或故即反应式中，代表滴定剂标准溶液，代表待测物写出与的计算关系式故写出的计算关系式与故的计算关系式与写出故第三节标准溶液的配制和浓度的标定标准溶液具有准确浓度的溶液通常保留四位有效数字基准物质基准试剂用以配制标准溶液或标定标准溶液的物质。

见表基准物质的条件组成与化学式完全相符纯度足够高稳定见光不分解不氧化不易吸湿摩尔质量较大常用的基准物质有标准溶液基准物质二标准溶液的配制直接配制法直接准确称取基准物质或优级纯物质，溶解后用容量瓶配制，定容。

直接配制等。

位有效数字取溶解转移洗涤定容摇匀常量组分测定中，标准溶液的浓度般为•微量组分的测定，标准溶液的浓度为•。

例准确称取克基准物，溶于适量水后，完全转入容量瓶中，加水稀释至刻度。

问此标准溶液的浓度为多少则，解依只有努力攀登顶峰的人，才能把顶峰踩在脚下间接配制法标定法步骤配制溶液配制成近似于所需浓度的溶液。

标定通过滴定来确定溶液浓度的过程用基准物质或另种已知浓度的标准溶液来滴定。

确定浓度由基准物质的量体积浓度，计算溶液浓度。

间接配制等。

例如何配制浓度约为•的溶液天后在标定。

放置，保存于棕色瓶中，蒸馏水，加入少量，溶于然后用台称称取质量解先计算所需故依题意，故所以因此二标定溶液浓度的有关计算两类计算问题估算基准物的称取量，例计算标定溶液的浓度，例。

基准物标准溶液基本公式攻城不怕坚，攻书莫畏难例用标定溶液的浓度，称取硼砂，滴定至终点时消耗溶液，计算溶液的浓度。

解故例要求在标定时用去•溶液，问应称取基准试剂邻苯二甲酸氯钾多少克如果改用二水草酸作基准物质，又应称取多少克解时，时，当故故三物质的量浓度与滴定度之间的换算或例要加多少毫升纯水到•溶液中，才能使稀释后的标准溶液对的滴定度•解得入的纯水体积然后，再求稀释时应加得所以依故浓度的先由滴定度求出稀释后解四被测物质的质量和质量分数的计算基本公式若试样的质量为，则待测组分在试样中的质量分数为例标准溶液的•。

测定含铁试样时，用去该标准溶液。

计算和试样中的质量分数。

解法课本解法因≌，故故得代入故因故求再由然后求出解题思路先由解法第四章滴定分析法概述被测组分试剂产物标准，来自基准物相对测量。

滴定由滴定管读数计算待测组分含量。

与恰好按反应式完全反应时，称反应到达化学计量点指示剂的变色点，称滴定终点，由此造成的滴定误差，称终点误差，又称滴定误差。

第节滴定分析法简介滴定分析法优点准简快滴定分析法分类酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法滴定分析法对滴定反应的要求定量完全有确定的计量关系定量计算基础反应的完全程度达以上有简便可行的确定终点的方法反应快速滴定操作二滴定方式直接滴定法满足滴定三要求酚酞置换滴定法不满足滴定三要求中的即不定量可逆过量淀粉可逆世上无难事，只要肯攀登返滴定法不满足滴定三要求中的或太慢差减剩过量加热间接滴定法不满足滴定三要求中的关系不发生反应，故无计量剩余过量扩展了滴定的应用范围第二节标准溶液浓度的表示方法二滴定度定义每毫升标准溶液相当于被测组分的质量或质量分数。

表示方法当分析对象固定滴定剂待测物单位体积相当于质量物质的量浓度。

液中含有标准溶液相当于被测溶，表示若分析对象试样的质量固定时，滴定度可用表示。

表示每毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数。

即单位。

其中，注意与的关系为。

的试样中标准溶液，就可中和时，滴定时每，表示试样的质量固定，则若在滴定中，例则若滴定中，例与的关系或故即反应式中，代表滴定剂标准溶液，代表待测物写出与的计算关系式故写出的计算关系式与故的计算关系式与写出故第三节标准溶液的配制和浓度的标定标准溶液具有准确浓度的溶液通常保留四位有效数字基准物质基准试剂用以配制标准溶液或标定标准溶液的物质。

见表基准物质的条件组成与化学式完全相符纯度足够高稳定见光不分解不氧化不易吸湿摩尔质量较大常用的基准物质有