【师说】2017版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 2 原电池 化学电源课件 新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

后，电解质溶液的浓度将，溶液的。

填“减小”“增大”或“不变”氢氧燃料电池以溶液作电解质溶液时，工作段时间后，电解质溶液的浓度将，溶液的。

填“减小”“增大”或“不变”减小减小减小增大基础小题速练定稳拿基础分有关电化学知识的描述正确的是，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能原电池反应为，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的饱和溶液原电池的两极定是由活泼性不同的两种金属组成理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案海口模拟控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池盐桥装有琼脂硝酸钾溶液灵敏电流计的刻度居中，左右均有刻度。

已知接通后观察到电流计指针向右偏转。

下列判断正确的是在外电路中，电子从石墨电极流向银电极盐桥中的移向乙烧杯段时间后，电流计指针反向偏转，越过刻度，向左边偏转电流计指针居中后，往甲烧杯中加入定量的铁粉，电流计指针将向左偏转答案山东滨州高三模拟根据如下图所示装置分析，下列判断中正确的是烧杯中的溶液降低烧杯中发生氧化反应烧杯中发生的反应为↑烧杯中发生的反应为↑解析比活泼，所以作负极，发生氧化反应，电极反应式为作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为，反应后溶液升高。

答案各式各样电池的迅速发展是化学对人类的项重大贡献。

下列有关电池的叙述不正确的是手机上用的锂离子电池属于二次电池铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极甲醇燃料电池可把化学能转化为电能锌锰干电池中，锌电极是负电极解析锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，项正确铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，项错误电池的实质即是化学能转化成电能，项正确失去电子生成，作负极，项正确。

答案铅蓄电池的示意图如右图所示。

下列说法正确的是放电时，为负极，其电极反应式为放电时，不变，两极的质量增加充电时，阳极反应式为充电时，若连电源正极，则该极生成解析放电时，是原电池，做负极，电极反应式为，不正确放电时，正负极均消耗硫酸，减小，不正确充电时阳极失电子，电极反应式为，不正确充电时，若连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为，正确。

答案试题调研校化学兴趣小组进行探究性活动将氧化还原反应，设计成盐桥原电池。

提供的试剂溶液，溶液其它用品任选。

请回答下列问题请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

发生氧化反应的电极反应式为。

反应达到平衡时，外电路导线中填“有”或“无”电流通过。

平衡后向溶液中加入少量固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为填“正”或“负”极。

无负解析先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。

发生氧化反应的电极是负极，失电子。

反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。

平衡后向溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，此时溶液失电子，变成负极。

知识要点速记背过就是硬道理原电池实质的个方面反应本质氧化还原反应能量转化化学能转化为电能。

原电池中应注意的个“方向”外电路中电子移动方向负极正极，电流方向正极负极电池内部离子移动方向阴离子负极，阳离子正极盐桥中含饱和溶液离子移动方向正极，负极。

原电池电极判断的种方法负极较活泼金属氧化反应电子流出电流流入阴离子移向极不断溶解。

正极不活泼金属或非金属还原反应电子流入电流流出阳离子移向极电极增重。

原电池的个应用加快氧化还原反应的速率比较金属活动性强弱用于金属的防护设计制作化学电源。

考点原电池原理及电池反应方程式的书写考点剖析原电池原理图示原电池正负极的判断方法原电池电极反应方程式的书写书写方法拆分法写出中作正极，电极反应式为↑解析中不与溶液反应，而能和溶液反应失去电子，故作负极中在浓硝酸中易钝化，和浓反应失去电子，作负极，错，错。

中电池总反应为↑，负极电极反应式为，则正极电极反应式为↑，正确。

中作正极，电极反应式为，错。

答案例山东潍坊高三检测电池是种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为，有关该电池的下列说法中正确的是在电池中作负极材料，该材料中的化合价为价该电池的总反应式为负极的电极反应式为充电时，阴极发生的电极反应式为解析在电池中，负极材料为，该材料中以游离态存在，化合价为价，故错负极的电极反应式为，错充电时，阴极应发生还原反应，得电子，故错。

答案点拨原电池原理考查“五要素”正负极的确定般较活泼金属作负极。

电极反应判断负极氧化反应，正极还原反应。

电子方向由负极流出经导线流向正极。

离子方向阳离子移向正极，阴离子移向负极。

电极产物的判断负极生成金属阳离子，正极析出金属或。

题组训练试题调研有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中，极为负极用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧化反应用惰性电极电解含离子和离子的溶液，先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是解析金属与稀溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，在正极电极表面得到电子生成，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。

在题述原电池中，原电池，为负极原电池，为负极原电池，为负极原电池，为负极先析出，不活泼。

综上可知，金属活动性。

答案天津卷锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后，甲池的减小电池工作段时间后，乙池溶液的总质量增加阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析锌电极是原电池的负极，发生氧化反应，铜电极是原电池的正极，发生还原反应，项错误。

阳离子交换膜不允许阴离子通过，所以电池工作段时间后，甲池的不变，项错误。

乙池发生的电极反应为，溶液中逐渐减少，为维持溶液的电中性，会不断移向乙池，使溶液质量增加，项正确。

阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，项错误。

答案同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为，其他均为，则电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ电极Ⅰ发生还原反应电极Ⅱ逐渐溶解电极Ⅲ的电极反应解析电极Ⅰ是原电池的负极，电极Ⅱ是原电池的正极，电极Ⅲ是电解池的阳极，电极Ⅳ是电解池的阴极，故电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ，项正确电极Ⅰ失电子发生氧化反应，项错误电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应，有单质铜析出，质量增加，项错误电极Ⅲ是电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为，项错误。

答案江苏卷种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是反应催化剂，每消耗转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时，向电极移动电极上发生的电极反应为解析项，由化合价变化知，每消耗转移电子项，电极为负极，发生的电极反应为↑项，电池工作时，向电极移动项，电极是正极，电极反应为。

答案考点二原电池原理的应用考点剖析原电池原理的应用加快化学反应速率。

个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池导致反应速率加快。

如与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量溶液，形成原电池，加快反应进行。

比较金属的活动性强弱。

原电池中，般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属或非金属作正极。

如有两种金属和，用导线将和连接后，插入稀硫酸中，段时间后，若观察到极溶解，而极上有气体放出，则说明作负极，作正极，则可以断定金属活动性。

用于金属的防护。

使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。

例如，要保护个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与块锌块相连，使锌作原电池的负极。

设计制作化学电源。

设计原电池时要紧扣构成原电池的条件首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属，如石墨及电解质溶液。

原电池装置的设计思路以为例第步将电池总反应拆成两个半反应。

负极，正极。

第二步确定负极材料正极材料和电解质溶液。

负极材料失电子的物质还原剂作负极材料，即。

正极材料用比负极材料金属活泼性差的金属或非金属导体作正极材料，即或或等。

电解质溶液含有反应中作氧化剂的物质作电解质，即溶液，如果两个半反应分别在两个容器中进行中间连接盐桥，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。

第三步画出装置图，注明电极材料和电解质溶液，如下图例山东潍坊高三模拟电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

工程师为了从废液中回收铜，重新获得溶液，设计了下列实验步骤写出个能证明还原性比强的离子方程式。

该反应在上图步骤中发生。

请根据上述反应设计个原电池，在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液。

上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。

写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式。

粗铜，考纲解读了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

命题探究本讲的主要考查内容有原电池正负极的判断，电极反应式的书写，电子或电流的方向及溶液的变化，原电池的设计等。

预计年高考本讲知识有变“热”的趋势，题目将会更加新颖。

复习备考时注重实物图分析新型电池分析电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。

知识点原电池的工作原理知识清单定义把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

构成条件有两个活泼性不同的电极常见为金属或石墨。

将电极插入电解质溶液中。

两电极间构成闭合回路。

原电池工作原理如图是原电池，请填空电极负极为，正极为。

正极反应负极，正极。

电子方向和电流方向电子从负极流出经外电路流入正极电流从正极流出经外电路流入负极。

离子的迁移方向电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

两种装置的比较装置Ⅰ中还原剂与氧化剂直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗。

装置Ⅱ能避免能量损耗装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。

与氧化剂不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长。

关键点盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

特别提示在原电池中活泼性强的金属不定作负极，但负极定发生氧化反应。

如溶液组成的原电池，作负极。

盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”在原电池中，发生氧化反应的极定是负极。

在原电池中，负极材料的活泼性定比正极材料强。

在原电池中，正极本身定不参与电极反应，负极本身定要发生氧化反应。

相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。

原电池电解质溶液中，阴离子定移向负极。

铜锌原电池中若将铜片抽走，则不会发生反应了原电池中外电路电子流动的方向是由正极流向负极，溶液中阳离子向正极移动原电池电解质溶液中阴离子向负极移动问题思考在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离