【师说】2017版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 2 化学平衡状态 化学平衡的移动课件 新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

逆时，才使平衡向正反应方向移动。

在密闭容器中进行下列反应，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化增加，平衡，。

减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，。

通入，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，。

保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，。

不移动不变向逆反应方向移动增大不移动不变向正反应方向移动增大基础小题速练定稳拿基础分定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是混合气体的密度不再变化反应容器中的质量分数不变的分解速率与的消耗速率相等单位时间内生成的同时生成解析的分解速率与的消耗速率之比为∶时，才能说明反应达到平衡状态，故项说明反应未达到平衡状态。

答案在恒温恒容的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是混合气体的压强混合气体的平均相对分子质量的物质的量浓度气体的总物质的量解析因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变为固体，其物质的量浓度为常数若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。

答案下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡定向右移动的是解析项，加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确项，加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，最后结果不确定项，加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，结果也不确定项，加压平衡不移动，升温平衡向左移动，故错误。

答案向体积为的恒容密闭容器里充入和，在定温度下发生反应。

秒时达到平衡，为。

下列说法正确的是该反应达平衡时的转化率为降低温度能使混合气体的密度增大向该容器中充入，平衡正向移动研发高效催化剂可大大提高的产率解析项，根据题中数据可知，的生成量为，则的减少量为项，降温平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变项，体积不变，充入，增大，平衡正向移动项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变产率不变。

答案已知可逆反应，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是解析因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，的含量减小，正确错误增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的含量减小，正确催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，正确。

答案江苏南京模拟在个体积为的密闭容器中，高温下发生反应。

其中的物质的量随时间的变化关系如图所示。

反应在时第次达到平衡状态，固体的质量增加了，用的浓度变化表示的反应速率。

反应进行至时，若只升高温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，则填“”“或的质量或物质的量保持不变或固体总质量保持不变解析，固体质量增加，说明生成，。

由于建立新平衡时物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。

充入，浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小时浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，浓度增大，正反应速率逐渐增大。

知识要点速记背过就是硬道理可逆反应注意“三同”“小”“可逆”“同条件”“同时进行”“同时存在”转化率小于方程式用“”。

化学平衡状态判断的个根本依据正逆各组分浓度或质量保持不变。

化的同时生成，能说明反应达到平衡状态描述的都是正反应方向的速率，无法判断反应是否达到平衡状态无论达到平衡与否，同向用各物质表示的反应速率之比总是等于化学方程式中各物质的化学计量数之比混合气体的颜色不变能够说明反应达到了化学平衡因容器体积固定，混合气体质量定，密度是个常数，所以不能说明反应达到平衡状态该反应是个反应前后气体体积不相等的反应，而容器的体积又固定，所以均能说明反应达到平衡状态。

答案广州模拟将定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变解析该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强密度均可作标志，该题应特别注意项，因为该反应为固体的分解反应，所以的体积分数始终为定值为，为。

答案双选试题调研工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下，定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是逆正正正混合气体密度保持不变∶∶∶∶解析判断反应达到平衡状态的标志是正逆，逆正，即逆正项反应方向致，无法判断反应是否达到平衡该反应是正反应方向为个气体密度减小的反应，因此，当混合气体密度保持不变时，可以判断反应达到平衡状态∶∶∶∶，与化学反应是否达到平衡无关。

答案考点二外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的具体影响改变影响平衡的个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大浓度减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大压强减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高温度降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低分析化学平衡移动问题的般思路改变条件速度不变如容积不变，充入惰性气体，平衡不移动速率改变程度相同正逆使用催化剂气体体积无变化的反应，改变压强平衡不移动程度不同正逆浓度压强温度平衡移动实例分析反应实例条件变化平衡移动转化率变化增大浓度正移的转化率减小的转化率增大增大浓度逆移的转化率均减小升温逆移的转化率均减小加压正移的转化率均增大反应实例条件变化平衡移动的百分含量恒温恒容，充入正移减小恒温恒容，充入逆移减小反应实例条件变化平衡移动质量分数增大浓度正移的增大的减小增大浓度逆移均不变加压不移动均不变典例精析例山东潍坊高三模拟在三种不同条件下，分别向容积为的恒容密闭容器中加入和，发生如下反应，相关条件和数据见下表。

下列说法正确的是实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度达到平衡所需时间物质平衡浓度反应的能量变化当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则，实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动由表中信息可知，并且有解析选项，根据气体气体，该反应在反应前后气体质量不变，但是物质的量在变，故不变，说明达到了平衡，正确选项，催化剂可以加快化学反应速率，且不会改变化学平衡，实验Ⅱ使用了催化剂，则达到平衡所需时间缩短，平衡不移动，即，故错误。

答案题组训练试题调研对已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量定增加生成物的产量定增加反应物的转化率定增大反应物的浓度定降低正反应速率定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂解析以合成氨反应“”为例，若加入大量使平衡右移，产量定增加，但的百分含量不定增大，的转化率会增大，但的转化率减小的浓度降低，但浓度增加，故错误，正确使用催化剂不能使化学平衡移动，错误。

答案河北衡水模实验小组模拟工业合成氨反应，开始他们将和混合气体体积比∶充入合成塔中，反应前压强为，反应过程中压强用表示，反应过程中与时间的关系如图所示。

请回答下列问题反应达平衡的标志是填字母代号。

压强保持不变气体密度保持不变的生成速率是的生成速率的倍内，以变化表示的平均反应速率为。

若要提高的转化率，可采取的措施有。

向体系中按体积比∶再充入和分离出升高温度充入使压强增大加入定量的解析容器体积恒定，气体密度始终不变，不能作为平衡标志。

气体压强之比等于物质的量之比，则末气体总物质的量为。

则。

再按原比例加入反应物相当于缩小容器体积，平衡右移，可以分离出，平衡右移，可以升高温度，平衡左移，不可以充入，对平衡无影响，不可以加入平衡右移，但转化率降低，不可以。

考点三化学平衡的图像分析考点剖析解决化学平衡图像题的思路和方法解答化学平衡图像题的原则以可逆反应为例“定议二”原则。

在化学平衡图像中，包括纵坐标横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。

如图这类图像的分析方法是“定议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作辅助线分析。

“先拐先平，数值大”原则。

在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高如图或表示的压强较大如图。

图表示，正反应是放热反应。

图表示。

考纲解读了解化学反应的可逆性。

了解化学平衡建立的过程。

理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响，认识其般规律。

命题探究本讲的主要考查内容有化学平衡状态的判断分析对化学平衡移动中相关量的变化分析。

预计年高考既会保持对传统知识点的考查，如化学平衡状态的判断，有关平衡的计算等又会适当增加对新增知识点的考查。

复习备考时多注重以下两点化学平衡状态的判断依据勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等。

知识点化学平衡知识清单化学平衡研究的对像可逆反应定义在同条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。

特点“三同小”。

三同相同条件下正逆反应同时进行反应物与生成物同时存在。

小任组分的转化率都小于填“大于”或“小于”不能完全转化。

表示方法在化学方程式中用“”表示。

化学平衡状态建立过程在定条件下，把可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下以上过程可用如图表示特征方法归纳可逆反应不等同于可逆过程。

可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。

化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。

化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不定相等。

化学反应达平衡状态时，各组分的浓度百分含量保持不变，但不定相等。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”点燃，和电解，↑是可逆反应化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关当反应在定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态即反应就停止了在定条件下，向密闭容器中充入和充分反应，达到平衡时三者共存二次电池的充放电为可逆反应个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件