【师说】2017版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 1 水溶液中的离子平衡课件 新人教版 ㊣ 精品文档 值得下载

电解质溶液进行稀释时，溶液中所有微粒浓度都会减小吗电离平衡右移，电解质分子的浓度定减小吗离子的浓度定增大吗电离程度定增大吗对于弱酸溶液，增大，对于弱碱溶液，增大。

都不定。

如对于，平衡后，加入冰醋酸，增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，比原平衡时大加水稀释或加少量固体，都会引起平衡右移，但都比原平衡时要小加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。

以的醋酸溶液为例填写下表平衡移动方向平衡常数导电性加水稀释加冰醋酸升温加加正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小增强正向不变减小减小增强试用平衡移动原理分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向以电离平衡为例。

稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。

稀释倍时，，此时，故电离平衡向正向移动。

知识点三电离平衡常数知识清单表达式电离平衡常数是指定温度下，当弱电解质在水溶液中达到平衡时溶液中弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度比。

对于元弱酸，平衡常数。

对于元弱碱，平衡常数。

意义相同条件下，值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

特点多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是≫„„，所以其酸性主要决定于第步电离。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱电离平衡常数与温度无关不同浓度的同弱电解质，其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为对于，当再加入少量冰醋酸时，电离平衡常数值增大问题思考在中加醋酸产生气体，试从电离平衡常数的角度解释原因。

已知填写下表弱电解质电离方程式电离常数酸性酸性填“大于”“小于”或“等于”，判断的依据。

的电离平衡常数，它的差别很大的原因从电离平衡的角度解释。

答案醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。

大于相同条件下，醋酸的电离常数大于次氯酸的电离常数第步电离产生的对第二步的电离起抑制作用基础小题速练定稳拿基础分临安模拟下列有关强弱电解质的叙述正确的是强电解质溶液的导电性定比弱电解质溶液的导电性强强电解质的水溶液中不存在溶质分子强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析强电解质溶液的导电性不定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故错误强电解质也可以是共价化合物，如，故错误。

不同的弱电解质，即使浓度相同，电离程度也不定相同，电离程度的大小还受其他因素影响，故错误。

答案下列有关电离平衡的叙述正确的是电离平衡是相对的暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析电离平衡是化学平衡的种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有正确。

答案将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是解析本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数电离程度的影响因素的掌握情况。

在溶液中存成氢气的速率更快。

从盐类水解的角度分析配制浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。

配制浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。

用玻璃棒蘸取定浓度的醋酸钠溶液滴在试纸上，测得其。

强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸与醋酸等的盐酸与醋酸或物质的量浓度水的电离程度等体积溶液中和的量分别加该酸的钠盐后不变变大不变变大开始与金属反应的速率等体积溶液与金属反应产生的量强酸与弱酸强碱与弱碱稀释时的变化图像图中，为相等的溶液和氨水，为相等的盐酸和醋酸。

对于该图像，要深刻理解以下点对于的强酸溶液稀释时，体积每增大倍，就增大个单位，即对于的弱酸溶液来说，体积每增大倍，增大不足个单位，即无论怎样稀释，酸溶液的不能等于或大于，只能趋近于。

对于的强碱溶液稀释时，体积每增大倍，就减小个单位，即对于的弱碱溶液来说，体积每增大倍，减小不足个单位，即无怎样稀释，碱溶液的不能等于或小于，只能趋近于。

加水稀释相同倍数后的大小氨水溶液，盐酸醋酸。

稀释后的仍然相等，则加水量的多少氨水溶液，醋酸盐酸。

典例精析例经典习题选萃查阅资料表明，是种强电解质，为证明醋酸是种弱酸，盐酸是种强酸，下列实验方案切实可行的是用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为的稀醋酸和稀盐酸，用计分别测它们的用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制为的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释倍，再用计比较它们的变化用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为的醋酸钠氯化钠溶液，用试纸测定溶液的用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性只有解析解答本题的关键是掌握判断弱电解质的方法。

证明是弱电解质可以从两个方面入手，是证明存在着电离平衡，二是证明相应钠盐中存在水解平衡。

方案存在问题，稀释倍时，醋酸的肯定是小于而大于，盐酸的接近，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。

答案点拨设计实验证明电解质为弱电解质的两个角度以为例若有与比较的强电解质如，应从与已知强电解质比较的角度设计，如配制与已知强电解质等物质的量浓度溶液比较导电性或在相同条件与锌碳酸氢钠反应比较反应速率等。

若没有与比较的强电解质，应从自身性质的角度设计，如证明醋酸溶液中存在电离平衡以及溶液的等。

题组训练陕西西安三检对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为温度都升高后，两溶液的不再相等加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析加水稀释至溶液体积为时，醋酸溶液的升温，弱电解质的电离程度增大，而强电解质不存在电离平衡，两溶液中不再相等，不再相等，项正确加水稀释时，两种溶液中都增大相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等，且醋酸的平均反应速率较快。

答案常温下，的元酸与等浓度的溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是为强酸该混合液该混合溶液中图中表示，表示，表示解析等浓度等体积的与恰好完全反应生成，其浓度为，由图可看出，则代表，代表，代表，项错误根据物料守恒式可知，项正确。

答案考点二外界条件对电离平衡的影响考点剖析外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其移动的规律遵循勒夏特列原理。

以弱碱的电离为例。

改变条件平衡移动方向电离度微热设溶质不挥发向右增大增大增大通少量气体向右减小增大增大加少量固体向左增大减小减小加少量固体向左减小增大减小加水稀释向右减小减小增大以弱酸可表示为的电离为例。

改变条件平衡移动方向电离度加水稀释向右增大减小减小减小增大不变加少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小不变通气体向左增大增大减小增大减小不变加氢氧化钠固体向右减小减小增大减小增大不变加醋酸钠固体向左减小减小增大增大减小不变加镁粉向右减小减小增大减小增大不变升高温度向右增大增大增大减小增大增大以水的电离为例。

改变条件升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐加活泼金属平衡移动方向向右向左向左向右向右向右增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大增大增大不变不变不变不变不变与弱电解质电离有关的常见误区酸的强弱与导电能力不定致，不能误认为强酸溶液的导电能力定强。

溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度和所带电荷的多少。

中和碱的能力易混淆两个前提条件，相同体积相同浓度的两种酸比较与相同体积相同的两种酸比较，结论不同。

同的两种酸与活泼金属反应时，易混淆开始时产生的速率与整个过程速率。

弱电解质稀溶液稀释过程中，溶液中离子浓度不定都减小，如弱酸稀释时，溶液中增大。

弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数不定改变，如温度不变，向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移，电离平衡常数不变。

醋酸溶液中加入，抑制醋酸的电离。

不能误认为水解呈碱性，促进醋酸的电离。

对弱酸溶液，误认为电离常数越大，溶液的酸性越强，这是缺少“相同温度相同浓度”这个条件所致。

从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡从定性角度分析电离平衡应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。

从定量角度分析电离平衡当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。

考纲解读了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

命题探究本讲的主要考查内容有强弱电解质的判断与比较外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡以及溶液的导电性的变化等电离平衡常数的计算及应用。

预计年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，同时可能会考查电离平衡常数水的离子积等。

复习备考时，注意与溶液的酸碱性盐类水解等知识结合理解。

知识点电解质知识清单电解质与非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

强电解质和弱电解质电解质强弱与溶液导电性电解质溶液导电性取决于溶液中离子浓度与离子所带电荷。

离子浓度取决于溶液本身浓度和电离程度两方面。

当弱电解质溶液浓度较大时，其离子浓度可能大于浓度较小的弱电解质溶液中的离子浓度，所以其导电性，前者可能大于后者。

电离方程式的书写方法归纳电解质非电解质均是化合物，盐酸铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。

等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。

在熔融状态时熔融。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”是弱酸，所以是弱电解质强电解质的导电能力定比弱电解质的导电能力强共价化合物定是弱电解质溶液导电能力弱的电解质定是弱电解质强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子溶于水后能导电，所以是电解质离子化合物是强电解质，则离子化合物水溶液导电性定很强不溶于水，所以是非电解质在水溶液中电离方程式熔融的电离方程式氢硫酸溶液中电离方程式问题思考现有下列物质硝酸冰醋酸氨水氯水上述物质中属于强电解质的有，属于弱电解质的有。

强酸溶液的导电能力定比弱酸溶