将二者混合时其漂白能力是否增强答案把和分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是溶于水生成，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色溶于水生成了和，酸使石蕊试液变红，又因为具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。

将二者混合时，会发生反应，故漂白性减弱或失去。

知识点三硫酸知识清单浓的物理性质纯硫酸是种无色油状液体，沸点高，难挥发。

溶解性浓与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓稀释的方法是将浓沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式铁↑↑。

浓的三大特性的检验检验的正确操作方法取少量待检液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，看是否出现白色沉淀判断有无先加稀盐酸的目的是防止的干扰，再加溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式↑↑。

方法归纳浓硫酸能氧化必要时加热除以外的所有金属，其还原产物是而不是。

常温下，浓硫酸与并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将氧化而在其表面形成层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。

浓硫酸使蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。

浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现浓硫酸的氧化性。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”浓硫酸具有吸水性，能够干燥氨气氢气等气体浓硫酸使蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化，表现了浓的强氧化性溶液中加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中定含问题思考足量的铁粉与定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分是吗将铜箔加入到盛有含的浓试管中加热。

铜箔能否完全溶解请解释原因。

在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因是什么答案不是得到的是和的混合气体，因为与浓共热反应产生气体，随着反应的进行，的浓度变小，而与稀反应生成。

不能，因为随着反应的进行，浓变为稀，反应停止。

与又能氧化铜片，发生反应↑基础小题速练定稳拿基础分下列物质中，不能由单质直接化合生成的是全部解析和反应生成和反应生成和反应生成。

答案下列实验报告记录的实验现象正确的是解析溶于水显酸性，使石蕊试液变红色使品红溶液褪色先与水反应生成，此时体系中存在，能氧化，从而生成沉淀与反应生成背过就是硬道理牢记条转化主线。

掌握的个化学性质酸性氧化物的性质还原性氧化性漂白性。

掌握浓硫酸的大特性吸水性脱水性强氧化性。

浓强氧化性的个表现使钝化与反应与反应与还原性化合物反应。

熟记个化学反应方程式为卤素浓↑浓↑↑。

浓与金属的反应活泼金属如开始产生浓度变小后，产生不活泼金属如开始产生加热浓度变小，不再与反应钝化常温下浓使钝化，若加热或将浓稀释，则可以继续反应。

考点硫及其化合物之间的转化硫元素的化合价与氧化性还原性之间的关系硫及其化合物之间的转化规律不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。

当硫元素的化合价升高或降低时，般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应如和和和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，般生成中间价态，如含硫物质的连续氧化二氧化硫和二氧化碳的性质比较和鉴别颜色气味无色有刺激性气味无色无味毒性有毒无毒物理性质溶解性易溶体积比∶可溶体积比∶与水的反应化学性质与碱的反应气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，与碱性氧化物反应弱氧化性高温还原性能被酸性高锰酸钾氯水溴水碘水等氧化剂氧化无化学性质漂白性能与些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别检验同时存在的实验设计流程流程设计检验⇒除去⇒检验是否除尽⇒检验选用试剂品红溶液酸性溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊证明混合气体中含有和时通常设计以下装置进行检验现象中褪色，中不褪色，中变浑浊，证明共存。

若瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有。

瓶除去剩余的。

瓶品红溶液不褪色，说明已除净。

若瓶澄清石灰水变浑浊，证明原混合气体中含有。

特别提示通入澄清石灰水中，都是先变浑浊，当气体过量时又都变澄清。

和漂白原理的比较常见漂白剂的漂白原理用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆般用于溶液漂白氯气次氯酸盐次氯酸次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化钠过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，可以漂白品红棉麻草等典例精析例辽宁沈阳新民中三模下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论处黄色褪去非金属性处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质处变为蓝色二氧化硫具有定的氧化性处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析可与浓硫酸反应生成浓↑。

处反应为，证明的还原性大于，而不是非金属性，项错误处反应为，，使石蕊试液变红，项正确能氧化，不能氧化，处不变蓝，项错误处红色褪去，但要加热后才会恢复红色，证明的漂白性不稳定，项错误。

答案考纲解读了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

命题探究由于硫元素有多种价态且各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产生活及社会联系紧密，预计该部分仍是年高考考查元素化合物知识的热点，题型延续选择题非选择题的形式。

复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。

知识点硫单质知识清单自然界中硫元素的存在形态硫单质的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精硫黄淡黄色固体不溶微溶易溶硫单质的化学性质方法归纳实验室中，残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的溶液除去。

硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时般生成低价态金属硫化物和与变价金属的反应情况相反，可对比记忆。

汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落些汞，可撒上硫粉进行处理。

单质硫燃烧时，产物只能是，无论的量是否充足，均不会生成。

用途生产硫酸农药医药黑火药橡胶硫化。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”硫在过量的中燃烧可生成硫在空气中燃烧生成而在纯氧中燃烧生成硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同硫与空气反应可生成，故在自然界中只存在化合态的硫问题思考试管内壁上附着硫黄，如何清洗哪些事实能说明硫的氧化性比的氧化性弱将粉和硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀，可产生标准状况下的气体的体积是多少升答案硫单质易溶于且可以与热的强碱液反应。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用或热强碱液洗涤。

与反应，产物中的价态不同为价，点燃为价。

利用置换反应。

故气体，气体。

知识点二二氧化硫和三氧化硫二氧化硫物理性质。

化学性质。

对大气的污染与防治酸雨的形成过程三氧化硫物理性质熔点，沸点，常温下为液态，标准状况下为固态。

化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性。

主要反应如下与水反应放出大量的热与氧化钙反应与氢氧化钠反应方法归纳二氧化硫中的硫元素为价，处于中间价态，因此，既有氧化性，又有还原性，但主要表现为还原性。

具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。

是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久会复原，而湿润是利用了的强氧化性，漂白后不能复原。

不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

能使溴水酸性溶液褪色，体现了的还原性，而不是漂白性。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”可漂白纸浆和草帽辫是种污染气体，可形成酸雨氯水具有漂白性，具有漂白性，若将通入氯水后溶液的漂白性增强了二氧化硫可广泛用于食品的增白是种污染气体，可形成酸雨问题思考把和分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相同为什么潮湿的和都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强答案把和分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是溶于水生成，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色溶于水生成了和，酸使石蕊试液变红，又因为具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。

将二者混合时，会发生反应，故漂白性减弱或失去。

知识点三硫酸知识清单浓的物理性质纯硫酸是种无色油状液体，沸点高，难挥发。

溶解性浓与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓稀释的方法是将浓沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式铁↑↑。

浓的三大特性的检验检验的正确操作方法取少量待检液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，看是否出现