数转移电子总数。

基础梳理考点突破配平步骤以与浓盐酸反应为例。

基础梳理考点突破氧化还原反应电子转移的表示方法以与浓盐酸反应为例双线桥法双线桥法表示同种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同种元素。

基础梳理考点突破单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。

以与浓盐酸反应为例基础梳理考点突破自主巩固根据，回答下列问题氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

元素化合价升高的元素为，元素化合价降低的元素为。

“分子”还原剂化合价升高总值为，“分子”氧化剂化合价降低总值为。

配平后各物质的化学计量数依次为。

基础梳理考点突破正向配平法氧化剂还原剂中元素化合价全部变化，般从左边反应物着手配平。

逆向配平法自身氧化还原反应包括分解歧化般从右边着手配平。

缺项配平法化学方程式所缺物质往往是酸碱或水如果是离子方程式，所缺物质往往是或水。

可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化合价升降总值相等配平。

如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降总值相等将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。

例天津理综，节选工业上用氧化酸性废液得到。

完成氧化的离子方程式全国Ⅱ，节选铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及射线防护材料等。

与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。

天津理综，节选可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另种盐的阴阳离子个数比为∶。

写出该反应的化学方程式。

基础梳理考点突破答案解析解析关闭运用化合价升降法及电荷守恒可得配平后的离子方程式为。

类似于与浓盐酸反应浓↑。

根据得失电子守恒可得。

无氧酸盐为，则另种盐中氯元素化合价升高，只能为，根据得失电子守恒，。

答案解析关闭浓↑基础梳理考点突破方法点拨“三守恒”法“配平”与“检查”氧化还原反应方程式“三守恒”原则电子守恒本质氧化剂和还原剂得失电子总数相等电荷守恒外观离子反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等原子守恒质量反应前后原子的种类和个数不变基础梳理考点突破跟踪训练配平下列化学方程式稀↑↑答案答案关闭基础梳理考点突破福建理综，节选工业上，通过如下转化可制得晶体在强酸性混合稀土溶液中加入，调节，通过下列反应形成沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式溶液溶液晶体完成Ⅰ中反应的总化学方程式。

配平反应的离子方程式↑答案答案关闭↑基础梳理考点突破考点三氧化性还原性判断及氧化还原反应规律同个氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且氧化剂的氧化性大于氧化产物还原剂和还原产物具有还原性，且还原剂的还原性大于还原产物。

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

强氧化剂与强还原剂混合不定能发生氧化还原反应元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼氧化剂浓硝酸浓硫酸参加反应时，化合价分别降低生成，所以浓硫酸的氧化性大于浓硝酸由熔融↑得出氧化性基础梳理考点突破判断氧化性还原性强弱的方法依据元素在周期表中的位置。

基础梳理考点突破依据金属性非金属性比较。

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其单质的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。

非金属阴离子的还原是氧化产物，是还原产物，当氧化产物比还原产物多时，生成，其标准状况下体积为，项错误被还原硝酸钾的物质的量为，项错误转移电子的物质的量为，项正确被还原的原子的物质的量等于参加反应的硝酸钾的物质的量，为，项错误。

答案解析关闭基础梳理考点突破思维建模守恒法解氧化还原反应题的思维流程“找各物质”找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

“二定得失数”确定个原子或离子得失电子数注意化学式中的原子个数。

“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。

基础梳理考点突破跟踪训练物质氧化性还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度反应温度等有关。

下列各组物质与溶液与溶液与溶液与溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是答案解析解析关闭与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成。

与溶液反应，与溶液的浓度无关。

与浓硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成。

与溶液反应，与溶液的浓度无关。

答案解析关闭基础梳理考点突破已知在酸性溶液中易被还原成，的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是浓↑答案解析解析关闭根据氧化还原反应中，氧化性氧化剂氧化产物，可判断氧化性中中中，这些结论与题给信息致。

对于，由于的还原性强于，所以应先氧化，而不应先氧化。

答案解析关闭基础梳理考点突破上海化学，工业上将和以∶的物质的量之比配成溶液，再通入，可制取，同时放出。

在该反应中硫元素既被氧化又被还原氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶每生成，转移电子相同条件下，每吸收就会放出答案解析解析关闭根据题意，可写出反应的化学方程式，中硫元素化合价由，化合价升高，作还原剂中的硫元素化合价由，化合价降低，作氧化剂，故在反应中硫元素既被氧化又被还原，项正确根据反应的化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，项错误在反应中每生成，转移电子，则每生成，转移电子，项错误根据反应的化学方程式，可知消耗的与生成的的物质的量之比为∶，故相同条件下，每吸收，则生成，项正确。

答案解析关闭考情分析解题策略二信息型氧化还原反应和离子反应综合题离子反应与氧化还原反应是高中化学的重要基础知识，也是高考重点考查内容之。

在高考中最常见的考查方式是在Ⅱ卷中以新情境方式考查试剂作用氧化产物或还原产物指定物质间的比例关系或方程式的配平，将离子反应和氧化还原反应两部分内容融合在起考查。

考情分析解题策略反应中试剂作用氧化产物或还原产物指定物质间的比例关系只是信息型离子反应氧化还原反应配平环节的部分，若能够配平相关反应即能够解决相关问题。

信息型离子反应与氧化还原反应方程式的配平步骤如下考情分析解题策略典例与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为高铁酸钾是种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为。

全国Ⅱ，节选二氧化氯，黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂。

回答下列问题工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

考情分析解题策略用下图装置可以测定混合气中的含量Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ将定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。

在此过程中锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为。

考情分析解题策略解析首先写出，根据得失电子守恒配平生成物得，配平除氢氧之外的其他元素得，电荷已经平了。

分析介质是否与反应物产物反应，在碱性条件下为，然后写出，然后分析化合价，氧化为，化合价升高，被还原为，化合价降低，配平化合价，配平除氢氧之外的其他元素，碱性溶液用配平电荷，补水配氢。

考情分析解题策略因制的反应中，为氧化剂，被还原为，从价价，为还原剂，从价价，由得失电子守恒得二者物质的量之比应为∶。

作氧化剂，产物为，为还原剂，产物为，在酸性条件下反应，。

答案或∶考情分析解题策略跟踪训练全国Ⅰ，次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。

中，元素的化合价为。

利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，则氧化产物为填化学式。

的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应。

写出白磷与溶液反应的化学方程式。

答案解析解析关闭由价降为价，由价升至价，根据得失电子守恒确定出和前的化学计量数，再根据电荷守恒知，反应物需要补充，最后由元素守恒知，产物中有生成↑。

与反应生成，由元素守恒知，与以∶反应，同时有生成。

中为价，与中的为价发生归中反应生成，与和分别结合后，会被溶解成。

结合中的原子后，生成铁和。

答案解析关闭↑↑考情分析解题策略浙江理综，改编完成以下氧化还原反应的离子方程式化合物甲和都是重要的还原剂。

定条件下金属钠和反应生成甲。

甲与水反应可产生，甲与反应可得到。

将甲加热至完全分解，得到金属钠和已折算成标准状况的。

甲与反应得到的化学方程式。

与水发生氧化还原反应的化学方程式。

甲在无水条件下可作为些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为，脱锈过程发生反应的化学方程式。

↑答案解析解析关闭氧化剂为，化合价降低，所以的化合价升高，氧化产物为首先依据信息写出反应物及产物↑，选择产物配平化合价，中的化合价分别为，可知↑，配平元素↑，最后补水配氢。

答案解析关闭价↑第节氧化还原反应考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

基础梳理考点突破考点氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是化合价的变化。

氧化还原反应的实质是电子转移。

有关概念。

还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质是失去电子。

还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质是得到电子。

氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

基础梳理考点突破四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。

基础梳理考点突破常见氧化剂还原剂常见氧化剂。

物质类型举例对应还原产物填写离子符号或化学式活泼的非金属单质卤素单质或元素处于高化合价时的化合物氧化物含氧酸浓硫酸或盐过氧化物或基础梳理考点突破常见还原剂。

物质类型举例对应氧化产物填写离子符号或化学式活泼的金属单质金属活泼的非金属单质或或基础梳理考点突破续表物质类型举例对应氧化产物填写离子符号或化学式元素处于低化合价时的化合物氧化物或酸或盐基础梳理考点突破具有中间价态的化合物。

既有氧化性又有还原性，般情况下主要表现方面的性质。

具有中间价态的物质氧化产物或还原产物通常表现的主要性质还原性还原性氧化性基础梳理考点突破自主巩固判断正误，正确的画，错误的画“”。

金属阳离子定只具有氧化性氧化还原反应中有种元素被氧化时，定有另种元素被还原有单质参加或有单质生成的化学反应定是氧化还原反应氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂分解反应定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物定不同基础梳理考点突破理清知识线索基础梳理考点突破要明确解题的方法思路找变价判类型分升降定其他。

其中“找变价”是非常关键的步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

基础梳理考点