，降低例计算浓度为时，氧电极的电极电势，。

解，因此浓度对电极电势的影响离子浓度对有影响，但影响不大氧化态物质如氧化态金属离子浓度氧化态或降低时，降低。

影响因素还原态物质如非金属离子浓度还原态降低时，升高。

如有沉淀剂参加反应，生成沉淀使氧化态离子浓度下降，则会使降低。

若在反应体系中加入，那么银电极的电极电势变为多少呢根据沉淀溶解平衡，溶液中，这就是电极的标准电极电势，电极反应为，若沉淀达平衡时，则电极组成电极反应，若有配合物参加反应生成配离子，使得氧化态减小，则降低。

形成的配离子越稳定，即越大，则越小。

өө介质值的影响例计算时，电极反应当，求分别为，时的电极电势。

解时，当当时，当时，电对的值表中电极反应式中左下和右上的两物质能自发进行氧化还原反应。

电极组成电极反应式⋮⋮∣⋮⋮⋮⋮⋮∣∣⋮⋮⋮⋮⋮⋮⋮⋮三判断氧化还原反应方向强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂，正反应自发进行，，正反应自发进行，，正逆反应处于平衡，，逆反应自发，正反应不自发例指出时反应进行的方向，写出电池组成式，并计算电池电动势。

解查表得，为正极，为负极，反应从右向左进行。

正极负极电池反应电池组成式例重铬酸钾和盐酸反应如下当标准状态时，其它物质浓度均为时，这个反应能否用于制备氯气反应均在进行。

解查表得所以在标准状态下，，反应不能自发向右进行，因此不能用此反应制备此时反应从右向左进行。

若则此时，反应可以自发向右进行，可用于制备氯气。

时四确定氧化还原进行的程度解例当加的酸性溶液于溶液时，是否会发生氧化还原反应反应能否进行完全设温度为，各种离子活度为。

将有关数据代入公式，求出电池的电动势。

查表得值，故氧化还原反应自动向右进行，正向反应进行得很完全平衡常数例已知时下列电极的值，求氯化银的溶度积常数。

正极负极电池反应解将上述两电极组成原电池根据化学反应等温方程式，有四影响电极电势的因素方程时或电池电动势的方程式电极电势方程时对数项中的分式，氧化态在上，还原态在下，若相反，则式前为负号电极反应式中，氧化态还原态物质的系数不等于时，方程式中的浓度项以对应的系数为指数纯固体液体水的活度或物质的量浓度等于，不列入方程式中气体用的倍数表示。

注意事项若电极反应中有或等参加，它们的浓度应代入方程，而且浓度的指数为它们在电极反应中的系数。

例计算时浓度为时锌电极的电极电势。

解降低到原来的时，降低例计算浓度为时，氧电极的电极电势，。

解，因此浓度对电极电势的影响离子浓度对有影响，但影响不大氧化态物质如氧化态金属离子浓度氧化态或降低时，降低。

影响因素还原态物质如非金属离子浓度还原态降低时，升高。

如有沉淀剂参加反应，生成沉淀使氧化态离子浓度下降，则会使降低。

若在反应体系中加入，那么银电极的电极电势变为多少呢根据沉淀溶解平衡，溶液中，这就是电极的标准电极电势，电极反应为，若沉淀达平衡时，则