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例如图装置Ⅰ是种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
装置Ⅰ的离子交换膜只允许通过，已知电池充放电的化学方程式为，当闭合开关时，电极附近溶液变红。
下列说法正确的是闭合开关时，钠离子从右到左通过离子交换膜闭合开关时，负极反应式为闭合开关时，电极反应式为↑闭合开关时，当有通过离子交换膜时，电极上放出标准状况下气体解析当闭合开关时，电极附近溶液变红”说明是阴极，为阳极，则电池的左侧是负极。
在原电池中阳离子向正极移动，故错，溴元素的化合价降低，是得到电子而不是失去，故错极是阴极，发生的电极反应式为↑，故错“当有通过离子交换膜时”说明转移了电子，则电极生成，在标准状况下体积为，故正确。
答案新型电池“充电”时阴阳极的判断电池充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。
即放电是原电池，充电是电解的过程。
如铅蓄电池解决该类题目时，首先应搞明白原电池放电时的正负极，再根据电流充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。
例新型锂离子动力电池以其独特的优势成为深圳大运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式，正极，负极。
下列说法中正确的是充电时电池反应为充电时动力电池上标注的电极应与外接电源的正极相连放电时电池内部向负极移动放电时，在正极上是得到电子被还原解析放电时的总反应式为，充电时总反应式为放电时的逆反应，错误放电时，向正极移动，错误由放电时正极反应式可知价态不变，错误。
答案电化学综合应用原电池和电解池组合装置的分析。
首先，由电极发生反应的类型电子的流向或电流的方向电极金属的活泼性电解质溶液中离子的移动方向等判断电池的正负极，然后确定电解池的阴阳极，继而分析各电极的电极反应及实验现象。
多个电解池串联组合装置的分析无论是原电池还是电解池，无论是个“池”还是多个任意“池”串联，在电路和电极上单位时间通过的电量相同。
例用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生。
同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理。
记录如下代表电压值序号电压阳极现象检验阳极产物Ⅰ电极附近出现黄色，有气泡产生有有Ⅱ电极附近出现黄色，无气泡产生有无Ⅲ无明显变化无无用溶液检验出的现象是。
Ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。
写出有关反应。
由Ⅱ推测，产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有性。
溶液变红↑，还原Ⅱ中虽未检验出，但在阳极是否放电仍需进步验证。
电解的溶液做对照实验，记录如下序号电压阳极现象检验阳极产物Ⅳ无明显变化有Ⅴ无明极反应生成水的是解析四种电池中正极均是氧气得电子，中正极无氢元素，得电子生成，电极反应式为中正极电极反应式为中正极电极反应式为中右端为正极，电极反应式为。
答案安徽蚌埠皖北高考学校第次月考下列实验装置，其中按要求设计正确的是解析由图知，电子是由与相连的导线流出，故处通，处通，错误该装置涉及化学能转化为电能电能转化为光能和热能等，错误负极的电极反应为，正极的电极反应为，正确型半导体连接的是通的极，即正极，错误。
答案安徽安庆示范高中联考在酸性条件下发生的反应为，在碱性条件下发生的反应为。
设计如图装置均为石墨电极，分别进行下述操作Ⅰ向烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ向烧杯中逐滴加入溶液结果发现电流计指针均发生偏转。
试回答下列问题两次操作中指针为什么发生偏转。
两次操作过程中指针偏转方向为什么相反试用化学平衡移动原理解释之。
两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能操作Ⅰ中加酸，增大，得电子，失电子，所以极是负极，极是正极。
操作Ⅱ中加碱，增大，失电子，得电子，此时，极是正极，极是负极。
故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流计指针偏转方向不同操作过程中棒上发生的反应为。
操作Ⅱ过程中棒上发生的反应为。
操作Ⅱ过程中，盐桥中的移向烧杯溶液填或。
解析由于酸性条件下发生反应，碱性条件下发生反应，二者都是氧化还原反应，而且满足构成原电池的三大要素不同环境中的两电极连接电解质溶液电极插入其中并与电极发生自发反应形成闭合回路。
当加酸时，增大，电极上发生反应，为负极电极上发生反应，为正极。
当加碱时，增大，电极上发生反应，为正极电极上发生反应，为负极。
江西南昌二模硫和硒碲为同主族元素，在生产生活中有着广泛用途。
Ⅰ的转化利用是净化环境造福人类的有效途径。
用电化学原理，将转化成用途广泛的化工产品和的装置如图所示该装置的工作原理是填“原电池”或“电解池”若为，为，为，则通入的极为若为，为，为，则极的电极反应式为。
原电池负极Ⅱ硒是地壳中的稀有元素，工业上用硒鼓废料主要成分为硒碲碳铜铁合金回收精炼硒的种工艺流程如下已知物理性质熔点沸点升华溶解性易溶于水微溶于水硒的最高价氧化物对应水化物的化学式废气的主要成分是步骤反应的化学方程式步骤反应的化学方程式根据表中数据，步骤中分离和的最佳方案是。
将温度控制在之间使升华解析Ⅰ该装置为原电池装置。
氢元素从价升到价，化合价升高，应在负极通入。
极的电极反应式为。
Ⅱ为第Ⅵ族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。
混合气的成分为，经冷却后得到的废气为。
步骤反应的化学方程式为步骤反应的化学方程式为。
根据题干表中数据，将温度控制在之间使升华即可分离和。
专题讲座六新型化学电源的解题方法新型化学电源是高考中每年必考的知识点，随着全球能源逐渐枯竭，研发推广新型能源迫在眉睫，因此，化学中的新型电源，成为科学家研究的重点方向之，也成了高考的高频考点。
高考中的新型化学电源，有“氢镍电池”“高铁电池”“锌锰碱性电池”“海洋电池”“燃料电池”如新型细菌燃料电池氢氧燃料电池丁烷燃料电池甲醇质子交换膜燃料电池燃料电池“锂离子电池”“银锌电池”“钮扣电池”等，般具有高能环保经久耐用电压稳定比能量单位质量释放的能量高等特点。
由于该类试题题材广信息新陌生度大，因此许多考生感觉难度大。
虽然该类试题貌似新颖但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
试题的考查形式主要有以下几种新型电池的正负极的判断该类电池般会告诉相应的反应物生成物或反应方程式，只要根据元素的常规价态去判断即可例下图是种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的个电极由有机光敏染料涂覆在纳米晶体表面制成，另电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为激发态下列关于该电池叙述错误的是电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电电池工作时，是将太阳能转化为电能电池的电解质溶液中和的浓度不会减少电池中镀铂导电玻璃为正极解析太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。
答案例高铁电池是种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应式为。
请回答下列问题高铁电池的负极材料是。
放电时，正极发生填“氧化”或“还原”反应已知负极反应式为，则正极反应式为。
放电时，填“正”或“负”极附近溶液的碱性增强。
还原正解析电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。
由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的。
由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为，正极生成了，碱性增强。
新型电池的电极反应式的书写第步分析物质得失电子情况，据此确定正极负极上发生反应的物质。
第二步分析电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。
第三步写出比较容易书写的电极反应式。
第四步若有总反应式，可用总反应式减去第三步中的电极反应式，即得另极的电极反应式。
新型电池“放电”时正负极电极反应式的书写如铅蓄电池溶液电极反应式的书写负极。
把二者合起来，即负极反应式。
正极得电子变为跟结合生成。
把二者合起来，即正极反应式。
总反应式正极反应式负极反应式，即例如图装置Ⅰ是种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
装置Ⅰ的离子交换膜只允许通过，已知电池充放电的化学方程式为，当闭合开关时，电极附近溶液变红。
下列说法正确的是闭合开关时，钠离子从右到左通过离子交换膜闭合开关时，负极反应式为闭合开关时，电极反应式为↑闭合开关时，当有通过离子交换膜时，电极上放出标准状况下气体解析当闭合开关时，电极附近溶液变红”说明是阴极，为阳极，则电池的左侧是负极。
在原电池中阳离子向正极移动，故错，溴元素的化合价降低，是得到电子而不是失去，故错极是阴极，发生的电极反应式为↑，故错“当有通过离子交换膜时”说明转移了电子，则电极生成，在标准状况下体积为，故正确。
答案新型电池“充电”时阴阳极的判断电池充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。
即放电是原电池，充电是电解的过程。
如铅蓄电池解决该类题目时，首
【师说】2017版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量章末专题复习讲座课件 新人教版
