生成的醋酸钙易溶于水，当与结合生成和时，的溶解平衡右移。

用水洗涤，平衡右移，的质量减少用洗涤，稀释的同时电离产生的会使平衡左移，减少的质量要小些。

知识点三溶度积常数及其应用知识清单溶度积常数的符号的表达式对于沉淀溶解平衡。

的意义对于相同类型的物质，的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。

对于同类型物质数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

如由数值可知，溶解能力。

的影响因素内因难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。

外因浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动，但不变。

温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，增大。

其他向平衡体系中加入可与体系中些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但不变。

结论对确定的难溶物，其只与难溶电解质的性质和温度有关。

溶度积和离子积以为例溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号表达式，式中的浓度都是平衡浓度，式中的浓度是任意浓度应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，处于平衡状态溶液未饱和，无沉淀析出自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”在的饱和溶液中，加入溶液，沉淀质量增大，但不变向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀易转化为沉淀且，故常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明溶度积常数只受温度影响，温度升高增大小的沉淀不能转化成大的沉淀常温下，向饱和溶液中加入固体，减小问题思考的，将的和的溶液等体积混合。

溶液中是否有沉淀生成通过简单计算回答。

定温度下，溶液中含有，该温度下的溶度积为，加水稀释，的溶度积填“变大”“不变”或“变小”，下同，升高温度的溶度积。

，有沉淀生成。

不变减小基础小题速练定稳拿基础分河南洛阳高三检测下列说法中，正确的是难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止越小，难溶电解质在水中的溶解能力定越弱的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关相同温度下，在水中的溶解能力与在溶液中的相同解析难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解继续进行，项错误对于组成和形式相同的难溶电解质，越小，在水中的溶解能力定越弱，项错误只与难溶电解质的性质和温度有关，项正确相同温度下，在水中的溶解能力大于在溶液中的溶解能力，项错误。

答案湖北高三检测下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是反应开始时，溶液中各离子浓度相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

项正确。

项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不定相等。

项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。

答案在定温度下，当固体在水溶液中达到下列平衡时，要使固体减少而不变，可采取的措施是持不变。

掌握个表达式溶度积常数对于溶解平衡对确定的难溶物，其只与温度有关。

熟记溶度积规则的三个关系溶液过饱和，有沉淀析出。

掌握个应用沉淀的溶解与生成沉淀的转化。

考点沉淀的生成溶解与转化考点剖析沉淀的生成条件离子浓度积大于溶度积。

应用分离离子同类型的难溶电解质，如，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

控制溶液的来分离物质，如除去中的就可向溶液中加入或等物质，将转化为而除去。

沉淀的溶解当溶液中溶度积小于时，沉淀可以溶解，其常用的方法有酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如可溶于盐酸。

盐溶解法加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如溶于溶液。

配位溶解法加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如溶于氨水。

氧化还原性通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如溶于硝酸。

沉淀的转化含义在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。

实例。

思维方向无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是沉淀溶解平衡的移动，都遵循平衡移动原理勒夏特列原理。

利用生成沉淀分离或除去种离子，应使沉淀生成的反应进行得越完全越好，好生成沉淀越小越好。

如要除去溶液中的，最好使其转化为溶度积较小的，而不是。

典例精析例山东滨州模已知难溶性物质在水中存在如下平衡，不同温度下，的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是向该体系中加入饱和溶液，溶解平衡向右移动向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动该平衡的升高温度，反应速率增大，平衡正向移动解析向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，降低了镁离子的浓度，使平衡向右移动，当加入碳酸钠溶液时，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，降低钙离子的浓度，使平衡向右移动，故均正确根据图像得出，温度越高，钾离子的浓度越大，说明升高温度，平衡向右移动，故项正确项中平衡常数的表达式错误，故选。

答案例河北高三检测实验溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀向滤液中滴加溶液，出现浑浊向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶解析浊液中含有沉淀，存在沉淀溶解平衡，项正确滤液为饱和溶液，含有，项错误实验中白色常常转化为黄色沉淀，说明转化为，项正确实验都能证明比更难溶，项正确。

答案题组训练已知。

溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为解析设加入定体积的溶液时，溶液中和的浓度均为，则形成沉淀所需浓度分别是，比较数值可知，形成沉淀时所需浓度最小，即最先产生沉淀形成沉淀时所需浓度最大，即最后产生沉淀。

答案海水中含有丰富的镁资源。

同学设计了从模拟海水中制备的实验方案模拟海水中的离子浓度注溶液中种离子的浓度小于，可认为该离子不存在实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是沉淀物为滤液中存在，不存在滤液中存在步骤中若改为加入固体，沉淀物为和的混合物解析本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。

由知步骤反应后，故有生成。

过量，其浓度为，故选项错误。

溶液中，故无生成，选项正确。

同理可通过类似计算判断滤液中有而无，选项错误，选项中沉淀物中无，选项错误。

答案考点二溶度积曲线与计算考点剖析溶度积曲线溶度积曲线是分别以阳阴离子的浓度为坐标作出的曲线，不同温度下曲线形状不尽相同。

如图是溶液中的离子浓度曲线。

曲线上的任意点如点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。

可通过比较，观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。

处于曲线上方的点如点表明溶液处于过饱和状态，定会有沉淀析出，处于曲线下方的点如点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

溶度积曲线的解题方法第步明确图像中纵横坐标的含义。

纵横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步理解图像中线上的点线外点的含义。

以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时。

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。

曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时。

曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时。

第三步抓住的特点，结合选项分析判断。

溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大原溶液饱和时，离子浓度都不变。

溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同曲线上的点，溶度积常数相同。

考纲解读了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

命题探究沉淀溶解平衡及各平衡常数均是新课标新增内容，也是近年来高考的考查热点和难点，预计年高考仍会在的计算及沉淀溶解平衡的应用上进行综合考查。

请考生务必重点关注的影响因素及计算沉淀溶解平衡在沉淀生成转化中的应用等。

知识点难溶电解质的溶解平衡知识清单电解质在水中的溶解度时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系沉淀溶解平行的概念在定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。

沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影响因素以为例外界条件移动方向升高温度正向增大增大加入少量的逆向增大不变加入正向减小不变通入逆向减小不变自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”和，两式所表示的意义相同饱和石灰水中加入少量，恢复至室温后溶液的不变沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为室温下，在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度不同电解质在水中的溶解度差别很大升高温度，沉淀溶解平衡定正向移动沉淀溶解平衡状态，各离子浓度定相等醋酸可用于除去暖水瓶中的水垢问题思考。

两方程式所表示的意义相同吗已知，判断对该平衡体系中的下列说法是否正确升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液不同。

式表示难溶电解质在水溶液中的溶解平衡方程式式表示强电解质在水溶液中的电离方程式。

知识点二沉淀溶解平衡的应用知识清单沉淀的生成调节法如除去溶液中的杂质，可加入氨水调节至左右，离子方程式为。

沉淀剂法如用沉淀，离子方程式为。

沉淀的溶解酸溶解用离子方程式表示可溶于盐酸↑。

溶于稀硫酸，离子方程式为。

盐溶液溶解法。

如溶于溶液，离子方程式为。

沉淀的转化实质沉淀溶解平衡的移动。

沉淀转化的规律般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

应用锅炉除垢将转化为，离子方程式为。

矿物转化溶液遇转化为，离子方程式为。

自测诊断判断正误正确的打，错误的打“”沉淀的生成是将溶液中种离子全部转变成沉淀而完全除去溶解度较小的沉淀不可能转化为溶解度较大的沉淀锅炉除垢的原理在中加发生的反应为问题思考污水中含有，用难溶的作为沉淀剂可使转化为而除去，该反应能进行的依据是什么有人认为加入作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释之。

答案因为，因此工业上向废水中加入，可使转化为，发生反应为，产生的具有较强还原性，易被氧化成，水解形成胶体，吸附杂质而净化水。

试用平衡移动原理解释下列事实不溶于水，为什么不能作钡餐难溶于稀，却能溶于醋酸中分别用等体积的蒸馏水和的洗涤沉淀，用水洗涤造成的的损失大于用稀洗涤的损失量。

答案↑，盐酸电离出的与产生的结合生成和，破坏了的溶解平衡，增大，引起人体中毒。

因为生成的溶解度较小，会附在的表面，阻止平衡的