将溶液与少量澄清石灰水混合。

向饱和溶液中通入过量气体。

例时，和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中不正确的是反应过程产生氧气的质量为原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中转移电子的物质的量为溶液中与的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大解析和与过量反应的化学方程式分别为，↑，反应固体为的混合物。

固体质量增加了，即生成的质量为，物质的量为，所以和的总物质的量为。

原混合气体的平均摩尔质量为。

生成的物质的量为，而生成转移电子的物质的量为，所以反应过程中电子转移的物质的量为。

剩余固体中含有的具有强氧化性，能够将氧化为，所以的物质的量浓度减小。

剩余固体中含有，溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大。

二铝元素及其化合物通过网络抓联系通过细节抓重点铝与溶液非氧化性强酸反应产生。

常温下，浓硝酸浓硫酸使铝发生“钝化”，但“钝化”并不是不发生化学反应。

具有两性，能溶于强酸和强碱溶液，但不溶于弱酸如碳酸弱碱溶液如氨水，即向溶液中加入过量氨水得到的是，而不是。

当溶液中有多种离子存在时要考虑离子之间的反应顺序，如向含有的混合溶液中逐滴加入溶液时，先与反应，再与反应生成沉淀，再与反应，最后溶解沉淀。

只能分别存在于酸性碱性溶液中。

不能与等离子大量共存不能与等离子大量共存。

与反应时量的关系当时，反应生成的。

解题时理解运用好制备氢氧化铝的三种途径铝盐与足量氨水反应偏铝酸盐溶液中通入足量的二氧化碳铝盐溶液与偏铝酸盐溶液混合如从铝土矿主要成分为，杂质为和中冶炼金属铝，有以下两种方案“铝三角”转化关系涉及方程式较多，利用电荷守恒记忆，是个窍门。

即，余个负电荷生成。

恰好反应生成带个正电荷，余个正电荷生成。

可溶性铝盐与强碱反应的个重要特征是强碱的用量不同，生成沉淀的量不同，而沉淀的量与强碱量的关系不易用文字表达清楚，但可借助图像来表示。

解答此类问题的突破口往往就是沉淀量减少的那段，该段发生的反应为，即沉淀减少的物质的量等于参加该段反应的的物质的量。

通过应用抓能力例写出下列反应的离子方程式和溶液的反应。

和溶液的反应。

和盐酸的反应。

和的反应。

和盐酸的反应↑制备时需注意的问题及采取的措施因在空气中易氧化，故在水中存在的寿命只有几秒，在实验室中制取时，定要注意以下几点赶尽溶液中溶解的空气，应在惰性或还原性气体气氛下反应如等。

隔绝空气，如用苯汽油煤油覆盖在液面上。

采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气。

向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液的深部，防止碱溶液带入，使生成于溶氧少的部位。

通过应用抓能力例是中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示，已知与的反应在工业上的重要用途是焊接钢轨。

请回答下列问题的化学式为。

实验室在配制溶液时，常加入些目的是。

写出个制备的化合反应的化学方程式。

写出的离子方程式。

恰好完全反应后，将产物与足量盐酸反应得到气体，若将反应前的与足量溶液反应，可得到气体，且∶∶，则的化学式为。

稀盐酸和铁粉抑制水解，防止被氧化解析铝热反应常用于焊接钢轨，再结合能和氢氧化钠溶液反应，可推断是铝，是氧化铝，是铁，是氯化铁，是氯化亚铁，是氢氧化铁，是偏铝酸钠。

配制氯化亚铁时，为了抑制水解，常加入稀盐酸，为了防止被氧化，需加入铁粉。

通过化合反应生成氢氧化铁的化学方程式为。

根据过氧化氢的还原产物是水，可写出。

根据↑可判断，参加铝热反应的铝为，则生成氧化铝，据此可知中含有氧原子。

根据↑，可知中含有铁原子，结合∶∶，推断的化学式为。

例广东二模为中学常见单质，其中种为金属，通常情况下，为固体，为黄绿色气体，为无色气体。

均为化合物，其中常温下是无色气体，其水溶液是种强酸，为黑色固体，在常温下为液体。

它们之间的转化关系如下图所示其中些反应条件和部分反应物已略去。

请回答下列问题写出下列物质的化学式。

在反应中，不属于氧化还原反应的是填编号。

反应的离子方程式是。

反应的化学方程式是该反应中每消耗的，可转移电子。

写出的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式。

除去溶液中混有的少量的方法是。

高温↑取溶液于试管中，通入适量或溶液解析信息黄绿色气体，红色溶液⇒为，为，为，为，为。

信息反应条件为点燃⇒为，为。

信息反应条件为高温⇒为点拨铁作为变价金属典型代表，其化合物之间转化往往是解题的突破口。

如本题中的转化。

铁及其化合物都显定的颜色，故可通过物质颜色缩小推断范围。

中铁的价态有价两种情况是种物质与酸发生复分解反应产生三种产物的代表。

四铜元素及其化合物通过网络抓联系通过细节抓重点工业上常用腐蚀铜线路板，并能回收铜，其离子方程式可表示为，。

般而言，金属阳离子的氧化性越强，其对应原子的还原性越弱，如氧化性，则还原性”这个观点错误。

浓硝酸和足量浓硫酸和足量等反应，随着反应的进行，产物会发生变化浓硫酸和足量浓盐酸和足量随着反应的进行，酸逐渐变为稀酸，反应停止。

水解程度较大，为时几乎全部转化为沉淀，因而欲除去溶液中的，般先向溶液中加入氧化剂，使之转化为，然后再调溶液的使之沉淀。

若欲除去溶液中的，可向溶液中加入并控制溶液的，过滤即可。

通过应用抓能力例写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

在硫蒸气中燃烧。

铜在空气中生成铜绿。

铜与浓硝酸反应。

和稀的反应。

和浓的反应。

↑↑浓↑例湖南株州模铜是生活中常见的金属，请回答下列问题不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向和稀硫酸的混合物中滴入溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式。

将硫酸铜溶液和碳酸溶液混合，会析出绿色固体，试写出该反应的离子方程式。

火法炼铜的原理通电，在该反应中每生成，转移。

↑据报道，有种叫的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿氧化成硫酸盐。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾检验溶液中是否被除尽的实验方法。

在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液中提炼金属铜要求种方案只用个反应来完成。

写出两种方案中涉及的化学方程式方案方案二。

加入溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子通电↑解析加入，相当于加入了较强氧化剂，从而使反应发生水解互相促进，生成，配平即可由反应可知生成，有价的生成价的，反应转移电子从溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。

专题讲座三金属元素及其化合物复习策略金属元素及其化合物是高中阶段的个重要知识点和必备基础知识。

元素化合物知识纷繁复杂零散琐碎，较难掌握。

在高三轮复习中，首先，要弄清楚哪些元素及其化合物是高考重点热点，并且把它们联系起来构建成个网其次，要思考如何把元素及其化合物与基本概念基本原理联系起来，即如何把基本概念和基本原理渗透在元素化合物复习中最后，“铝三角”“铁三角”等难点问题要重点把握。

对复习金属元素及其化合物知识的同学有三点建议是能够熟练写出框图中的反应方程式二是把自己在复习过程中相关的新发现记录下来，并进行类似总结三是要注意些细节知识，少出现低级错误。

钠元素及其化合物通过网络抓联系通过细节抓重点在常温下生成，在加热条件下生成分别与水反应生成分别与水反应除生成外，还放出，因此过氧化钠不属于碱性氧化物。

钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。

如钠不能置换出溶液中的铜。

为电子的粒子，为含非极性共价键的离子化合物，中阳离子∶阴离子∶。

与足量的或反应时，转移电子，生成，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

定量的与和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑与的反应。

符合通式的物质在足量中充分燃烧后，产物与足量反应后固体增重。

实验中般充当供氧剂与反应氧化剂漂白剂。

其氧化性还有以下几方面体现过氧化钠投入品红溶液中，因其具有强氧化性，故可使品红溶液褪色过氧化钠投入含有亚铁离子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀过氧化钠投入氢硫酸中，可将氧化为单质硫，并且溶液变浑浊过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。

比更稳定，受热分解，而受热不分解，据反应↑，↑可知，等物质的量的和相比较，消耗的盐酸多等质量的和分别与足量盐酸反应，放出的多。

向溶液中逐滴加入盐酸，反应是分步进行的，反应的离子方程式为，↑。

向与的混合溶液中逐滴加稀盐酸，首先考虑，再考虑与盐酸的反应。

的溶解度小于的溶解度，所以向饱和溶液中通入会析出晶体，其反应方程式为。

与不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应。

与的鉴别方法。

利用热稳定性不同分别加热少量固体，发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另个是碳酸钠。

利用和酸反应的速率不同分别取定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相对多的是碳酸氢钠，另个是碳酸钠。

利用阴离子不同分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另个是碳酸氢钠。

利用溶液的酸碱性测其稀溶液的，碳酸钠溶液的在左右，而碳酸氢钠溶液的在左右。

与两者的转变及除杂问题。

若固体中混有，则可加热，直到没有气体逸出为止。

若溶液中混有，则加入适量的溶液即可。

若溶液中混有，则通入足量的气体即可。

与与有关的计算。

有关与固体混合物的计算。

般解法是，若加热则只有分解，可用差量法直接计算若加酸则列二元次方程求解。

有关与固体混合物的计算。

计算时应注意加热后既要考虑分解，还要考虑分解产生的能与继续反应。

通过应用抓能力例写出下列反应的离子方程式和的反应。

和的反应。

和的反应。

和水的反应。

向溶液中通入过量。

将溶液与石灰乳混合。

↑↑↑↑向溶液中通入过量。

将和混合。

将溶液和溶液等物质的量混合。

将溶液与澄清石灰水等物质的量混合。

将溶液与少量澄清石灰水混合。

向饱和溶液中通入过量气体。

例时，和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中不正确的是反应过程产生氧气的质量为原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中转移电子的物质的量为溶液中与的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大解析和与过量反应的化学方程式分别为，↑，反应固体为的混合物。

固体质量增加了，即生成的质量为，物质的量为，所以和的总物质的量为。

原混合气体的平均摩尔质量为。

生成的物质的量为，而生成转移电子的物质的量为，所以反应过程中电子转移的物质的量为。

剩余固体中含有的具有强氧化性，能够将氧化为，所以的物质的量浓度减小。

剩余固体中含有，溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大。

二铝元素及其化合物通过网络抓联系通过细节抓重点铝与溶液非氧化性强酸反应产生。

常温下，浓硝酸浓硫酸使铝发生“钝化”，但“钝化”并不是不发生化学反应。

具有两性，能溶于强酸和强碱溶液，但不溶于弱酸如碳酸弱碱溶液如氨水，即向溶液中加入过量氨水得到的是，而不是。

当溶液中有多种离子存