是逐渐增大的为什么镁的第电离能比铝的大，磷的第电离能比硫的大为什么容易形成价离子，而易形成价价离子答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要失去个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多镁原子磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。

的比小很多，电离能差值很大，说明失去第个电子比失去第二个电子容易得多，所以容易失去个电子形成价离子的和相差不多，而比小很多，所以容易失去两个电子形成价离子的相差不多，而比小很多，所以容易失去三个电子形成价离子。

而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

基础小题速练定稳拿基础分判断正误正确的打，错误的打“”各能层的能级都是从能级开始至能级结束各能级的原子轨道数按的顺序依次为各能层所含有的电子数定是该能层序数平方的倍表示能级有两个轨道表示的是激发态原子的电子排布原子的电子层数越多，原子半径越大根据元素周期律，氮与氧镁与铝相比，都是后者的第电离能大同周期第电离能越大，电负性越强下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是钠原子铜原子铁原子氪原子解析项违背了泡利原理项违背了等价轨道在全空半满全满时是稳定状态项违背了能量最低原理项正确。

答案在轨道中电子排布成↑↑↑↑↑而不能排布成，其最直接的根据是能量最低原理泡利不相容原理原子轨道能级图洪特规则解析根据洪特规则，电子优先进入平行轨道，而且自旋方向相同。

答案下列关于元素第电离能的说法不正确的是钾元素的第电离能小于钠元素的第电离能，故钾的活泼性强于钠因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第电离能必依次增大最外层电子排布式为当只有层时为的原子，第电离能较大对于同元素而言，原子的电离能，项错项所述元素为族元素，性质稳定，第电离能都较大。

答案三种元素比较，正确的是电负性，原子半径电负性，原子半径解析同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径。

答案下表是元素周期表的部分，有关说法正确的是族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ的氢化物比的氢化物稳定三种元素的原子半径六种元素中，元素单质的化学性质最活泼的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析是，是，水的稳定性强于，不正确同周期从左向右原子半径逐渐减小，选项不正确六种元素形成的单质中碳最不活泼，选项不正确非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，选项正确。

答案知识要点速记背过就是硬道理熟记基态原子核外电子排布的个顺序掌握元素二性质电离能电负性。

理解原子核外电子排布三原理能量最低原理泡利原理洪特规则。

会写核外电子排布四图式电子排布式简化电子布式电子排布图即轨道表示式价电子排布式。

元素在周期表中的个分区区，区区，区，区。

考点核外电子排布及表示方法考点剖析核外电子排布规律遵守三大基本原理能量最低原理泡利原理洪特规则。

能级交错现象核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如等。

洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低。

如的基态原子电子排布式为，而不是。

核外价电子排布的表示方法高考警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如正确，性及其应用考点剖析电离能规律元素的第电离能，同周期从左到右呈增大的趋势同主族从上到下逐渐减小。

应用判断元素金属性的强弱，电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强反之越弱判断元素的化合价如果元素的≫，则该元素的常见化合价为，如钠元素≫，所以钠元素的化合价为判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

电负性规律元素的电负性，同周期从左到右逐渐增大同主族从上到下逐渐减小。

应用判断金属性非金属性的强弱金属的电负性般小于，其值越小，金属元素越活泼。

判断元素的价态在化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。

判断化学键的类型两种不同元素原子形成化学键时，电负性差值大于时般形成离子键，小于时般形成共价键。

方法归纳利用第电离能的变化解决问题时的注意事项同周期的主族元素从左到右第电离能呈增大趋势，原因是核电荷数增多，而电子层数不变，原子核对核外电子的吸引力增大由于第电离能与原子核外电子排布有关，所以在解答此类题目时注意第电离能的总体变化趋势与个别元素的反常现象。

利用“电负性与的关系”判断金属性与非金属性只是般规律，不是绝对的，如等元素。

利用电负性的差值判断化学键类型也不是绝对的。

例河北衡水高三检测元素的基态原子的电子排布式如下。

则下列有关比较中正确的是第电离能原子半径电负性最高正化合价解析根据元素的基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是。

般非金属性越强，第电离能越大，但原子的轨道处于半充满状态，所以第电离能大于，选项正确原子半径应该是，选项不正确非金属性越强，电负性越大，应该是，选项不正确没有正价，最高正化合价为，最高正化合价为，选项不正确。

答案题组训练天津检测根据信息回答下列问题信息第电离能是指气态原子处于基态时，失去个电子成为气态阳离子所需的能量。

如图是部分元素原子的第电离能随原子序数变化的曲线图其中号号元素的有关数据缺失。

信息不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示。

般认为如果两个成键原子间的电负性差值大于，原子之间通常形成离子键如果两个成键原子间的电负性差值小于，通常形成共价键。

下表是些元素的电负性值元素符号电负性值认真分析图中同周期元素第电离能的变化规律，推断元素中，的第电离能的大小范围为填元素符号。

由图分析可知，同主族元素原子的第电离能变化规律是。

图中第电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。

根据对角线规则，铍铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中显示这种性质的离子方程式是。

从上到下依次减小Ⅰ两，通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围。

请归纳元素的电负性和金属性非金属性的关系是。

从电负性角度，判断是离子化合物还是共价化合物请说出理由即写出判断的方法和结论请设计个实验方案证明上述所得到的结论。

非金属性越强，电负性越大金属性越强，电负性越小铝元素和氯元素的电负性差值为，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物灵性好题判断正误正确的打，错误的打“”在的电子层中，可能有的最多轨道数是电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少的能量的能量的能量的能量的能量的能量原子中有轨道轨道最多容纳的电子数小于轨道最多容纳的电子数电子层只有两个能级和的能量相等轨道中的电子自旋方向全部相同的基态原子核外电子排布式为的基态原子核外电子排布式为原子光谱是因为电子的跃迁引起的安徽皖南八校联考已知位于同周期，下列关系正确的是电负性热稳定性第电离能酸性解析项，电负性，错误项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故，正确项，第电离能应为，错误项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性，错误。

答案下列表达式中不正确的是的电子排布式为号元素的电子排布式为基态原子的电子排布图为基态原子的电子排布图为解析根据洪特规则，当电子排布在同能级的不同轨道时，总是优先单独占据个轨道，而且自旋方向相同，基态原子的电子排布图应为。

答案河北秦皇岛高三模拟原子核外共有个电子，分布在与电子层上，其基态原子在层分布图中正确的是解析层容纳个电子，所以层容纳个电子，层有能级，能级能量较高，能级有个轨道，容纳个电子，剩余个电子填充能级，能级有个轨道，电子优先单独占有个轨道，且自旋方向相同，基态原子在层分布图为。

答案山西大同高三模拟下列有关说法错误的是分子的中心原子均为杂化轨道类型元素的最高化合价依次升高电负性依次增大第电离能逐渐增大解析中含有个键，有个孤电子对，为杂化，中含有个键，有个孤电子对，为杂化，中含有个键，无孤电子对，为杂化，正确元素的原子最外层电子数依次为，最高化合价依次升高，正确位于同周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，正确位于同主族，同主族元素从上到下第电离能逐渐减小，错误。

答案考纲解读了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素号原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的些性质。

了解原子核外电子在定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

命题探究高考对本节知识的考查主要有三方面前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断运用电离能电负性解释推测些元素的性质原子结构与性质的应用题型般为非选择题。

预计年高考对本节内容的考查会稳中有变，可能与元素周期律元素周期表的知识或元素性质元素的金属性元素的非金属性电离能电负性及元素化合物的知识相结合进行考查，考查方式向多方位多角度多层次方向发展。

由于该考点的知识内容丰富，规律性强，因此命题的空间广阔形式多样。

复习备考中考生要特别关注元素原子核外电子价电子的排布规律元素的第电离能电负性的比较与应用等。

知识点原子结构知识清单能层与能级能层根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。

能层符号及各能层最多容纳电子数能层二三四五六七„„符号„„最多容纳的电子数„„能级多电子原子的同能层中电子能量也不同，又分为不同的能级„„能级的符号和所能容纳的最多电子数如下能层能级符号„„轨道数„„最多电子数„„原子轨道电子在原子核外的个空间运动状态原子核外电子排布规律能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

根据构造原理，基态原子的核外电子排布的顺序为„„泡利原理个原子轨道里最多容纳个电子，且它们的自旋状态相反。

洪特规则电子排布在同能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据个轨道，且自旋状态相同。

原子状态与原子光谱原子状态基态原子处于最低能量的原子叫基态原子。

激发态原子当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

基态激发态及光谱示意图。

方法归纳任电子层的能级总是从能级开始，而且能级数等于该电子层序数以„„排序的各能级可容纳的最多电子数依次为„„的二倍核外电子在排布时三条原则要兼顾，不可顾此失彼，同时要注意洪特规则的特例当原子轨道为全空半充满或全充满时，这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量低，原子的电子排布最稳定