，反应的化学方程式为，现象为白色固体变成灰绿色，最终变为红褐色。

不稳定，受热易分解，化学方程式为。

碱性。

属于二元弱碱，属于三元弱碱，与非氧化性酸反应的离子方程式分别为。

制备。

分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为。

和的相互转化。

上述转化关系中标号反应的离子方程式为。

易水解，其水解方程式分别为遇时显血红色。

方法归纳的组成可理解为，与非氧化性酸如盐酸稀硫酸反应时生成和与氧化性酸如反应时生成与还原性酸如反应时生成。

配制溶液时加入稀硫酸防止水解，加入铁粉防止被氧化。

与等强还原性离子不能大量共存。

制取时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”有氧化性，所以溶液可用于回收废旧电路板中的铜。

能从含的溶液中置换出铜。

氢氧化铁与溶液仅发生中和反应。

溶液与溶液反应的离子方程式为氢氧化铁与溶液反应的离子方程式为在空气中加热，可得到是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料溶液保存时加粉的目的是防止被还原溶液中加入溶液不变红，加入氯水后溶液变红色溶液中加入溶液变红，再加入足量，红色消失中和价的的物质的量之比为∶和盐酸反应的离子方程式为问题思考与反应时生成的是还是与反应时生成的是还是怎样除去溶液中混有的怎样除去溶液中混有的。

是碱性氧化物吗可写作，能否认为是和的混合物答案，原因是的氧化性强于，原因是的氧化性强于。

加入过量铁粉充分反应后，过滤通入适量氯气取少量溶液，加入溶液，如果溶液显红色，则说明溶液中含有与非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物是碱性氧化物。

中有的是价，有的是价，可写成，但不能认为是和的混合物，实际上，是纯净物。

基础小题速练定稳拿基础分福建三明质检下列有关铁及其化合物的说法中正确的是赤铁矿的主要成分是铁与水蒸气在高温下的反应产物为和除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤与产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是，错与水蒸气在高温下的反应产物为和，错遇溶液变为红色，但没有沉淀生成，错。

答案山东临沂模拟是所学过的三种单质，及其他物质之间的反应关系如图所示，其中的水溶液呈酸性。

若且常温下只有为气态，则分别为解析单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则为，结合转化关系可推出分别为。

答案蚌埠模拟下列反应的离子方程式表示正确的是澄清石灰水中通入过量二氧化碳铜片跟三氯化铁溶液反应漂白粉溶液中通入少量与稀硝酸反应高温↑↑。

考点“铁三角”及其重要应用考点剖析“铁三角”中的转化关系只有还原性，通常只有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。

上述微粒通过跟定的氧化性或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图常称为铁三角“铁三角”的重要应用除杂。

主要物质杂质除杂方法加过量铁屑后过滤加氯水或加过量铁屑后过滤加过量强碱溶液后过滤加过量强碱溶液后过滤判断离子共存不共存因氧化还原反应。

不共存因氧化还原反应。

不共存等因互相促进水解反应。

高考警示“铁三角”转化的几个易混点铁与硫化合生成而不是。

铁与盐酸反应生成和而不是和。

铁与碘单质化合生成而不是。

过量铁与稀反应生成而不是。

铜能与溶液反应但不是置换反应。

典例精析例湖南高三检测兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成个平面“魔方”，如下图所示。

已知含有同种元素。

物质纯单质溶液固体固体溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色是通常状况下密度最小的气体与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀在水溶液中也能将种氧化物氧化为，是含有三种元素的共价化合物，与反应生成和。

试回答下列问题写出的化学式。

生成的过程中所出现的现象为。

写出下列反应的化学方程式。

的离子方程式为。

与次氯酸反应的离子方程式为。

先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色点燃解析所给物质的颜色是解答本题的突破口。

红褐色固体为，红棕色固体为，浅绿色溶液为含的溶液，黄色溶液为含的溶液。

由可知都含元素，结合表中的颜色可知，为铁单质，含，为，为，含。

再由可知为，为，因是含有三种元素的共价化合物，与反应生成和，又因为是由在水溶液中将种氧化物氧化得到的，可推知为种含氧酸，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的，从而得为。

例山东枣庄模拟在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下Ⅰ向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液Ⅱ向滤液中加入定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知回答下列问题蚀刻铜箔反应的离子方程式为。

过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是。

过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

过程Ⅱ中调节溶液的为，金属离子浓度为。

列式计算回收铜和加盐酸反应后过滤解题思路关键信息信息分析与迁移信息废液中含有和信息滤液中只有，固体中含有生成的和过量的铁粉用于回收信息二价铁被氧化为三价铁信息信息由知道，结合求解析能将铜氧化成，本身被还原为。

先用过量铁置换出铜，固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸溶解铁。

过程Ⅱ是亚铁离子生成，鼓入空气转化成。

可求。

例在铁和氧化铁的混合物中加入稀放出氢气标准状况。

当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无存在。

为了中和过量，并使完全转化为沉淀，共耗用溶液。

求混合物中铁和氧化铁各多少克稀的物质的量浓度为多少解析设铁和氧化铁的物质的量分别为和，则由得失电子守恒得解得，。

即。

反应终了，溶液中大量存在只有和，由于溶液呈电中性，由电荷守恒知，由原子个数守恒知因此，所以。

答案，点拨守恒法在解题中的应用所谓“守恒”就是利用化学反应前后些量之间的等量关系，经过分析得出答案的种方法。

中学化学经常运用的守恒法有质量守恒电子守恒电荷守恒。

涉及铁及其化合物定量分析题，多可用守恒法来解题，这取决于铁及其化合物的性质是铁及其化合物在变化中多发生氧化还原反应，可以应用电子守恒法，如例题中的第问二是铁及其化合物可以发生多步连续的反应，可以应用质量守恒原子个数守恒，如例题中的第问三是如果在溶液中进行的反应，也可以应用电荷守恒等，如例题中的第问。

考纲解读了解铁的主要性质及其应用。

了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。

命题探究预计年高考中还会以“铁三角”为核心的铁及其化合物之间的转化关系为载体，对基本概念和基本理论进行考查。

试题多以实验探究或选择填空的形式出现，还可能考查实验操作等方面的知识，难度较大。

的氧化性还原性以及的检验。

这类试题往往以离子共存离子方程式的正误判断和解题突破口方式出现，成为解题的关键，难度中等。

知识点铁的主要性质铁在周期表中的位置物理性质和存在铁的主要化学性质铁的化学性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为和价。

与非金属单质的反应。

与的反应。

常温铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。

点燃点燃。

与的反应点燃。

与的反应。

与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应高温。

与酸的反应。

与非氧化性酸反应的离子方程式↑。

与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸浓硝酸反应无产生，分别产生。

与些盐溶液的反应。

与溶液反应的离子方程式。

与溶液反应的离子方程式。

方法归纳铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，与反应生成，而与盐酸反应生成。

铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是，而铁在纯氧中燃烧的产物是。

铁与硫蒸气反应生成的是而不是铁与碘蒸气反应生成的是而不是自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。

铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。

将定量的铁铜的混合物加入到的溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中定含有铜，可能含有铁。

在足量中燃烧生成和与混合加热生成与稀稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换反应将水蒸气通入灼热的铁粉，粉末变红，所以铁与水在高温下发生反应问题思考铁有价两种价态，单质铁与填下列编号，下同反应时生成价铁与反应时生成价铁与反应时既生成价铁也生成价铁。

所选试剂盐酸稀硝酸足量稀硫酸溶液溶液铁铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为价和价，请归纳总结单质通常与哪些氧化剂反应生成价写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

单质通常与哪些氧化剂反应生成价写出有关反应的化学方程式。

答案常温下铁铝遇冷的浓浓时表面会生成层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。

主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液如食盐水时会发生电化学腐蚀。

铁与氧化性比较弱的非金属单质如，非氧化性酸如盐酸稀硫酸，不活泼金属的盐溶液如溶液反应，都可实现这种转化。

如，↑，。

铁与强氧化剂如在定条件下反应都会实现这种转化。

例如点燃，稀↑。

知识点二铁的重要化合物知识清单铁的三种氧化物物理性质和稳定性比较化学式俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态价价价，价稳定性不稳定稳定稳定化学性质。

分别与盐酸反应的离子方程式为。

与反应铁的两种氢氧化物物理性质。

化学式色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水化学性质。

稳定性。

不稳定，分解产物复杂在空气中易被氧化成，反应的化学方程式为，现象为白色固体变成灰绿色，最终变为红褐色。

不稳定，受热易分解，化学方程式为。

碱性。

属于二元弱碱，属于三元弱碱，与非氧化性酸反应的离子方程式分别为。

制备。

分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为。

和的相互转化。

上述转化关系中标号反应的离子方程式为。

易水解，其水解方程式分别为遇时显血红色。

方法归纳的组成可理解为，与非氧化性酸如盐酸稀硫酸反应时生成和与氧化性酸如反应时生成与还原性酸如反应时生成。

配制溶液时加入稀硫酸防止水解，加入铁粉防止被氧化。

与等强还原性离子不能大量共存。

制取时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖层苯或煤油不能用，以防止空气与接触发生反应。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”有氧化性，所以溶液可用于回收废旧电路板中的铜。

能从含的溶液中置换出铜。

氢氧化铁与溶液仅发生中和反应。

溶液与溶液反应的离子方程式为氢氧化铁与溶液反应的离子方程式为在空气中加热，可得到是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料溶液保存时加粉的目的是防止被还原溶液中加入溶液不变红，加入氯水后溶液变红色溶液中加入溶液变红，再加入足量，红色消失中和价的的物质的量之比为∶和盐酸反应的离子方程式为