有公约数，若有则必须约去。

易溶易电离书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式哪些物质仍写成化学式思路分析易溶且易电离的物质拆写成离子形式难溶难电离物质仍写化学式。

提示能拆写成离子的物质强酸强碱澄清石灰水等可溶性盐不能拆写成离子的物质难溶物质如等难电离物质弱酸等弱碱中性物质气体等单质等氧化物等结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式通入澄清石灰水通入石灰水悬浊液石灰乳溶液与溶液混合精讲点拨常见的微溶物有等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式，既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。

提示离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理强酸强碱和可溶性盐改写成离子形式弱酸弱碱难溶性盐气体单质氧化物非电解质等都写成化学式。

常见盐的溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间盐酸除了银亚汞硫酸难溶是钡铅碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵溶碱钡加钾钠铵。

“六看”判断离子方程式的正误看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。

↑↑看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。

↑↑看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。

↑↑看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。

↑↑看是否漏掉离子反应，如和的反应。

看是否符合阴阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。

典题训练能正确表示下列化学反应的离子方程式的是氢氧化钡溶液与硫酸的反应澄清石灰水与稀盐酸反应铜片插入硝酸银溶液中碳酸钙溶于稀盐酸中↑解题指南解答该题要注意以下三点看是否漏掉离子反应微溶物的拆分电荷是否守恒。

解析选。

项漏掉离子反应，正确的应为项为澄清石灰水时，应拆成离子的形式，正确的应为项电荷不守恒，正确的应为项正确。

知识拓展离子方程式的书写中需关注的几种特殊物质离子方程式书写中，浓硫酸写分子式，浓硝酸浓盐酸可拆写成离子形式。

多元弱酸的酸式酸根离子不拆写成离子形式，如不能拆写成“解析选。

不可拆，均不可拆，故的离子方程式为↑。

双选下列反应的离子方程式正确的是将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中溶液与溶液混合往澄清石灰水中通入过量二氧化碳氢氧化铁与稀硫酸反应解析选。

项电荷不守恒，错误项中二氧化碳过量，生成的应该是碳酸氢钙，错误。

反应的离子方程式为，对该反应的下列说法不正确的是该反应可能是化合反应该反应定是复分解反应，且反应中无化合价变化该反应可能是该反应可能是解析选。

属于复分解反应，不是化合反应。

为检验溶液里的种离子，进行下列实验，其中结论正确的是溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中定含有溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中含有溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有解析选。

项中不能排除的干扰，故项错溶液中加产生不溶于的白色沉淀，可能为或，项错与生成蓝色沉淀，项正确能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为或，能与产生或的离子有，故项错误。

溶液中可能含有较大量的种阴离子，如果只取次该溶液就能够分别将种阴离子依次检验而得出结论，下列实验操作顺序正确的是滴加溶液过滤滴加溶液滴加溶液解析选。

首先滴加足量溶液，如果出现白色沉淀，证明有，同时除去过滤后，在滤液中加入足量溶液，如果出现白色沉淀，证明有，同时除去过滤后，滴加溶液，如果出现白色沉淀，证明有。

二非选择题向溶液中滴加溶液，现象，离子方程式。

向溶液中滴加稀硫酸，现象，离子方程式。

稀硝酸和溶液混合，现象，离子方程式。

上述三个反应均属于反应填基本反应类型，反应发生的条件的不同点是第个生成，第二个生成，第三个生成相同点是。

解析溶液与溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子方程式是向溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子方程式是↑稀硝酸和溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是。

这三个均是复分解反应，但条件不同第个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水相同点是都使溶液中的离子浓度减小。

答案生成蓝色沉淀生成无色无味气体↑观察不到明显现象复分解沉淀气体和都使溶液中的离子浓度减小在编号为的四支试管中分别盛有固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们鉴别出来，在你设计的实验方案中的电离方程式是。

从物质分类的角度考虑，属于。

酸碱盐氧化物最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是。

现象分别是，。

后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是。

第课时电解质在水溶液中的反应通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

会书写离子方程式并能进行正误判断。

理解离子方程式的意义。

掌握些常见离子能否共存的判断方法。

了解常见离子如的检验方法。

离子方程式书写及正误判断。

复分解型离子反应发生的条件。

离子组能否大量共存的判断。

离子反应离子反应概念在溶液中之间发生的化学反应。

实质，即离子反应总是向着种离子浓度减小的方向进行。

离子溶液中些离子的浓度减小离子反应发生的条件酸碱盐在水溶液中发生复分解反应的实质电解质在水溶液中相互交换离子的反应。

复分解反应在水溶液中发生的条件。

条件生成难溶物生成难电离物质弱酸弱碱水生成挥发性物质气体三个条件具备其即可二离子方程式概念用的离子符号来表示反应的式子。

实际参加反应写写出反应的化学方程式↑拆把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示↑删查检查离子方程式两边各元素原子个数电荷总数是否相等删去方程式两边不参加反应的离子↑离子方程式的书写步骤以与稀盐酸的反应为例意义表示电解质在溶液中反应的实质。

如溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为。

表示同类型的离子反应。

酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的和碱电离出来的结合生成了，用离子方程式可表示为。

离子检验使用的试剂离子反应方法及现象溶液稀硝酸加入溶液，产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶液盐酸加入溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀，并有产生盐酸溶液加入盐酸再加入溶液，产生沉淀白色不溶解↑白色溶解无色无味气体无沉淀产白色生离子方程式只能表示酸碱之间的中和反应吗提示不定。

也可以表示些盐参与的反应，如和反应的离子方程式也是。

酸碱之间的中和反应都能用来表示吗提示不能。

如和的反应，该反应中除了与反应生成外，还有和反应生成沉淀，故正确的离子方程式为。

离子方程式的书写及正误判断在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手两易两等两查同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。

离子方程式两边同种元素的原子个数相等。

离子方程式两边的电荷总数相等。

检查是否漏写必要的反应条件。

检查各项是否都有公约数，若有则必须约去。

易溶易电离书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式哪些物质仍写成化学式思路分析易溶且易电离的物质拆写成离子形式难溶难电离物质仍写化学式。

提示能拆写成离子的物质强酸强碱澄清石灰水等可溶性盐不能拆写成离子的物质难溶物质如等难电离物质弱酸等弱碱中性物质气体等单质等氧化物等结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式通入澄清石灰水通入石灰水悬浊液石灰乳溶液与溶液混合精讲点拨常见的微溶物有等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式，既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶