算中的应用多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。

解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。

关系式是物质间关系的种简化式子，解决多步反应，计算最简捷。

多步反应中建立关系式的方法叠加法如利用木炭水蒸气制取氨气高温高温⇒高温高温高压催化剂⇒由木炭水蒸气制取的关系为。

元素守恒法催化剂经多次氧化和吸收，由元素守恒知。

电子转移守恒法失去，得由得失电子总数相等知，经氧化等系列过程生成，和的关系为。

例黄铁矿主要成分是。

硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取样品在空气中充分灼烧，将生成的气体与足量溶液完全反应后，用浓度为的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知样品中的质量分数是假设杂质不参加反应。

煅烧上述黄铁矿，理论上产生的体积标准状况为，制得的硫酸质量为。

解析据方程式高温得关系式样品中的质量分数为。

高温由得。

例黄石模拟取溶液，向其中滴加的溶液，完全反应生成。

将反应后的溶液用萃取后分液，向分出的水溶液中通入至时，恰好完全反应。

求溶液的物质的量浓度。

解析依题意，有本题可用关系式法求解。

由上述两个反应及电子转移守恒理论，得与之间的关系式。

设的物质的量是答案例实验小组为测定石灰石样品中的质量分数，先称取石灰石样品，加入过量的浓度为的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸后，除去溶解的。

再向溶液中加入足量的草酸铵溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀。

过滤出后，用稀溶解，再用蒸馏水稀释溶液至，取出，用的酸性溶液进行滴定，此时发生反应↑。

若达到滴定终点时消耗的酸性溶液，则样品中的质量分数为原为，其物质的量浓度为。

答案例将不纯的样品样品含少量和水，放入的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的溶液。

蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体解析盐酸最终生成，根据氯原子守恒可知。

答案例上海十三校联考足量铜溶于定量浓硝酸，产生的混合气体，这些气体若与标况混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入溶液，则继续溶解的的质量为解析，的混合气体，与混合后通入水中，又全部生成，所以反应前后化合价升高的为降低的为，分别升高价降低价，依据得失电子守恒可知生成的向溶液中加入后，溶液中含有的，依据离子方程式↑，过量，用进行计算，消耗。

答案例溶液中仅含有四种离子，其物质的量浓度比为∶∶∶∶，若浓度为，则的浓度为解析根据电荷守恒可知，。

答案十字交叉法十字交叉法是化学计算中广泛使用的解法之，具有形象直观的特点，是巧解二元混合问题的种常见的有效方法。

若分别表示二元混合物中的两种组合的量，为的相对平均值，为二元混合体系中和的组成比，则十字交叉法的适用范围根据以上说明，二元混合物的般计算方法是，整理得，即上述十字交叉式，所以，凡是能满足关系的混合问题，均能用十字交叉法。

表示什么量之比，要视参加交叉的的意义而定，与或的单位中分母是以何种物理量为标准的，就是什么量之比。

十字交叉法包括浓度十字交叉法相对原子质量十字交叉法相对分子质量十字交叉法密度十字交叉法质量分数十字交叉法反应热十字交叉法平均组成十字交叉法和平行反应十字交叉法等。

例物质的量浓度分别为的硫酸溶液，按怎样的体积比才能配成的溶液解析，根据溶质物质的量守恒，满足此式的是。

和之比是体积比，故十字交叉得出的是体积比为∶。

答案的硫酸溶液按∶的体积比才能配成的溶液。

例实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的倍，可知其中乙烯的质量百分比为解析，根据质量守恒，满足此式的是，和之比是物质的量之比，故十字交叉得出的是物质的量比∶。

乙烯的质量百分含量。

答案平均值规律及应用依据若，则，代表平均相对原子分子质量平均浓度平均含量平均生成量平均消耗量等。

应用已知可以确定的范围或已知可以确定的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。

例铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生气体和的气体气体的体积已折算到标准状况，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为解析根据生成的气体的体积可得，被还原的硝酸共有，则铜和镁的合金的物质的量为，故合金的平均摩尔质量为，氢氧化物的平均相对分子质量为。

故形成的氢氧化物沉淀为或。

答案例将定质量的混合物与足量稀反应，生成标准状况，原混合物的质量可能是解析由知，生成需金属的质量分别为，由平均值原理最小混最大，即混，故选择。

答案专题讲座解题技巧在化学方程式计算中的应用般比例式法在化学方程式计算中的应用化学方程式在量方面的含义质量比物质的量比体积比般步骤根据题意写出并配平化学方程式。

依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。

选择适当的量如物质的量气体体积质量等的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量用或设未知数为表示分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下致”。

列比例式，求未知量。

例取相对原子质量为的金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为解析设生成的硫酸盐中金属的化合价为，根据电子守恒，得解得，则金属元素的化合价为。

答案差量法在化学方程式计算中的应用差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量物质的量气态物质的体积和压强反应过程中的热量等。

用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。

如固体差量物质的量差量体积差量或标况或标况或标况使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。

有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下致，左右相当”。

对于固体液体，差量可以是质量差微粒个数之差对于气体，差量还可以是同温同压下的体积差。

例为了检验含有杂质的样品的纯度，现将样品加热，其质量变为，则该样品的纯度质量分数是解析↑质量差为，故样品中质量为，样品中质量为，其质量分数为样品。

例取定量的粉末与稀硫酸充分反应后，将根铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重，并收集到气体标准状况。

求此粉末的质量。

解析由题意可知，粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。

引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应↑其中反应使铁棒质量减少，反应使铁棒质量增加，两者的代数和为。

↑，。

设的物质的量为，则的物质的量也为，求得。

答案例定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是解析由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的体积相等。

设平衡时混合气体，其中含，则原气体总体积减少。

所以，反应前氮气和氢气总体积为，反应后体积缩小的百分率为。

答案关系式法在化学方程式计算中的应用多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。

解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。

关系式是物质间关系的种简化式子，解决多步反应，计算最简捷。

多步反应中建立关系式的方法叠加法如利用木炭水蒸气制取氨气高温高温⇒高温高温高压催化剂⇒由木炭水蒸气制取的关系为。

元素守恒法催化剂经多次氧化和吸收，由元素守恒知。

电子转移守恒法失去，得由得失电子总数相等知，经氧化等系列过程生成，和的关系为。

例黄铁矿主要成分是。

硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取样品在空气中