《考案》2017届高考化学（全国通用）第一轮总复习课件：第六单元化学反应与能量变化（共161张PPT）㊣精品文档值得下载

的反应在常温下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。

同反应的不因反应条件的改变而改变。

比较的大小时须考虑正负号，对于放热反应，放热越多，越小对于吸热反应，吸热越多，越大。

第六单元高考第轮复习用书化学二热化学方程式概念能表示参加反应和的关系的化学方程式。

意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如，表示在下，与完全反应生成时热量。

第六单元高考第轮复习用书化学书写热化学方程式的步骤和注意事项书写步骤写写出配平的化学方程式二注注明物质的聚集状态三写写出的数值单位及符号。

注意事项注明测定的条件原因反应热与测定条件温度压强等有关，但大多数是在下测定的，此时可不注明温度和压强。

第六单元高考第轮复习用书化学注明物质的聚集状态物质有三态变化固态液态气态，转化过程需吸收热量反之，需放出热量。

所以同物质处于不同状态时能量是不同的。

化学反应中物质的状态不同，能量变化不同，则反应热也不同。

因此，要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，般用英文字母和分别表示气态液态和固态，水溶液中的溶质则用表示。

注明的数值单位及正负号为是放热反应，为是吸热反应，正负号不可丢掉，单位是。

注意化学计量数热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不表示分子数，因此，可为整数，也可为分数。

第六单元高考第轮复习用书化学区别于普通化学方程式般不标注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。

第六单元高考第轮复习用书化学三燃烧热和中和热燃烧热第六单元高考第轮复习用书化学中和热第六单元高考第轮复习用书化学中和反应反应热的测定装置溶液和稀盐酸混合反应。

计算公式𝑡𝑡起始温度，终止温度反应过程中最高温度第六单元高考第轮复习用书化学注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料或纸条的作用是。

为保证酸完全被中和，可采取的措施是。

第六单元高考第轮复习用书化学燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

如生成的为，而不是，生成的是而不是。

中和热不包括离子在水溶液中的生成热物质的溶解热电解质电离时的热效应。

中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成时放出的热量，其值为。

弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于。

对于中和热燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带，但焓变为负值。

第六单元高考第轮复习用书化学中和热测定时，使用两个量筒分别量取酸和碱。

用同支温度计，先后测量酸碱及混合液的最高温度时，应在测完种溶液温度后，用水冲洗干净并用滤纸擦干，再测下种溶液的温度。

取多次实验的平均值代入公式计算，而不是多次结果的平均值，计算时应注意单位的统。

第六单元高考第轮复习用书化学四盖斯定律内容对于个化学反应，无论是步完成还是分几步完成，其反应焓变都是样的。

即化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。

意义间接计算些反应的反应热。

第六单元高考第轮复习用书化学应用化学方程式反应热间的关系𝑎𝑎或第六单元高考第轮复习用书化学五能源第六单元高考第轮复习用书化学可再生能源在自然界中可以不断再生的能源，具有取之不尽用之不竭的特点。

如太阳能风能水能生物质能地热能和海洋能等。

不可再生能源人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源。

如煤石油天然气等。

次能源从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。

如煤原油天然气水能风能太阳能海洋能潮汐能地热能天然铀矿等。

第六单元高考第轮复习用书化学第六单元高考第轮复习用书化学第六单元高考第轮复习用书化学吸热反应与放热反应的判断判断化学反应放热或吸热的方法根据的和判断。

为，反应吸热为，反应放热。

根据反应物和生成物的总能量差判断。

若反应物生成物，则为放热反应若生成物反应物，则为吸热反应。

根据反应物和生成物的键能差判断。

若反应物的总键能小于生成↑。

第六单元高考第轮复习用书化学年北京理综，节选下列能量变化示意图中，正确的是填字母。

解析等质量的具有的能量高于，因此等量的生成放出的热量多，只有项符合题意。

答案第六单元高考第轮复习用书化学二热化学方程式的书写书写热化学方程式的“五步”第六单元高考第轮复习用书化学判断热化学方程式正误的“五审”第六单元高考第轮复习用书化学对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。

因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的也不同。

物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。

聚集状态不同，反应热的数值以及符号都可能不同。

等量的同物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态。

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热表示反应进行到底完全转化时的能量变化。

如是指和完全转化为时放出的能量。

第六单元高考第轮复习用书化学书写下列反应的热化学方程式已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，写出该反应的热化学方程式。

已知化学方程式，该反应的活化能为，其逆反应的活化能为。

写出该逆反应的热化学方程式。

已知白磷完全转化成红磷时放出的热量，写出该反应的热化学方程式。

第六单元高考第轮复习用书化学已知，当有个电子转移时，放出的热量，写出该反应的热化学方程式。

完全燃烧生成和时，放出的热量，写出此反应的热化学方程式。

酒精燃烧的化学方程式为，完全燃烧定量的无水酒精，放出的热量为，生成的与溶液恰好完全反应生成正盐，写出此反应的热化学方程式。

第六单元高考第轮复习用书化学解析液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量为，则热化学方程式为。

逆反应的反应热逆反应活化能正反应活化能，该逆反应的热化学方程式为。

白磷固体会生成的红磷固体，放出的热量，则该反应的热化学方程式为，白磷，红磷。

第六单元高考第轮复习用书化学当有个电子发生转移时，恰好有参与反应，放出的热量，则该反应的热化学方程式为。

答案，白磷，红磷第六单元高考第轮复习用书化学三反应热的计算反应热的计算依据反应物与生成物的总能量计算生成物反应物。

依据反应物的化学键断裂与生成物的化学键形成过程中的能量变化计算反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。

利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间物质与反应热之间的关系直接计算反应热。

依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热标准燃烧热可燃物的物质的量。

第六单元高考第轮复习用书化学利用盖斯定律计算反应热设计合理的反应途径对已知的热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。

第六单元高考第轮复习用书化学用盖斯定律求反应热的注意事项当热化学方程式乘或除以数时，也对应乘或除以数。

当热化学方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带，即把看作个整体进行运算。

通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把看作个整体。

在反应过程中常会遇到同物质固液气三态的相互转化，物质状态依次由固液气变化时，会吸热反之会放热。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

第六单元高考第轮复习用书化学利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模式先确定待求的化学方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加减反应热也需要相应加减⇒写出待求的热化学方程式第六单元高考第轮复习用书化学为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。

化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式。

已知反应，有关化学键的键能如下第六单元高考第轮复习用书化学化学键键能通过计算得出该反应的反应热为。

依据盖斯定律可以对些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知，石墨第六单元高考第轮复习用书化学根据盖斯定律，计算时由，石墨和生成反应的焓变。

第六单元高考第轮复习用书化学解析表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。

。

根据盖斯定律，可得，石墨。

第六单元高考第轮复习用书化学答案第六单元高考第轮复习用书化学第六单元高考第轮复习用书化学第六单元高考第轮复习用书化学年北京理综，最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下下列说法中正确的是。

第六单元高考第轮复习用书化学和生成是吸热反应在该过程中，断键形成和和生成了具有极性共价键的状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程答案第六单元高考第轮复习用书化学下列热化学方程式书写正确的是。

燃烧热中和热反应热反应热解析生成的的状态不是液态，不能用来表示的燃烧热，项错误中和热为放热反应，项错误燃烧生成的反应是放热反应，同时也注明了物质的聚集状态等，项正确未注明物质的聚集状态，项错误。