验中铁生了锈，而实验中没有明显的现象。
仔细分析这个实验，回答下列问题第题图评价方案对照实验指除了个变量以外，其他的量都保持不变的实验，该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验填实验代号和变量。
第组对照实验，变量。
第组对照实验，变量。
第组对照实验，变量。
水或空气或氧气或食盐或氯化钠或解释数据实验时，每隔段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示表中所列数据为导管中水面上升的高度。
时间小时编号导致实验装置中导管内水面上升的原因是。
获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有能加快铁生锈的物质是。
铁生锈消耗了氧气，使锥形瓶内气压小于瓶外大气压水和氧气或水食盐或氯化钠或和空气解析分析四个对比实验。
实验与铁丝接触的物质现象分析氧气不生锈，不同变量水，不同变量氧气，不同变量食盐，不同变量食盐水氧气水生锈水不生锈氧气水食盐生锈导管内水面上升是由于装置内压强减小，两个实验装置中的铁丝都同时跟水和氧气接触，说明导致铁丝生锈的物质是水和氧气，两个实验装置内的氧气因铁丝生锈而消耗，所以与之相连的导管内水面都上升装置内还有食盐也与铁丝接触，导管内水面上升的高度更大，说明食盐能加快铁丝的生锈。
难点突破控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变个因素调节变量，其他因素保持相同，观察测定因调节变量而改变的因素因变量，从而分析得到研究结论。
难点是对照分析出不同的变量，解答本题时，要正确分析每个实验中与铁丝接触的物质及现象，对照两个实验中的不同变量，结合实验现象，分析与实验现象相关的因素，得出正确的结论。
探究思路原因猜想铁制品可能接触到的物质氧气或空气水水和食盐如海水使铁生锈的物质猜想只有氧气或空气猜想氧气或空气和水猜想只有水猜想氧气或空气水和食盐探究步骤第二部分专题研究专题五探究试问题类型七有关影响因素类条件类问题的探究例小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。
在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。
于是，小明设计实验来探究“定质量的种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。
测得实验数据如下年套卷年曲靖，年玉溪专题精讲盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表分析实验数据得出定质量的种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有。
可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到分钟产生的气体体积或相同时间内产生的气体体积过量锌粒加入盐酸中，反应开始的段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。
请分析原因温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
实验方法控制变量法定义对于多因素的问题，只改变其中的个因素，从而研究这个因素对事物影响。
常见因素温度接触面积反应物浓度种类反应时间催化剂等。
对比实验对比实验的现象不同对比实验中的无关因素相同，探究因素不同。
方法指导实验设计设计思路实验步骤确定需要探究的因素，无关因素相同探究因素不同实验现象不同实验结论通过对比实验不同的现象说明该因素对实验的影响实验补充实验步骤寻找两个实验步骤中不同的因素实验现象对比两个实验现象的差异实验结论该因素对实验的影响。
解题思路根据题中实验探究的目的来探究“定质量的种金属与同体积盐酸溶液反应快慢的影响因素”。
从题目中的表格来看涉及到的因素有两个，是盐酸的浓度二是反应的温度，所以我们只要应用控制变量法进行比较，就不难得出相同温度下溶液浓度越大反应速率越快相同浓度时溶液温度越高反应速率越快。
第三问是应用这两个结论结合实验过程中溶液浓度和温度的变化情况分析实验现象。
解析由表格中的数据不难看出当温度定时，定质量的种金属和同体积的盐酸溶液反应时，随着盐酸溶质质量分数的增大，相同时间内产生气体的体积也增加，说明反应速率增大了当盐酸的溶质质量分数相同，溶液温度不同时，比较表格中的数据，我们也不难发现温度升高时，相同时间内产生气体的体积也增
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